반응형 일반화학실험 | 혼합물 분리하기 TIP 1. 물질의 성질을 이용하여 혼합물을 분리할 수 있음을 안다. 2. 고체와 액체의 혼합물, 서로 섞이지 않는 액체 혼합물을 분리할 수 있다. 3. 일상생활에서 혼합물의 분리가 이용되는 예를 안다. 여과지 접는 방법 여과지는 원형의 이등분하고, 이것을 다시 이등분하여 4절로 접은 후에 원추형으로 하여 깔대기에 밀착시킴 → 4절 여과지의 경우 여과 면적이 원형의 반밖에 되지 않으므로 여과면적을 크게 할 목적으로 깔대기에 맞추어서 약간 편 후 깔대기에 밀착시킴. 여과지를 밀착시킨 깔대기는 깔대기에 두고 그 후에는 여과액을 받을 용기의 기벽에 깔대기의 끝이 접촉되도록 해둔다. 실험 방법 1. 흙탕물 분리하기 1) 흙탕물을 어떻게 맑은 물로 만들 수 있을까요? ① 비가 온 후에 강물이 매우 흐려진 것을 본.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 15. 일반화학실험 | pH와 알칼리도 측정 TIP 1. 증류수 및 실생활에서 구할 수 있는 시료를 통하여 pH 측정 2. 시료에 대한 0.05N NaOH, HCl을 통한 알칼리도 산정 1. pH : 산(acid) 또는 알칼리(alkali) 상태의 세기 정도를 표시하는 용어 2. 알칼리도 : 강산을 중화하는 물의 능력에 대한 척도 실험 방법 1. 기계 사용 방법 및 pH meter 1) LAB QUEST 기계와 pH meter를 연결한다. 2) LAB QUEST를 작동시킨다. 3) pH가 측정되는 창을 선택하여 Calibrate를 선택한다. 4) pH기준용액에 pH meter의 유리 전극을 물로 닦아 준 뒤 pH 4.01기준용액에 넣는다. 5) Calibrate Now를 선택하여 4.01을 입력한 뒤 keep을 누룬다. 6) 이를 pH 7 기준용액.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 14. 일반화학실험 | pH, 산도 및 알칼리도 TIP pH의 정의와 산도 및 알칼리도의 정의를 알고 실험을 하여 그 의미를 밝힌다. 산과 염기 1. 아레니우스 정의 ① 산 : 수용액에서 수소이온을 내놓을 수 있는 물질 ② 염기 : 수용액에서 수산화 이온을 내놓을 수 있는 물질 아레니우스 정의는 수용액이라는 한계와 몇몇 반응이 한정되어 전체적인 반응을 설명할 수 없는 한계가 있다. 2. 브뢴스테드-로우리의 정의 ① 산 : 양성자를 내놓는 물질 ② 염기 : 양성자를 받아들이는 물질 3. 루이스의 정의 ① 산 : 다른 물질의 전자쌍을 받아들이는 물질 ② 염기 :다른 물질에게 전자쌍을 내놓는 물질 실험 방법 1. 알칼리도 측정 1) 0.02N NaOH에 페놀프탈레인을 넣고 황산을 첨가하여 용액이 무색이 되는 지점을 확인한다. (pH 8.3지점) 2) 0.0.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 13. 일반화학실험 | 전기전도성과 화학 결합 TIP 전기 전도성을 이용하여 각 결정의 화학결합 방법을 이해한다. 물질을 이루는 결합 방법 1. 이온결합 금속 원소와 비금속 원소는 금속 원자로부터 비금속원자로 전자를 전이하는 반응을 함으로써 화합물을 형성할 수 있는데 이렇게 형성된 이온들은 양이온과 음이온이 서로 반대 전하를 띄고 있어 정전기적인 인력이 작용하여 형성되는 결합을 이온결합이라 한다. 2. 