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  일반화학실험 | 생활화학실험 - 사이다, 치약, 야광팔찌 만들기 TIP 1. 사이다를 만들어 이산화탄소의 성질에 대해 알아본다. 2. 치약의 성분과 효능에 대해 알아본다. 3. 야광팔찌를 만들어 발광의 원리에 대해 이해한다. 실험 1 : 사이다 만들기 산(시트르산)과 염기(탄산나트륨)를 섞으면 화학반응으로 이산화탄소가 나온다. 이 이산화탄소가 톡 쏘는 맛을 내는 것이다 실험 2 : 치약만들기 우리가 일상생활에서 매일 사용하는 치약의 중요한 두 가지 성분은 치석을 제거하는 연마제와 살균, 소독작용을 하는 소독제이다. 탄산 칼슘과 탄산 마그네슘 등의 불용성염은 연마제로 사용되며, 붕사는 대개 소독제로 사용된다. 치약 성분 중에는 이 이외에도 충치 예방에 사용되는 플루오린과 치아를 하얗게 해주는 미백제 그리고 입 냄새를 제거해주는 향료와 색을 나타내는 색소 물질 등이 들어.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 24.

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  분석화학실험 | 유리-칼로멜 전극을 이용한 전위차 적정법 TIP 적정 곡선에 대한 자세한 성질을 연구하기 위한 것이고 또 약산의 이온화 상수를 얻는 것이다. 유리 전극과 칼로멜 전극 전위의 측정을 하기 위해서는 본래 두 개의 반쪽 전지로 구성되어 있는 완전한 전지 가 설치되어야 한다. 한 반쪽 전지는 시험 용액으로 되어 있으며, 이 전극 전위는 측정하고자 하는 분석 물질에 의해 결정된다. 이 전극을 지시 전극 이라고 한다. 다른 반쪽 전지는 전위가 용액 조성에 무관하게 일정한 반쪽 전지이며, 이 전극을 기준 전극 이라 한다. 이 전지의 전위는 일정하며, 측정된 전지 전압은 기준 전극에 대한 지시 전극의 전위를 나타낸다. 기준 전극의 전위는 일정하므로, 지시 전극의 전위의 변화는 전지 전압의 변화로 나타낸다. 보통 사용되는 기준 전극은 칼로멜 전극 으로 다음과 .. Chemistry/분석화학 2020. 11. 23.

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  에너지 화학 | 로켓 추진제 - 2부 로켓 추진제의 성질 [표 1]에서는 일반적인 로켓 연료로서 이들의 바람직하지 않은 성질을 나타내었다. 로켓 엔진은 밖으로의 흐름을 조절하는 노즐을 갖도록 설계되었고, 반응 기체는 이 노즐을 통해 빠른 속도로 흘러서 압력이 낮은 곳으로 팽창하게 된다. 표 1 몇 가지 로케트 추진제의 성질 화 합 물 끓는점(℃) 특 성 불소 -188 반응성이 매우 크고 유독하다. 연소에 의해 생성된 불화 수소도 역시 매우 유독하다. 액체 불소는 저온액체로서 다루어야 한다. 산소 -183 반응성이 매우 크지만 불소보다는 작다. 액체산소도 역시 저온액체이다. 사산화질소 21.2 반응성이 매우 크고 유독하다. 끓는점이 낮기 때문에 취급하기가 어려운 액체이다. 수소 -252.8 인화성이 매우 크다. 저온액체로서 다루어야만 한다. .. Chemistry/생활 속 화학 2020. 11. 23.

