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  분석화학실험 | Volhard 법과 Fajans 법을 이용한 미지시료의 식염정량 TIP 1. 침전적정을(Volhard 법) 이용하여 미지시료의 식염을 정량한다. 2. 흡착지시약을(Fajans 법) 이용하여 미지시료의 식염을 정량한다. Volhard 법 Volhard법에서는 은 이온을 thiocyanate이온의 표준 용액으로 적정한다. Fe(Ⅲ)은 지시약으로 작용한다. thiocyanate가 과량으로 들어가면 용액은 붉은 색을 띤다. 이 적정은 Fe(Ⅲ)이 수화된 산화물로 침전되는 것을 막기 위해 산성 용액에서 해야 한다. Volhard 적정에서 지시약의 농도에는 한계가 없다. 실제로 iron(Ⅲ)의 농도가 0.002에서 1.6M 사이에 있다면 이론상으로 천 분의 일 또는 그 이하의 적정 오차를 가질 것이라는 것을 설명해준다. 실제로 지시약 농도가 0.2M이상이 되면 용액에서 진한 색.. Chemistry/분석화학 2020. 9. 15.

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  분석화학실험 | 수용성 염화물의 정량 TIP Dichlorofluorescein 지시약을 사용하여 AgNO3 표준용액으로 시료를 적정한다. 실험 방법 1. 사전 준비 1) 0.1M 용액을 만든다. 2) 미지 염화물 시료를 준비하여 120℃ 건조용기에 넣고 한 시간 이상 건조시킨다. 밤새 건조해도 상관없다. 무게를 달기 전 적어도 30～40℃분간 건조용기에 넣고 식힌다. 2. 실험 과정 1) 약 0.25～0.30g 시료 셋을(시료무게는 다르나 각각 무게는 정확히 측정한다) 무게 다는 접시에 달아 낸 후 250㎖ 삼각플라스크에 옮기고 약 50㎖ 증류수를 가해서 녹인다. 2) 용액 pH는 4에서 10 사이이어야 한다. 3) 0.1M AgNO3을 사용하여 적정한다. [분석화학실험]수용성 염화물의 정량 레포트 1. 실험 목적 1.1. Dichloro.. Chemistry/분석화학 2020. 9. 1.

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  대기화학실험 | 질소산화물 측정 - 수동살츠만법 본 실험은 대기 중의 질소산화물(NO, NO2 등)을 측정하는 방법 중 수동살츠만법을 이용해서 측정하는 실험으로 대기 중 많은 질소들이 고온고압등의 요인으로 NO가 발생하고, NO는 반응성이커서 NO2를 생성하는데, NO2 특성상 냄새가 안좋고 물에 녹아 질산을 생성하여 곳곳에 영향을 끼치기 때문에 실험을 통해서 대기 중의 질소산화물 중 NO2를 농도를 알고자 할 때 이용하는 실험입니다. 즉, 배출가스(연료의 연소가스) 중의 질소산화물(NO2)을 분석, 실험을 통해서 질소산화물 농도를 측정해보는 실험입니다. 실험 방법 1. 흡광도의 측정 1) 분석용 시료용액의 조제 : 발색된 용액(시료 대기 통과 후 상온에서 15분 이내에 완료)을 20분～30분간 방치한 후 분석용 시료용액으로 사용한다. 2) 시료 용액.. Engineering/대기공학 2020. 7. 9.

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  분석화학실험 | 분광 광도법에 의한 비타민 정 중의 철 질량 TIP 1. 비타민 정 중의 철 질량을 분광 광도법에 의해 알아본다. 2. 본 실험에서는 철 표준용액의 흡광도를 측정하여 농도-흡광도 관계를 파악하고, Beer법칙과 standard용액의 농도-흡광도 식을 이용, 비타민 정 중 철을 정량한다. 빛의 흡수에 관하여 색깔을 띠고 있는 물질은 불포화된 결합이 빛을 흡수하므로 색깔을 띠게 된다고 한다. 이와 같은 결합이나 작용기들은 발색단이라 하고 자기 자신은 색을 띠지는 않지만 발색단의 색깔을 내는 힘을 강하게 증가시키는 작용기들은 조색단이라 한다. 이번 실험에서 정량하려는 철의 electron configuration은 1s22s22p63s23d64s2로 d 오비탈이 들뜬상태이므로 UV를 흡수할 수가 있다. 이때 이 발색단의 UV흡수는 대단히 작기 때문에 U.. Chemistry/분석화학 2020. 6. 14.

