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  일반화학실험 | 요오드 적정법을 통한 구리의 정량 측정 TIP 실험을 통해 간접 요오드 적정법을 사용하여 Na2S2O3 용액을 표준화하고 이를 이용하여 구리를 정량하는 법을 습득한다. 또한 지시약을 이용하여 종말점을 결정하는 방법을 익힌다. 산화-환원 1. 산화 : 전자를 잃는 것 2. 환원 : 전자를 얻는 것 3. 산화제 : 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 화학종을 가지고 있는 물질 4. 환원제 : 다른 물질은 환원시키고 자신은 산화되는 화학종을 가지고 있는 물질 5. 산화-환원 반응 : 물질간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에 일어나는데, 이를 산화 환원 반응이라고 한다. 전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하여 산화되고, 전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원된다. 이 때 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다. 실험 방법 1. I2를 이용.. Chemistry/일반화학 2023. 8. 3.

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  분석화학실험 | 가스크로마토그래피(GC)를 이용한 유기용제 시료 분석 TIP 작업환경 중의 분석대상 물질을 활성탄관으로 채취하여 CS2로 탈착시킨 후 일정량을 가스크로마토그래피를 사용하여 전 처리한 시료를 운반가스(carrier gas)에 의하여 크로마토 관내에 전개시켜 금속관(칼럼)을 통과시켜 이동속도 차로 분리되는 각 성분의 크로마토그램을 이용하여 목적성분을 분석하는 방법으로 일반적으로 유기화합물에 대한 정성 및 정량 분석을 하기 위함이다. 크로마토그래피의 몇가지 형태 1. 이온교환 크로마토그래피(ion-exchange chromatography 이온 또는 전기적으로 전하를 띠는 화합물이 정전기적인 힘에 의해 이온교환수지에 흡착되어 평형을 이루는 것에 기초한다. 2. 친화성 크로마토그래피(affinity chromatography) 용질분자와 지지체 위에 결합되어 있는.. Chemistry/분석화학 2023. 5. 15.

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  보건환경미생물실험 | 수소 이온 농도(Hydrogen Ion Concentration) TIP 1. pH 미터를 통해서 검수의 pH값을 측정하고, 검수에 들어 있는 수소 이온의 농도를 측정한다. 2. 측정한 값을 통해 검수의 산의 정도(수소의 활동도)를 파악하고, 사용 여부를 알아낸다. 측정 원리 반응물이 산 또는 염기인 경우에는 적정법을 이용하여 농도를 측정할 수 있다. 적정법은 농도를 정확하게 알고 있는 용액과 반응하는 다른 용액의 부피를 정확하게 측정하는 데 쓰인다. 이 방법은 반응물 사이의 몰 관계를 이용한 부피분석이라고 할 수 있다. 보통 적정법에서는 온도와 부피를 정확하게 알고 있는 표준용액에 지시약을 넣고 미지농도의 시료용액을 반응이 완결될 때까지 넣어 미지농도의 시료용액의 부피를 정확히 측정한다. 이때 지시약은 반응이 완결되는 시점에서 색변화를 일으킨다. 산-염기 적정에서 산.. Biology/미생물학 2023. 4. 4.

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  분석화학실험 | KMnO4 용액의 준비 및 농도 결정 TIP KMnO4 용액을 제조하고 표준화한다. 표준용액 (standard solution) 적정(滴定)에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 옥살산 표준용액과 같이 순수한 물질을 칭량하여 일정량의 용액에 녹이는 것만으로 표준용액이 얻어지는 경우와 수산화바륨 표준용액과 같이 그 농도를 다른 표준용액에 의하여 간접적으로 정하는 경우가 있다. 표준용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예로 들면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를 알고 있는 산을 한 방울씩 떨.. Chemistry/분석화학 2022. 9. 10.

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  수질분석기초실험 | NO2의 측정 측정원리 Nitrite는 N-(1-naphthyl)-ethylenediamine dihydrochloride(NED dihydrochloride)와 sulfanilamide가 함께 반응함으로서 pH 2.0 - 2.5에서 생성된 붉은 자주색 아조다이(reddish purple azo dye)의 형성을 통해서 543㎚에서 결정됨. 실험 방법 1. 실험 과정 시료를 희석하여 50㎖로 만듦 → Color Reagents 2㎖을 시료에 넣어 10min 간 발색 → 파장 543㎚에서 흡광도 측정 1) 검량선의 작성 표준용액을 단계적으로 취하여 50㎖가 되도록 물을 채운다. Combined Reagent를 각각 2㎖ 씩 넣어준 후 10분간의 발색시간을 기다린다. 543㎚에서 흡광도를 측정한 후, 질소의 양과 흡광도와.. Engineering/환경 | 토양 | 폐기물처리 공학 2022. 6. 19.