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  물리화학실험 | 액체의 상호 용해도 TIP 서로 섞이지 않는 물-벤젠 용액에 빙초산을 가하여 용액에 대한 빙초산의 용해도를 측정하고 세 가지 액에서 이루어지는 용액의 조성을 삼각도로 나타낸다. 또한 이 과정에서의 분배의 법칙을 조사한다. 액체간의 상호용해도 일정한 온도에서 두 종류의 액체가 완전하게 섞이지 않고 두 층으로 평형을 이룰 때, 한 층의 액체 성분이 다른 층에 용해된 정도를 의미한다. 예를 들면, 물과 ether를 혼합하면 소량의 ether를 녹인 물의 층이 밑으로, 소량의 물을 녹인 ether의 층을 위로하는 두 액상으로 유지되는데, 이와 같이 두 액체가 서로 포화되어 두 액상이 평형을 유지할 때 각 액상에 있어서 또 다른 한 부분의 액체의 용해도를 상호 용해도(mutual solubility)라 하며, 상호용해도의 값은 일반.. Chemistry/물리화학 2020. 11. 21.

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  일반화학실험 | 황산철(II)의 합성 TIP 가. 순수한 철을 묽은 황산으로 산화 반응 시켜 이온성 화합물인 황산철(II)를 만들고 황산철 화합물의 물과 에탄올에 대한 용해도 차이를 이용하여 결정으로 분리한다. 나. 간단한 무기화합물의 합성을 알고, 그에 따라는 수득률을 알 수 있다. Crystallization 1. 재결정(Recrystallization) 높은 온도에서 고체 용질을 녹인 후 온도에 따른 용해도(solubility) 차이를 이용해 원하는 용질을 다시 결정화 시키는 방법 2. 분별결정(fractional crystallization) 용해도의 차이를 이용하여 결정을 석출시켜서 두 성분 이상의 용질을 순수한 물질로 분리, 정제하는 방법. 주로 농도나 온도에 변화를 주어 결정화시킨다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 진한 황산(.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 21.

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  유기화학실험 | PU(Polyurethane) 중합 다공성을 가진 재료로써 polymer foam은 가구, 건축 등 널리 사용되고 있어 이의 제조는 흥미 있는 일이다. Foam은 연질, 반경질, 경질로 나뉜다. 이중 연질과 반경질 폼은 Polyurethane이 주종을 이룬다. Polyurethane은 NOC-기를 가지고 있는 와 다가 알코올이 다음과 같은 반응에 의하여 만들어진다. O=C=N-R-N=C=O + HO-R'-OH → ONC-(-R-NHCO-R'-)-OH 제 반응에서는 소량의 물을 첨가하여 다음과 같은 반응을 통하여 탄산가스를 발생시켜 이 기체가 고분자안에서 갇혀 공기의 구멍을 만들어서 다공질성인 폼이 생성되는 것이다. 이소시안네이트의 반응은 염기 촉매 반응이다. 아민을 촉매로 넣어주거나, 식②에서 생긴 아민이 반응을 촉진시키기도 하며, zin.. Chemistry/유기화학 2020. 11. 20.

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  분석화학실험 | 중금속(6가 크롬, hexavalent chrome) - 자외선-가시분광법 실험 시약 1. 표준용액 ① 1000 ㎎ / L 크롬 표준용액 → 증류수를 조금 넣은 100㎖ 플라스크에 중크롬산칼륨(Potassium dichromate, Cr2K2O7, 분자량 : 294.18) 0.283g 넣은 후 질산 1㎖를 가해 완전히 녹여준 뒤 증류수로 표선까지 채운다. ② 100 ㎎ / L 크롬 표준용액 → 1000㎎/L × x㎖ = 100㎎/L × 100㎖ x㎖ = 10㎖ - 100㎖ 플라스크에 1000㎎/L 표준용액 10㎖를 넣은 후 증류수로 채운다. ③ 5 ㎎/L 크롬 표준용액 → 100㎎/L × x㎖ = 5㎎/L × 100㎖ x㎖ = 5㎖ - 100㎖ 플라스크에 100㎎/L 표준용액 5㎖를 넣은 후 증류수로 채운 다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 5 ㎎/L 크롬 표준용액을 단계적으.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 19.