공유결합 비금속 원소들은 금속 원소에 비해 이온화에너지가 크기 때문에 전자를 잃고 양이온이 되기 어렵다. 따라서 원자의 최외각의 일부가 비어 있는 경우 서로 원자가전자를 내놓아 전자쌍을 만들고, 이 전자쌍을 공유함으로써 안정한 18족의 전자배치를 이루는 결합을 형성한다. 즉, 비금속 원자 간에 전자를 서로 내높아 공유함으로써 이루어지는 결합. 3. 금.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 12. 일반화학실험 | 조성 백분율 TIP 1. 염소산칼륨 화합물의 열분해 반응에 사용되는 이산화망간(MnO4)의 촉매로서의 역할을 알아본다. 2. 염소산칼륨 혼합물의 분해반응에 의해 날아간 산소의 그램수와 몰수 및 염소산칼륨의 몰수와 그램수를 구할 수 있다. 조성백분율 질량에 의한 조성백분율은 화합물에 포함되어 있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량을 화합물의 몰 질량으로 나눈 뒤 100을 곱하여 백분율로 구한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 시험관의 무게를 칭량하여 기록한다. (0.01g 정확도까지) 2) 시료의 무게를 칭량하여 기록한다. (2g, 0.01g정확도까지) 3) 시료를 시험관에 넣은 후, 클램프에 물리고, .. Chemistry/일반화학 2022. 3. 10. 일반화학실험 | 염소산칼륨 화합물의 조성 백분율 결정 TIP 1. 혼합물을 분해하여 날아간 산소의 질량을 알아내어 날아간 산소의 몰수를 알고, 결과로 분해된 KClO3의 몰수를 구하는 실험이다. 2. KClO3의 몰수와 질량 그리고 처음 가열하기 전의 KClO3의 질량 비율을 알아볼 수 있는 실험이다. 조성백분율 질량에 의한 조성백분율은 화합물에 포함되어 있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량을 화합물의 몰 질량으로 나눈 뒤 100을 곱하여 백분율로 구한다. 실험 방법 1 실험 과정 1) KClO3와 NaCl 혼합물 시료 3g을 측정한다. 2) 깨끗하게 씻어서 말린 도가니의 무게를 0.01g의 정확도까지 측정한다 3) 도가니에 혼합물 시료를 넓.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 9. 일반화학실험 | 액체 자성 물질의 합성 쇠(철)를 비롯하여 많은 종류의 금속들이 자석에 달라붙는 것을 우리는 알고 있다. 우리가 지금까지 알고 있는 자성물질은 고체로 되어있었다. 그렇다면 고체가 아닌 액체로 된 자성물질이 있다면 어떨까? 상당히 흥미로운 현상이며 여러 가지 용도에도 사용될 수 있을 것이다. 그렇다면 어떻게 액체 자성물질을 만들 수 있을까. 고체자성물질을 녹이면 될 것 이라고 언뜻 생각할 수도 있다. 자성물질이 자기장에 반응하는 이유는 비공유전자의 스핀에 의해 국부적으로 물질이 일정방향으로 정렬을 하기 때문이다. 그런데 온도가 높으면 열에너지에 때문에 이러한 정렬이 깨지게 되고 따라서 특정온도 이상에서는 자성을 잃어버리는 성질이 있으며 이 온도를 큐리온도 (Curie Temperature) 라고 한다. 더구나 큐리온도는 고체가 .. Chemistry/일반화학 2022. 3. 6. 일반화학실험 | pH와 완충용액 TIP pH와 완충용액에 대해서 자세히 알아보고 각 지시약을 이용해 색 변화를 관찰해보자. