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  분석화학실험 | 착물 분석법 TIP 0.01M EDTA를 제조 후 농도를 결정하고 이를 이용하여 물의 경도를 측정해본다. 착물 금속이온이 전자가 풍부한 리간드로부터 전자쌍을 일방적으로 제공받아 배위공유결합을 형성하며 생성하는 화합물, 착화물이라고도 한다. 실험 방법 1. 0.010M EDTA 용액의 제조 1) 0.7306g의 EDTA를 250㎖ 부피 플라스크에 녹인다. 2. 표준화 1) 0.010M CaCO3 용액 25㎖를 취하여 삼각플라스크에 옮긴다. 2) ammonia 완충용액 13 ㎖와 EBT지시약 2～3방울을 첨가한 후 0.010M EDTA 용액으로 적정한다. 3. 물의 경도측정 1) 전경도 ① 경수 50㎖를 삼각플라스크에 옮긴다. ② 5% KCN 용액 3～4방울, ammonia 완충용액 2㎖와 EBT 지시약 2～3 방울을 .. Chemistry/분석화학 2022. 1. 27.

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  일반화학실험 | 이온교환과 EDTA 적정 TIP 이온 교환 크로마토그래피의 원리를 배우고, EDTA 적정을 통하여 착물 형성을 이용한 금속 이온의 분석 방법을 배운다. 이온교환 어느 종류의 물질을 전해질 용액에 넣어 두면 그 물질중의 이온은 용액 중으로 나가고 용액중의 이온이 그 물질의 속으로 들어간다. 이 현상을 이온교환이라 하고 이러한 작용을 갖는 물질을 이온교환체라고 한다. 교환하는 이온의 종류에 따라서 양이온교환과 음이온 교환으로 나누어진다. 예로부터 사용된 이온교환체로는 부식된 토양, 이탄, 산성 백토 등이 있지만 최근 화학합성에 의해 만들어진 이온교환수지의 발명에 의해 응용범위가 확대되었다. 이온교환은 금속이온이나 염류뿐만 아니라 해리성의 유기 화합물에도 널리 응용된다. 양 이온교환수지와 음 이온교환수지를 동시에 사용함으로써 수용액을.. Chemistry/일반화학 2021. 6. 21.

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  일반화학실험 | 킬레이트 화합물의 합성 TIP 두자리 킬레이트 리간드인 아세틸아세토네이트(acac-) 음이온을 이용해서 정팔면체 킬레이트 화합물을 합성하고 배위화합물의 가하학적 구조를 이해한다. 킬레이트의 안정성 일반적으로 킬레이트는 단좌 배위자에 의해 생성된 무기 착화합물에 비하여 더 안정하다. 킬레이트의 안정성은 다음과 같다. 일반적으로 유기화합물은 6원환 화합물이 가장 안정하나 킬레이트는 5원환이 가장 안정하고, 4원환, 6원환, 7원환은 5원환보다 불안정하다. 이것은 킬레이트가 금속 원소를 중심으로 좁은 공간에 여러 개의 환이 배치되어 있으므로 5원환이 6원환보다 입체 장애를 적게 받기 때문이다. 또한 4원환은 공간적 입체 장애는 5원환보다 적게 받으나 환 자체에서 ring strain을 많이 받기 때문에 5원환보다 덜 안정하다. 배위.. Chemistry/일반화학 2021. 1. 17.

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  분석화학실험 | 직접법 적정에 의한 magnesium의 정량 TIP 직접법 적정에 의하여 미지시료 중 마그네슘 이온의 농도를 측정함으로써 미지용액에 나타난 양이온의 분석을 모두 완결한다. 착이온(complex ion)은 이온이나 중성분자들에 의하여 둘러 싸인 중심이온(금속이온)으로 이루어진이온이다. 등이 그 예이며 각 경우에 가 중심이온이 된다. 킬레이트화(chelation)는 한개 이상의 결합을 하는 중성분자나 이온을 포함하는 “착이온”을 형성하는 것을 일컫는다. 킬레이트제(chelation agent)는 둘 또는 그 이상의 중심이온에 붙을 수 있는 “집게발”또는 결합자리를 가지고 있다. 이 실험에서 킬레이트제로서 ethylendiamine tetraacetic acid의 disodium염을 사용하게 된다. (disodium은 두 개의 sodume을 뜻한다.) .. Chemistry/분석화학 2020. 3. 22.