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  일반화학실험 | 용액의 제조 및 표준화 TIP 1. 일정한 농도의 용액을 만들고 이를 중화적정을 통하여 표준화한다. 2. 분자식을 알고 있는 산성용액에 뷰렛을 이용하여 NaOH 수용액을 떨어뜨리며 중화점을 측정하고, 알아낸 중화점에서 떨어뜨린 NaOH의 부피를 통해 NaOH의 몰농도를 구할 수 있다. 표준 용액 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 옥살산 표준용액과 같이 순수한 물질을 칭량하여 일정량의 용액에 녹이는 것만으로 표준용액이 얻어지는 경우와 수산화바륨 표준용액과 같이 그 농도를 다른 표준용액에 의하여 간접적으로 정하는 경우가 있다. 표준용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예로 들면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 18.

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  물리화학실험 | Heat of Combustion bomb calorimeter는 어떠한 연료와 순수한 유기물질의 연소열 측정에 사용되는 기구이다. 측정된 결과는 연소열과 관계되어 있으며 대부분의 실험절차는 연소열을 측정하는데 있어 상당히 정밀하다고 볼 수 있다. 연소와 동반하여 온도가 상승되는데 이것은 물에 담겨져 있는 온도계로부터 읽을 수 있다. 물통에 장착된 젓게는 온도 분포에 영향을 준다. 물통은 주의로의 열손실을 예방하기 위해 가능한 대기와 차단되어야 한다. 본 실험에서 기본적으로 두 가지 점들을 인지하여야 한다. 한 가지는 jacket 주위의 공간에 물을 채워 시료가 연소하는 동안 발생하는 bomb주위의 열 손실을 방지하고 상승하는 온도를 측정하는 것이며, 다른 하나는 이 물로 이루어진 공간의 열손실을 방지하기 위해 단열된 jacket으로 쌓.. Chemistry/물리화학 2020. 11. 17.

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  유기화학실험 | 화학반응을 이용한 유기화합물의 작용기 확인 TIP 간단한 화학적 실험을 통해 유기 화합물의 작용기의 포함 여부를 확인하는 고전적인 실험방법들이 많이 알려져 있다. 본 실험에서는 고전적 실험방법을 이용하여 알데히드와 케톤을 구별하는 방법과 지방족 포화탄화수소와 불포화탄화수소를 구별하는 원리와 방법 및 어떤 물질을 합성하는 중간단계 등에서 알데히드나 케톤이 생성되었는지를 확인할 수 있는 방법 등을 배운다. 알데히드와 케톤의 구별 Aldehyde와 ketone은 둘 다 carbonyl(C=O)기를 가지고 있어 공통적인 반응을 일으키지만 aldehyde는 carbonyl(C=O)기에 수소가 붙어 있어 산화를 일으켜 carboxylic acid를 생성할 수 있지만 ketone은 그러한 반응이 일어나지 않는다. Aldehyde는 carboxylic acid.. Chemistry/유기화학 2020. 11. 16.

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  분석화학실험 | PO4-P 인산염인 인산염의 측정은 환경공학 분야의 여러 현상에 미치는 인 화합물들의 영향이 여러가지로 확인됨에 따라 그 중요성이 빠르게 증대되고 있다. 공학적으로는 인산염 또는 보통 다중 인산 염이나 축합 다중 인산염로 불리는 인산 염의 무수물 형태 화합물이 무기인 화합물들만이 중요하다. 모든 지표수원에는 작은 수중생물들이 살고 있다. 이중 물 속을 자유롭게 떠돌아다니는 생물을 Plankton이라고 하며, 환경공학에서 대단히 중요시하는 생물이다. Plankton에는 동물인 zooplankton과 식물인 phytoplankton이 있다. 식물성 Plankton은 Chlorophyll을 가진 생물들인 조류이며, 그 생장은 물 속의 영향원소들의 양에 크게 영향을 받는다. 연구에 의하면 조류의 생장에는 질소와 인이 필수성분이며,.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 15.