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 약산 buffer 와 약염기 buffer를 각 양을 다르게 넣어 9개를 넣어준다. 2) 용액을 넣어 준 팁을 흔들어 섞어준다. 3) 96plate에 섞은 용액을 100람다 씩 3칸에 넣어준다. 4) 샘플도 100람다 씩 3칸에 넣어준다 5) plate의 한 줄씩 blue, purple, phenol- 지시약을 2람다씩 넣어준다. 6) 색 변화를 관찰하여 pH값을 추측해 본다. [일반화학실험]pH와 완충용액 레포트 1. 실험 목적 1.1. pH와 완충용액에 대해서 자세히 알아보고 각 지시약을 이용해 색 변화를 관찰해보자. 2. 실험 기구 및 시약 2.1. 실험 기구 2.1.1. 파이펫.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 2. 일반화학실험 | 분자의 모양과 결정 구조 TIP 1. 일반화학에서 배웠던 눈으로는 볼 수 없는 세계, 즉, 미시적인 분자의 모양과 결정구조를 눈으로 볼 수 있도록 스티로폼 구와 막대를 이용하여 분자의 모양과 결정 모형을 만듦으로써 미시적 세계를 관찰해본다. 2. 분자이 모형을 통해 물질의 결합방식과 그 원인에 대해 알아본다 결정구조를 나타내는 모형을 통해서 고체의 구조를 이해한다. 분자 모형 특징 1. 물분자 물은 산소원자 1개와 수소원자 2개가 104.5도로 결합하여 생성된다 생물은 물이 없으면 살지 못하며 지구 근처의 행성중에서 물이 있는 별은 지구뿐이다. 2. 메탄분자 메탄은 유기물이 썩을 때 발생한다. 방귀로도 나오고 아마존밀림에서도 발생하며 음식썩은 것에서도 나오고 있다. 가정에서 연료로 사용하고 잇는 lng gas의 주성분인 메탄은 .. Chemistry/일반화학 2022. 3. 1. 일반화학실험 | 양이온 제3족의 정성분석 TIP 양이온 3족은 침전이 되지 않아 양이온 2족과 구별되고, 염기성에서 수산화물을 형성하는데 대표적으로 Cr3+, Al3+, Fe3+, Ni2+,Co2+, Zn2+및 Mn2+등이 있다. 이 원소들은 알칼리 용액에서 황화물 침전을 만들기 때문에 분리가 되며 특히 착염 형성 반응을 응용하여 확인 반응을 하게 된다. 실험 방법 1 시료 용액 1) 각각 0.1M의 Fe3+, Al3+, Cr3+, Ni2+용액을 1㎖씩 혼합하여 그 혼합 용액 1㎖를 취하여 사용한다. 2 Cr의 산화 및 난용성 수화물의 분리 1) 시료 용액 1㎖를 작은 시험관에 넣고 3% H2O2 3방울을 가한다. 2) 6M NaOH 15방울을 가하여 용액을 센 염기성으로 만든다. 3) 1분간 저어 준 다음 조심스럽게 끓여서 여분으로 넣은 H2.. Chemistry/일반화학 2022. 2. 27. 일반화학실험 | 용액 제조 및 희석 TIP 용액을 흔히 한 물질에 녹아 있는 것으로 설명할 수 있다. 보통 용액 중에서 가장 많은 성분이 용매인데 용액의 농도는 일정한 양의 용매나 용액에 녹아 있는 용질의 양을 나타낸 것으로 화학 실험에 있어서 용액을 정량적으로 연구하기 위한 중요한 지표이다. 다양한 농도 단위에 대해 이해하고 주어진 농도의 용액을 제조하는 것이다. 희석 : 용액에 물이나 다른 용매를 더하여 농도를 묽게 한다. 1. 희석도 : 용액이 희석된 정도, 농도의 역수인 mol/1로 나타낸다. 2. 희석열 : 용액을 용매로 희석할 때 발생하는 열량으로 일반적으로 1㏖의 용질에 대 하여 발생하는 열량으로 표시한다. 