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  무기화학실험 | 착이온의 해리상수 결정 - Determination of the Formula and Dissociation Constant of a Complex lon TIP Ammoniacal Silver Nitrate Solutions will be titrated to the point of precipitation with potassium bromide solution. Use of the equilibrium concentration of the Ammonia-Silver Complex and the Solubility Product for silver bromide allow determination of the dissociation constant for the complex. 염기 해리 상수 1. 암모니아와 같은 약한 염기들은 물로부터 양성자를 받아 염기의 짝산과 OH-이온들을 생성한다. 2. 모든 염기-해리 평형의 위치는 염기-해리 상수라고 불리우는.. Chemistry/무기화학 2019. 12. 1.

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  무기화학실험 | 크롬아세토네이트 합성 - cr(acac)3 synthesis TIP 배위화합물인 Cr (acac)3합성해보고 킬레이트 리간드의 특성을 알아본다. UV와 IR 측정 후 문헌값과 비교한다. 배위 결합 결합에 관여하는 2개의 원자 중 한쪽 원자만을 중심으로 생각할 때, 결합에 관여하는 전자가 형식적으로 한쪽 원자로부터만 제공되어 있는 경우의 결합 킬레이트 리간드 • 전자쌍 주개로 생각할 수 있는 음이온이나 중성분자 • 전자쌍을 2개 이상 줄 수 있는 경우 • acac, H2NCH2CH2NH2, 에틸렌다이아민 킬레이트 효과 착물이 킬레이트 고리를 갖고 있으면 안정도가 증가한다. 그 여분의 안정도를 킬레이트 효과라 한다. 실험 방법 Step 1 : 물 중탕 1) 200㎖ 삼각플라스크에 100㎖ 의 증류수를 넣는다 2) CrCl3·H2O 2.66g을 넣는다. 3) 섞은 후 .. Chemistry/무기화학 2019. 11. 16.

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  무기화학실험 | Metal Complexes of Saccharin - Copper(II) Complexes Ion - TIP 사카린에 배위되는 착물의 구조에 대하여 알아보자. 사카린의 착물 합성을 통하여 구조를 알 수 있다. 1879년에 처음으로 합성 C7H5NO3S 분자량 183.19, 녹는점229 ℃ 대표적 인공 감미료(C7H4NO3SNa·H2O, 설탕의 300~500배)로서 흰결정 뜨거운물(1g/25ml), 알코올(1g/31ml), 아세톤(1g/12ml)에 잘녹는다. 물에 잘녹는 사카린염(C7H4NO3SNa ·2H2O)을 감미료로 쓴다 당뇨병환자 또는 비만자의 설탕대용으로 사용, 식품 첨가제로서의 사용은 제한 실험 방법 1. 실험 과정 1) 10ml 비커에 magnetic bar를 넣고, 6ml의 물 + 52mg copper(ll) Sulfate pentahydrate (0.2mmol) + Sodium Saccha.. Chemistry/무기화학 2019. 11. 2.

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  무기화학실험 | Complex Ion Composition by Job's Method TIP Job's Method 를 이용하여 배위 화합물 [Ni(en)n]2+의 배위수(coordination number)를 결정한다. Spectra - MLn(혹은 ZLn) 1. MLn형태의 Ultraviolet-Visible Spectra는 리간드에 따라 다르며, 각각의 Complex는 흡수가 최대인 파장에서 결정된다. 2. 금속 이온에 다양한 양의 리간드를 첨가시키면 금속과 리간드의 상대적인 비에 따라 다양한 화합물이 생성된다. 3. 분리하지 않고 2가지 분자의 Interaction을 색으로 확인한다. 예) C6H6 + I2 → C6H6·I2 : 분리는 불가능하나 진한색으로 확인 가능하다. 4. Ni2+와 NH3의 Interaction으로 6가지의 Complex가 형성되고 실제 Isolation이 .. Chemistry/무기화학 2019. 10. 4.