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  일반화학실험 | 형광봉 만들기 TIP 1. 시중에서 구입할 수 있는 형광봉의 화학물질들을 합성해 보고 발광 반응에 대해 알아본다. 2. 화학반응에서 빛을 방출하는 현상을 이용한 형광봉을 만들어 봄으로써 들뜬 분자의 화학적 특성을 이해하고, 화학반응에서 방출되는 에너지가 다양한 현태로 나타남을 파악한다. 이를 바탕으로 자연계에서 나타나는 화학발광 현상을 이해한다. 형광봉 (Chemilight) 1960년대 미국 아폴로 우주계획의 일환으로 우주선내의 보조 조명장치로 이용하기 위한 무 전원 발광장치 개발을 위해 반딧불이의 생체발광반응을 연구하여 개발하였습니다. 1971년 최초의 형광봉이 개발 되었으며, 상품으로는 1981년도에 민간에서도 출시가 되었습니다. 발광원리 형광봉의 발광 원리는 TCPO라 불리는 물질이 과산화 수소와 반응하여 2분.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 15.

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  물리화학실험 | 난용성 염의 용해도 곱 구하기 TIP 1. 수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 2. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한 후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다. 수용액에서 난용성인 할로겐화의 용해도곱을 전기화학적 방법으로 구한다. 실험 방법 1.실험 과정 1) 시작 20분전에 미리 pH미터를 켜 놓고 mV로바꾼다. 2) 왼쪽 250㎖비커에 KI용액 약 100㎖ 오른쪽에 용액 약 100㎖ 넣고 각각 은전극 설치하고 비커 사이에 염 다리 설치 후 교반기 작동시킨다. 3) 왼쪽 전극에 0.001M 를한방울 떨어뜨린 후 눈금을 읽는다. 4) 1)～3)절차를 위 표 농도에 따라 바꾸어 가며 실행한다. [물리화학실험] 난용성 염의 용해도 곱 구하기 레포트 1. 실험 목적 1.1. 수용액에서 KI의.. Chemistry/물리화학 2020. 11. 13.

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  유기화학실험 | 온도에 따른 용해도의 변화에 의한 재결정 TIP 가. 고체 물질의 순도를 높이기 위하여 재결정을 한다. 나. 재결정 후 생성물의 녹는점을 측정하여 생성물의 순도(purity)를 가늠한다. 고체 물질의 순도를 높이고자 정제하는 방법으로 흔히 재결정법을 사용한다. 재결정법에서 결정화에 큰 영향을 미치는 가장 중요한 것은 용매이다. 이상적인 결정화 용매는 온도에 따라 용해도의 차이가 커야 한다. 유기화합물의 용해도는 용매와 용질의 극성정도의 상관관계로 알 수 있다. 용해의 일반적인 규칙에 따라 이온성 결정은 극성이 큰 용매에 잘 녹고, 비이온성 결정은 비극성 용매에 잘 녹는다. 예를 들어 수소결합을 할 수 있는 작용기들은 물과 메탄올 같은 수산기를 가진 용매에 더 잘 용해될 것이다. 이와 같이 재결정에 사용되는 용매는 몇가지 기준에 부합되어야 한다... Chemistry/유기화학 2020. 11. 13.

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  분석화학실험 | UV/Vis spectrophotometer를 이용한 미지 물질의 정량분석 TIP 어떤 물질의 구성성분이 무엇인지와 정량적으로 얼마의 량이 함량 되어 있는가를 알기 위해서 여러 가지 기기 분석기를 이용한다. 그 여러 가지 기기 분석기 중에 UV/Vis Spectrophotomer는 물질의 농도를 분석하는데 간편할 뿐만 아니라 정확성 또한 우수하므로 오래 전부터 널리 이용되고 있다. 본 실험에서 이 UV/Vis Spectrophotomer를 통한 물질의 농도 분석을 통해 분광분석기의 원리와 시료처리 기법을 습득하고, 또한 물질의 화학구조와 빛의 흡수관계를 이해하여 정성분석법의 원리를 이해하고, 마지막으로 농도와 빛의 흡수량과의 상호작용을 통해 정량분석법을 이해하고자 한다. 1. 분광분석기의 원리 이해 2. 시료처리 기법 습득 3. 물질의 화학구조와 빛의 흡수관계 이해 (정성분석법.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 12.