이 값이 음이 될 때는 액을 희석하면 냉각되는 경우가 된다. 3. 희석기 : 용액에 물· 용매를 가해 농도를 낮게 하는 .. Chemistry/일반화학 2022. 2. 14. 일반화학실험 | 분광광도계를 이용한 액체의 농도측정 TIP 분광 광도계의 사용법을 익히고, 기본원리인 Beer의 법칙을 이해하며 검정곡선을 그리는 방법을 이해한다. 검정곡선(검량선) 검정곡선은 분석하고자 하는 물질의 '알고 있는 농도와 기기 반응간의 관계'에 대한 곡선이다. 검정곡선은 표준용액의 몇 개 농도수준에서 분석기기의 반응을 측정하기 위하여 작성한다. 이 때 분석하고자 하는 물질, 화합물질의 표준용액 및 작업장 시료는 같은 방식으로 분석기기에 반응을 한다는 가정을 둔다. 검정곡선의 정확도는 정성 및 정량분석에서 필수적이다. 표준용액과 시료는 동일한 시기와 동일한 조건하에서 동일한 분석기기를 이용하여 동시에 분석해야 한다. 표준용액은 적어도 3개 이상의 농도(양)를 만들어야 하고 시료는 이러한 농도범위에 반드시 포함되어야 한다. 검정곡선 범위를 넘는.. Chemistry/일반화학 2022. 2. 8. 일반화학실험 | 생태계 군집 조사법 TIP 생태계의 구성요소인 개체군과 군집의 정의를 이해하고, 개체군 크기측정법을 이용하여 군집의 구조 및 특징을 파악한다. 생태계 대기, 물, 토양 등의 무기 환경과 동물, 식물 등의 생명체로 구성되며 이들은 서로 끊임없이 물질순환을 하고 있다. 따라서 이들을 분리하면 전체로서의 기능 및 구성요소로서의 기능을 파악할 수 없기 때문에 무기 환경과 생물을 묶어서 하나의 총체적인 체계로 파악하는데 이를 생태계(Ecosystem)라고 한다. 실험 방법 1. 포획·재포획 방법(Marking and recapture method) 1) 색종이의 전체 수를 센다. 2) 색종이를 바닥에 뿌린다. 3) 임의적으로 한 부분을 골라 표시한 후 표시한 색종이를 센다. 4) 표시한 색종이와 표시하지 않은 색종이를 잘 섞는다. .. Chemistry/일반화학 2022. 2. 6. 일반화학실험 | 고체 형광펜 만들기 실험 방법 1. 실험 과정 1) 전자저울을 사용해 스테린 산 6.0g, Propylene glycol 2.0g, NaOH 0.8g, 증류수 20g를 두 셋트 준비한다. 2) 두 개의 비커에 각각 준비한 시료를 넣은 후 한 쪽에는 비누 8g을 첨가하고 다른 한 쪽에는 비누를 첨가하지 않는다. 3) 물중탕방법을 이용하여 비커에 있는 시료를 녹이기 위해 약 15분 동안 가열한다.(이때 온도계를 사용하여 물의 온도를 70℃에서 80℃ 사이를 유지한다.) 4) 혼합물을 준비된 용기에 붓고 굳을 때까지 기다린다. 5) 모두 굳게 되면 비누를 첨가한 형광펜과 첨가하지 않은 형광펜을 종이에 써보도록 한다. [일반화학실험]고체 형광펜 만들기 레포트 1.1. 실험 과정 1.1.1. 전자저울을 사용해 스테린 산 6.0g, .. Chemistry/일반화학 2022. 1. 26. 일반화학실험 | 금속의 반응성과 도금 TIP 금속을 황산구리(CuSO4)수용액, 황산아연(ZnSO4)수용액, 황산철(FeSO4)수용액과 반응시켜 그 결과를 관찰하고 분석해 산화-환원 반응에 대해 알아보고 전기적 도금 방법을 실험해 본다. 이온화 경향(ionization tendency) 용액 속(주로 수용액 속)에서 원소(주로 금속)의 이온이 되기 쉬움을 나타낸다. 전기화학열(電氣化學列)이라고도 불린다. 