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  일반화학실험 | 표준 산,염기의 제조 및 표정 TIP 1. 산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다. 2. 염기 표준용액을 만들고 산을 이용하여 이 염기를 표정한다. 수산화나트륨 표준용액 알칼리 표준용액으로서는 NaOH, KOH, Ba(OH)2등을 사용한다. NaOH는 가격이 저렴하여 일반적으로 많이 사용된다. 0.1N NaOH 용액을 표정할 때, 1차 표준물질로서는 주로 oxalic acid, benzoic acid, mono potassium phthalate 등이 사용된다. 그리고 2차 표준물질로서는 HCl 표준용액을 사용한다. 이것은 간전적인 방법이며 정밀도는 다소 저하되지만 간편하므로 실용분석에서는 많이 사용된다. 0.1N NaOH용액 1000㎖ 중에는 NaOH(MW 40.01)의 0.1g당량인 4... Chemistry/일반화학 2022. 3. 29.

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  분석화학실험 | 과산화수소 및 탄산칼슘 정량 TIP 1. 과망간산칼륨 표준용액을 이용해 과산화수소와 탄산칼슘 정량을 산화-환원적정법을 통해 구하는 것이다. 2. 산화환원적정에서 과망간산칼륨 표준용액이 산화제로써 어떻게 분석물질과 반응하는지를 이해하고, 화학식을 통해 탄산칼슘을 정량하기 위해서는 어떻게 실험식을 세워야 하는지에 대해 이해도 필요하다. 산화-환원적정은 산화제의 산화력과 환원제의 환원력을 이용하여 시료속의 분석물을 완전 산화 또는 환원시키는데 필요한 양을 측정함으로서 분석물을 정량하는 방법이다. 실험 방법 1. 과산화수소(H2O2) 정량 1) H2O2 1 ㎖와 증류수 50 ㎖를 삼각플라스크에 넣는다. 2) 10% H2SO4 10 ㎖를 1삼각플라스크에 넣는다. 3) 0.1 N-KMnO4 로 적정하며 무색에서 분홍색이 되는 지점을 종량점으로.. Chemistry/분석화학 2022. 2. 2.

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  분석화학실험 | 과망간산칼륨 표준용액의 조제와 표정 TIP 옥살산나트륨 표준용액을 조제하여 산화환원적정을 통해 옥살산나트륨과 과망간산칼륨의 농도(N) 와 농도계수(f)를 계산한다. 산화환원적정에 대한 기본원리 산화제가 얻은 전자(e-)의 몰수 = 환원제가 방출한 전자(e-)의 몰수 산화제의 NV = 환원제의 N’V’ 산화-환원 적정은 산화제의 산화력과 환원제의 환원력을 이용하여 시료 속의 분석물을 완전히 산화 또는 환원시키는 데 필요한 양을 측정함으로써 분석물을 정량하는 방법이다. 이 실험에서는 산화제인 과망간산칼륨을 이용한 산화-환원 적정을 하며, 지시약은 불필요하다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 저울의 수평을 맞추고 시계접시를 올린 후 영점을 맞춘다. 2) 옥살산나트륨 약 1.675g을 칭량해 250㎖ 메스플라스크 표지선까지 증류수를 채워 표준용액.. Chemistry/분석화학 2021. 12. 11.

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  일반화학실험 | MgCl2 용액에서의 Mg정량 TIP 1. 과잉의 NaOH 표준용액을 가하여 소비되지 않은 NaOH를 산으로 역적정 함으로 MgCl2를 정량한다. 2. 약염기와 센 산으로 이루어진 염은 센 알칼리의 가입에 의해서 약염기를 유리한다. 침전 적정법 침전의 생성 반응을 이용하는 적정을 침전적정법이라고 한다. 정량하고자하는 화학종에 적당한 침전체를 가하면 난용성 침전이 생성되는 반응이 많다, 침전반응속도가 느린경우에는 역적정을 이용할 수도 있다. 즉, 목적물질과 작용하여 정량적으로 침전을 생성하는 물질의 용액을 표준액으로 사용하는 용량분석 방법이다.. 표준액 중의 성분, 즉 침전제는 목적물질이 존재할 때는 침전에 소비되는 데 당량점에 달하면 용액중의 농도가 급속히 상승한다. 이러한 점을 침전제로 반응하는 지시약, 전 기적 방법 등으로 인식하.. Chemistry/일반화학 2021. 7. 16.