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  일반화학실험 | 생활화학실험 - 알코올의 연소 TIP 알코올을 이용해 연소의 원리에 대해 알아보자 연소 [combustion, 燃燒] 물질이 빛이나 열 또는 불꽃을 내면서 빠르게 산소와 결합하는 반응이다. 물질이 완전히 연소할 때 발생하는 열을 연소열이라고 하며 대부분의 연소반응은 발열반응이다. 실험 재료 화장지, 비커, 라이터, 핀셋, 알코올 실험 방법 1. 실험 과정 1) 핀셋을 이용하여 화장지를 알코올에 적신다. 2) 알코올을 적신 화장지에 라이터로 불을 붙인다. 3) 화장지가 타는지 안타는지 지켜본다. 4) 실험결과를 확인하고 비커로 화장지를 덮어 불을 끈다.(산소차단) [일반화학실험]생활화학실험 - 알코올의 연소 레포트 1. 실험 목적 1.1. 알코올을 이용해 연소의 원리에 대해 알아보자 2. 실험 이론 및 원리 2.1. 연소 [combus.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 11.

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  일반화학실험 | 지시약의 작용원리 TIP 산¯염기 지시약 용액의 pH를 변화시키면서 흡광도를 측정하여 지시약의 이온화 상수와 변색 범위를 알아낸다. 지시약 지시약은 적정을 하면서 중화점을 알기 위해, 혹은 수소이온의 농도를 알기 위해서 주로 사용된다. 지시약은 용액의 상황이 변함에 따라 눈에 띄는 변화가 나타나는 물질로, 이러한 변화가 색깔로 나타나는 지시약도 있고, 형광이나 발광 등으로 나타나는 것도 있다. 용액이 혼탁해지거나 침전물이 생성되는 경우도 있다. 이 중 가장 널리 사용되는 것은 색깔의 변화가 나타나는 지시약이다. 지시약의 종류는 매우 다양하며 변화가 나타나는 시점이 각각 다양하므로 중화점을 예측하여 그 근처에서 변화가 나타나는 지시약을 사용하면 실험을 효과적으로 할 수 있다. 가장 흔하게 쓰이는 지시약은 산염기지시약으로, .. Chemistry/일반화학 2020. 11. 10.

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  에너지 화학 | 로켓 추진제 - 1부 로켓 추진 시스템에 사용되는 산화제와 환원제 로켓 엔진에서는 열이 방출되는 발열 반응의 화학 반응이 일어난다. 이 반응열은 기체 반응 생성물을 팽창시킨다. 기체가 뜨거울수록 팽창력이 커지는 것은 모든 기체들이 가지고 있는 기본적인 성질이다. 이처럼 뜨거운 기체 생성물을 생성시키는 모든 화학 반응들은 로켓의 추진 시스템에 사용될 수 있다. 핵 반응로에서 나오는 열도 역시 기체를 뜨겁게 할 수 있기 때문에 사용할 수 있지만 이 분야의 것은 여기서 언급하지 않겠다. 일반적으로 로켓 추진 시스템은 산화제와 환원제를 필요로 한다. 액체 연료를 사용한다면 보통 산화제와 환원제는 점화하기 전까지 안전을 위해서 각각 다른 용기에 따로 저장한다(그림 1 참조) 1932년 이태리인 루이기 크로코는 니트로글리세린과 같은 화.. Chemistry/생활 속 화학 2020. 11. 10.