금속의 반응은 금속 원자가 전자를 잃고 양이온으로 되는 것이므로 금속의 반응성을 이온화 경향이라 하고, 반응성 순서로 나열한 것을 이온화 서열이라고 한다. 반응성의 크기 순서 : K > Na > Li > Sr > Ca > Mg > Al > (C) > Zn > Cr > Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > (H2) > Cu >.. Chemistry/일반화학 2022. 1. 22. 일반화학실험 | PDMS 탱탱볼 만들기 TIP 1. PDMS를 이용해 자기조립 단분자막의 미세접촉 전사 실험을 하고 관찰한다. 2. 고무형 고분자의 중합 및 열 가교 반응을 통해 탄성이 조절된 탱탱공을 만들어 본다. 본 실험은 “실리콘 고무”로 알려져 있는 폴리디메틸실록산 (polydimethyl siloxane, PDMS)의 원료를 직접가교 반응시켜 탱탱공을 만들어 보는 실험이다. 실리콘 고무는 탄소-탄소 이중 결합을 기본으로 하는 부타디엔 고무에 비해 열적, 화학적 안정성 및 투명성이 우수한 특징을 가진다. 실리콘 고무는 기본적으로 실리콘-산소 결합의 반복구조를 뼈대로 하는 실록산 고분자이며 통상적으로 “고무(elastomer, or rubber)”라 하면 위의 고분자 들이 서로 가교 반응을 통해 물리적 변형에 대한 복원력을 가지는 물질을.. Chemistry/일반화학 2022. 1. 20. 일반화학실험 | 과산화수소의 정량 TIP 과망가니즈산 적정법에 의한 과산화수소 수용액의 정량을 실험해본다. 산화 환원 적정 적정(Titration)이란, 농도를 모르는 미지 용액의 농도를 알기 위해 사용하는 정량적인 분 석방법으로서, 산화·환원 적정(Redox Titration)이란, 산화 환원 반응을 기본에 둔 적정 반 응이다.[1] 즉, 산화제 혹은 환원제의 표준용액으로 시료물질을 완전히 산화 혹은 환원시 키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법인 것이다. 대표적인 적정법으로 아이오딘 적정법이 있는데, 녹말을 지시약으로 사용하며, 아이오딘이 티오황산과 반응하면 아이오딘으로 환원하는 성질을 이용한 반응이다. 실험 방법 1. 과망가니즈산 칼륨(KMnO4) 용액의 제조와 표준화 1) 전자저울과 100㎖ 비커를 이용해 과망가니즈.. Chemistry/일반화학 2022. 1. 17. 일반화학실험 | 이산화탄소의 제법 TIP 식물이나 동물은 대부분 탄소의 화합물로 되어있다. 특히 식물계에서 대단히 중요한 역할을 하는 이산화탄소의 제법과 그 반응 및 성질을 관찰 할 수 있다. 이산화탄소 기체인 것은 탄산가스, 고체인 것은 드라이아이스라고도 한다. 천연 가스 광천 가스 등에도 섞여있는 경우가 많으며 보통 상태에서는 조연성도 가연성도 없고, 색도 냄새도 없는 기체이다. 기체의 분자의 구조는 직선형으로 다음과 같이 공명 구조를 갖는다. 고체는 OCO분자로 이루어진 분자 결정으로서 황철석 구조이다. 비중은 1.529, 밀도 1.976g/L, 승화점 –78.50℃, 녹는점 -56.5℃(5.1atm) 이다.(녹는점 제외, 공기 1, 0℃, 1 atm) 제법 : 공업적으로 석회석을 가열하여 만들기도 하고 또는 석탄 등을 태워 생기는.. Chemistry/일반화학 2022. 1. 11. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 23 다음 반응형