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  일반화학실험 | 황산암모늄 중의 암모니아 정량 TIP 1. 간접법을 이용하여 황산암모늄 수용액에 일정 과잉량의 수산화나트륨 표준액을 가해서 암모니아를 내쫓은 다음 잔여 수산화나트륨을 0.1N 염산 표준액으로 적정하여 암모니아 함유율을 구한다. 2. 적정을 통해 황산암모늄안의 암모니아의 함유율을 구한다. 3. 황산암모늄 안에 수용액에 0.1N 수산화나트륨 표준액을 넣고 가열하여 암모니아를 제거 시킨후 염산 표준액으로 황산암모늄 안의 암모니아 정량을 측정 해 본다. pH 지시약(pH Indicator) pH 지시약은 각기 변색하는 pH의 범위가 정해져 있다. 이 범위를 변색 범위라 하고, 이것에서도 산성쪽으로 나타내는 색을 산성색, 또 알칼리성 쪽으로 나타나는 색을 알칼리성색이라 한다. 부록에서 주된 지시약과 그 변색 범위를 참고하라. 산, 염기의 세기.. Chemistry/일반화학 2021. 6. 26.

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  일반화학실험 | 적정에 의한 화학 평형 상수의 결정 평형상수 염화은(AgCl)은 물에서 거의 녹지 않지만 암모니아 용액에는 잘 녹아서 안정한 Ag(NH3)2+ 이온을 형성한다. AgCl(s) + 2NH3 ⇄ Ag(NH3)2+ + Cl- 액체 암모니아에서 염화은이 포함되어 있는 용액에 대하여 다음과 같은 평형상수식을 쓸 수 있다. 본 실험에서는 이 표현식에 나타나 있는 화학종들의 상대적 농도를 결정하여 평형상수 K를 구하고자 한다. 실험과정은 Cl- 이온과 암모니아의 양을 알고 있는 용액에 AgCl의 침전이 생성될 때까지 AgNO3 표준용액을 천천히 첨가하는 것이다. 처음에 첨가되는 Ag+ 이온은 암모니아와 만나서 다음과 같이 Ag(NH3)2+를 형성하지만 Ag+ + 2NH3 →Ag(NH3)2+ 당량점 이후의 Ag+ 이온은 Cl- 와 만나서 AgCl의 침전.. Chemistry/일반화학 2021. 6. 2.

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  식품분석학실험 | 용액의 농도계수 측정 TIP 1. 여러 가지 시약의 N농도 용액 조제에 대하여 이해한다. 2. 표준물질, 표준용액, 표정, 용액의 농도계수에 대하여 이해한다. 용액이 얼마나 정확하게 조제되었는지를 확인하는 것을 그 용액의 농도계수를 측정한다고 하며 농도계수는 간단히 (factor)로 표시한다. 정확하게 만들어진 용액의 농도계수는 1로, 정량보다 용질이 적게 들어간 용액은 1보다 적게, 반대로 용질이 많이 들어간 용액의 경우는 1보다 크게 나타낸다. 용액의 농도계수를 측정할 때에는 기준이 되는 물질이 있어야 하는데, 이것을 표준물질이라고 한다. 표준물질은 화학적으로 안정하고 순수하여야 하며 특정 조건을 갖추고 있어야 한다. 실험 방법 1. 1차 표준용액을 이용한 농도계수 측정 1) 0.1 N 수산용액(1차 표준용액) 100 ㎖.. Engineering/식품 영양 | 공학 2021. 4. 24.

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  분석화학실험 | 1/10N 염산 표준액의 조제와 표정 TIP 1. 진한 염산을 묽게 약 N/10로 하고, N/10탄산나트륨 표준액으로 표정한다. 2. 적정 후 염산의 농도를 구하고, 반응물과 생성물 사이의 화학량론을 이해한다. 표준용액 용량분석(그 중에서도 부피분석)에 쓰이는 기지농도의 시약용액이다. 즉, 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 농도는 노르말농도(N)을 사용한다.(다만 킬레이트 적정에서는 몰농도를 사용한다) 일반적인 적정에 사용되는 표준액의 농도로서는0.1N을 취한다. 1. 표준용액의 이상적인 조건 ① 단 한번 농도를 측정해도 좋을 만큼 충분히 안정적이어야 한다. ② 적정액을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기 위해 분석물과 빠르게 반응해야한다. ③ 만족한 종말점을 얻기 위해 분석물과 완전.. Chemistry/분석화학 2021. 4. 19.

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  분석화학실험 | 산 염기 표준용액 조제와 적정 TIP 1. 무수탄산나트륨을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 N/10탄산나트륨 표준액(1 차 표준액)을 조제한다. 2. 진한 염산을 묽게 하여 약 N/10로 하고, N/10 탄산나트륨 표준액으로 표정한다. 3. 수산화나트륨(입상)을 용해해서 약 N/10용액을 만들고 N/10 염산 표준액을 써서 표정한다. 표준용액 적정(滴定)에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 표준용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예로 들면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를 알고 있는 산을 한 방울씩 떨어뜨린다. 중화점에 도달하면 그 순간까지 가해준 .. Chemistry/분석화학 2021. 4. 7.