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  분석화학실험 | Volhard법을 이용한 염화이온(Cl-) 정량 TIP 1. 은법적정법 Argentimetric titration, 질산은의 표준 용액을 쓰는 침전 적정. 용액 속에 있는 염소 이온을 분석하는 데 널리 쓰인다. 인 Volhard법을 이용하여 Cl- 이온의 정량을 측정한다. 2. 소금(NaCl)에 티오시안산 칼륨(KSCN) 용액과 질산은(AgNO3) 용액을 이용하여 염화이온의 함유랑을 Volhard 법을 이용하여 구한다 Volhard법(철 3가 이온) Volhard법에서는 은 이온을 thiocyanate이온의 표준 용액으로 적정한다. Fe(Ⅲ)은 지시약으로 작용한다. thiocyanate가 과량으로 들어가면 용액은 붉은 색을 띤다. 이 적정은 Fe(Ⅲ)이 수화된 산화물로 침전되는 것을 막기 위해 산성 용액에서 해야 한다. Volhard 적정에서 지시약의.. Chemistry/분석화학 2020. 5. 5.

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  화공기초실험 | 0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량 TIP 0.1N H2SO4 표준용액을 제조하여 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리를 정량하므로 산․염기 적정에 대한 지식을 습득 할 수 있다. 표준화(표정) 수산화 나트륨을 물에 녹여 농도를 정확하게 안다고 하더라도 시간이 지나면 수산화 나트륨이 조해성으로 인하여 농도가 계속 줄어들게 된다. 따라서 처음 측정한 수용액의 농도와 시간이 지난 뒤 수용액의 농도는 다를 수 밖에 없다. 이러한 물질들을 제대로 사용하기 위해서는 정확한 농도가 얼마인지 확인하는 작업이 필요한데, 이러한 작업을 표준화, 표정이라고 한다. 표준용액 최상의 정확도를 얻으려면, 일차감정이나 반응용액의 표준화에 잘 알려진 표준물질을 시약으로 사용하는 것이 필요하다. 이들 중 가장 중요한 것을 일차표준물질 이라 부르는데, 얻기 쉽고, 순수하게.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2020. 1. 9.

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  분석화학실험 | Titration of a cola product TIP Cola에 포함된 H3PO4의 농도(M)를 구한다. 적정(Titration) 1. 농도를 아는 물질을 첨가함으로써 부피를 아는 미지의 물질의 농도를 구하기 위해 사용되는 분석적 기술 2. 목적 물질과 반응하는 시약용액의 부피를 측정하는 과정이고, 반응이 완료되었다고 판단될때까지 농도기지의 시약용액을 조절하면서 가하는 조작, 보통 뷰렛으로부터 시약 용액을 적하함으로서 이루어진다. 3. 산, 염기의 적정 : 미지의 농도를 가진 일정한 양의 산(염기)에 이미 알고 있는 농도의 염기(산)의 일정한 양을 가함 종말점(End Point) 1. 실제적으로 변색이 관찰된 점 2. 당량점과 종말점이 일치해야하나 실제로는 일어나지 않는다. 3. 적정오차(titration error) = 종말점(end point) .. Chemistry/분석화학 2019. 12. 25.

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  일반화학실험 | 산 염기 중화적정 TIP 1. 산, 염기 표준용액의 제법과 지시약을 이용한 산 염기 적정의 원리를 이해 2. 산, 염기의 시료용액과 반응시킬 때 사용된 표준용액의 부피를 측정하여 시료용액의 농도를 계산 Acid & Base Standardization 1. 표 준 화 : 농도를 만든 후 일차 표준물질인 염기 혹은 산 용액과 적정을 하여 정확한 적정액의 농도를 결정하는 것 2. 표준용액 : 적정에 사용하기 위한 농도가 정확하게 알려져 있는 용액 3. 표준 물질 조건 ① 실온에서 안정해야 함 ② 가열 시 충분히 안정해야 함 ③ 쉽게 구할 수 있고 쉽게 사용할 수 있어야 함 ④ 무게 측정 시 오차를 줄이기 위해 높은 분자량을 지녀야 함 실험 방법 분석 물질(산 또는 염기)을 플라스크에 넣고 적정액(염기 또는 산)을 뷰렛에 채운.. Chemistry/일반화학 2019. 11. 24.

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  식품분석화학실험 | 산, 염기 표준 용액의 조제 및 표정법 TIP 용량분석 혹은 적정분석을 통해 산-염기 적정의 원리 이해 및 표준용액의 실제농도 결정의 표정을 이해한다. 정확한 농도를 알고 있는 표준물질(standard substance)을 농도를 알고자 하는 표준용액(standard solution)과 적정시켜 지시약의 색이 변하는 종말점에 도달했을 때, '표준용액 소비량'으로부터 계산에 의해 표준용액의 농도를 구할 수 있다. 산과 염기의 당량 대 당량 혼합 시 중화되는 원리를 이용한다. 실험 방법 1. 알칼리 표준 용액의 조제 및 표정. 1) 실험에 이용 될 50 ㎖ burette, burette stand, 200 ㎖ beaker, 250 ㎖ 삼각-flask를 준비한다. 2) 표준 물질로 사용될 0.1N-Oxalic acid용액 100 ㎖를 조제한다. 0.. Engineering/식품 영양 | 공학 2019. 11. 21.

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  일반화학개론 | 시약의 조제 방법과 보존 관리 TIP 화학 실험실에서 일상적으로 사용하는 산, 염기, 염 및 산·염기 지시약을 일정한 농도의 용액 상태의 시약으로 조제하는 과정과 그 조제 방법을 알아보고 생물 실험실에서 보통 쓰이는 지시약의 변색과 염색약 및 시약의 조제법도 아울러 살펴본다. 시약 용액의 조제 과정 1. 일반으로 표준 용액을 만드는 과정을 다음 순서와 같이 한다. ① 조제하려는 시약의 필요한 양과 같거나 부피가 약간 큰 메스 플라스크를 찾아 증류수로 깨끗이 씻은 후, 증류수를 1/3가량 넣는다. ② 화학 천칭이나 메스 실린더로 조제할 시약을 게산된 양 만큼 정확히 잰다. ③ 칭량한 물질을 메스 플라스크에 모두 넣고 잘 흔들어 전부 녹인다. ④ 메스 플라스크의 눈금(표선) 약간 밑에 액면이 오도록 증류수를 붓는다. ⑤ 실험대 위에 놓인.. Chemistry/일반화학 2019. 11. 16.

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  화공기초실험 | 세정제와 표백제의 산화력 측정 TIP 1. 세정제가 때를 벗겨 내는 능력은 대개 산화력에 의존한다. 상업상의 표백제 또한 원하지 않는 색을 산화시킴으로써 작용한다. 2. 본 실험에서는 액상 표백제와 여러 가지 고체 세정제를 분석하기 위해서 산화-환원 적정을 사용한다. 여기서 적정은 단지 가가의 가정용품을 산화시키는데 얼마나 많은 양의 세정제와 표백제가 사용되는가를 실험한다. 3. 액상 표백제와 고체 세정제를 분석하기 위해서 산화 - 환원 적정을 사용. 4. 각각의 가정용품을 산화시키는데 얼마나 많은 양의 세정제와 표백제가 사용되는가를 실험. 요오드 적정법 요오드가 관련된 산화-환원 적정법을 요오드 적정법이라고 부른다. 강한 환원제들이 분석대상의 시료인 경우에는 직접 요오드(I2)를 산화제로 이용하여 적정을 하면 되지만(직접법:iodi.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2019. 11. 3.

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  화학공학실험 | 공업용 염화나트륨중의 염화나트륨의 정량 TIP 가. 티오시안화 칼륨 표준용액으로 침전적정을 통해 공업용 염화나트륨중을 칭량하여 섞은 후 분석하여 염화나트륨 정량을 측정하는 것이다. 나. 분석할 때는 이용액을 피펫으로 일정량 취하여 사용하며, 공업용 염화나트륨은 그 서분이 고르지 않은 경우가 많으므로 시료의 양을 많이 취하여 용액으로 만들어 되도록 조성을 고르게 한 다음 이것을 필요한 양만큼 분석을 하는 것이 바람직하다. 표준용액 표준용액은 적정법 분석에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말한다. 표준용액은 다른말로 표준 적정용액이라고도 한다. 간단히 말해, 표준용액은 농도를 정확이 알고 있는 시약이며, 표준용액의 농도는 일반적으로 몰농도 또는 노르말농도로 나타낸다. 여기서 몰농도란 용액 1L중에 들어 있는 시약의 몰수이고, 노르말 농.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2019. 10. 15.