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  일반화학실험 | 아황산나트륨의 정량 TIP 일정 과잉량의 N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가한 후 반응을 시키고 남아 있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역적정하여 시료의 순도를 구한다. 요오드적정 요오드적정에는 약한 산화제인 요오드의 표준용액을 이용하여 강한 환원성 물질을 산화시키는 요오드화적정과, 산화제를 환원시켜 요오드를 석출시킨 다음 이것을 티오황산나트륨 표준용액을 써서 적정하는 요오드환원적정의 두 가지가 있다. 역적정법 용량 분석에서의 적정법의 하나. 시료 용액에 표준액의 일정 과잉량을 가하여 충분히 반응시킨 후, 반응 나머지 표준액을 별도의 표준액으로 적정하여 문제의 성분량을 간접적으로 구하는 적정. 예를 들면, 농도를 모르는 수산화칼륨 10㎖와 농도 1㏖의 염산 20㎖를 가하여 혼합액이 산성을 .. Chemistry/일반화학 2021. 2. 8.

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  분석화학실험 | Alkalinity (알칼리도) 알칼리도 산 표준용액을 사용해서 시수를 일정한 pH까지 중화시키는데 들어간 산 표준용액의 밀리그램당량(meq)수를 구하여 여기에 상당하는 CaCO3의 ㎎ 수로 환산하여 측정하고, 수중의 OH-, CO32-. HCO3- 등 산을 중화시킬 수 있는 알칼리의 양을 나타내는 척도로 사용한다. pH 8.3 까지 중화시키는데 소요된 산의 양으로 산정된 알칼리도를 pH 8.3 알칼리도라 하고 pH 4.8 까지 소요된 산의 양으로 산정된 알칼리도를 pH 4.8 알칼리도 또는 총알칼리도라 한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 메틸레드-브롬크레졸 그린 혼합지시약 첨가 2) 0.02N H2SO4를 취한다 3) pH 측정기를 세팅 4) 0.02N H2SO4 넣으면서 pH를 확인 [Chemistry/일반화학] - 화학기초실험.. Chemistry/분석화학 2021. 1. 30.

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  분석화학실험 | Volhard 법에 따른 염화물 (MgCl2) 정량 TIP 1. Volhard 적정법을 이용하여 할로젠화물을 정량한다. 2. 역적정의 원리를 이해한다. 3. 침전적정의 원리를 이해한다 Volhard 법 Volhard법에서는 은 이온을 thiocyanate이온의 표준 용액으로 적정한다. Fe(Ⅲ)은 지시약으로 작용한다. thiocyanate가 과량으로 들어가면 용액은 붉은 색을 띤다. 이 적정은 Fe(Ⅲ)이 수화된 산화물로 침전되는 것을 막기 위해 산성 용액에서 해야 한다. Volhard 적정에서 지시약의 농도에는 한계가 없다. 실제로 iron(Ⅲ)의 농도가 0.002에서 1.6M 사이에 있다면 이론상으로 천 분의 일 또는 그 이하의 적정 오차를 가질 것이라는 것을 설명해준다. 실제로 지시약 농도가 0.2M이상이 되면 용액에서 진한 색을 내기 때문에 thi.. Chemistry/분석화학 2020. 12. 16.

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  분석화학실험 | 아세트산 함량 분석 TIP 1. 본 실험은 우리가 흔히 사용하는 식초에 들어있는 아세트산의 정량을 구하는 실험이다. 2. 본 실험에서는 역가를 이용해 아세트산의 정량을 구하는데, 역가의 정의와 개념을 이해하고 역가를 통해 아세트산 함량을 구하는 식을 이해하는 것이 목표이다. 또한, 실험에 쓰이는 페놀프탈레인 지시약을 통해 반응의 종말점을 구하고 당량점과의 오차인 적정오차를 앎과 동시에 적정오차가 발생하는 이유에 대해서도 알아야 한다. 그리고 실험에 사용한 식초 뿐만이 아니라 다양한 식초에 대해 알아보는 계기가 되는 실험이다. 본 실험은 일상생활에서 사용하는 식초에 들어있는 아세트산의 함량을 구하는 실험이다. 본 실험에서는 0.1N-NaOH 표준용액, 페놀프탈레인, 식초, 증류수, 뷰렛, 피펫, 삼각플라스크, 메스실린더 등이.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 30.