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  일반화학실험 | 아스피린의 합성과 정량(적정) TIP 1. 우리 생활에 이용되는 많은 물질들은 유기 합성 반응을 통하여 만들어질 수 있다. 이러한 것들 중 아스피린의 간단한 합성을 통하여 유기 합성을 경험하며 화합물의 작용기에 따른 반응성을 이해한다. 2. 1835년에 처음 합성된 이래 1899년에 의약품으로 이용되면서 세상에서 가장 잘 알려진 진통해열제로 쓰이는 아스피린을 살리실산과 아세트산 무수물로 합성해본다. 아스피린 (Acetyl Salicylic acid) 녹는점 135℃, 백색의 결정성 분말로 물에 녹지 않고 약간 신맛이나는 두통약의 활성 성분, 상대적으로 독성이 없고, 고통을 없애는 매우 효과적인 의약품 중의 하나이다. 아스피린은 살리신산 분자에 있는 OH 기와 아세트산에 있는 COOH 기의 반응에 의해서 만들어진다. 아스피린을 만드는 .. Chemistry/일반화학 2021. 12. 18.

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  물리화학실험 | UV-VIS 분광법 TIP UV-VIS 분광법 원리를 이해하고 UV-VIS분광법을 이용하여 미지시료의 농도 알아내기 UV-VIS 분광법 어떤 물질이 어느 파장의 빛을 흡수하며 그 흡광도는 얼마나 되는지 측정하는 기기장치로써 정량 및 정성분석에 널리 사용되고있다. 주로 200㎚-800㎚ 자외선과 가시광선 범위에서 사용된다. UV-VIS의 분광법의 원리는 원자나 분자가 외부로부터 빛에너지를 받으면 전자들이 빛을 흡수하여 전이를 일으킨다. 바닥 상태에 있는 원자나 분자는 그 종류에 따라 특정 파장의 자외 및 가시선을 흡수한다. 이때 빛의 에너지를 흡수하면 착물의 색은 보색으로 나타난다. 물질이 흡수하는 파장은 물질의 종류 또는 조성을 알 수 있고 흡수하는 빛의 세기 즉 흡광도를 통해 원자나 분자의 농도를 알 수 있다. 실험 방법.. Chemistry/물리화학 2021. 12. 18.

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  유기화학실험 | Reduction of 2-acetonaphthone TIP 케톤을 환원시켜 알코올을 얻는다. 수소 첨가 반응 1. Catalytic Hydrogenation : 주로 대량 생산에 이용 ① H2가 결합을 쪼개고 금속 촉매 표면에 흡착한다. ② Alkene의 결합이 금속 촉매와 상호작용한다. ③ 수소 원자가 연속적으로 결합으로 연속적으로 이동하여 alkane을 형성한다. ④ 생성된 alkane은 결합을 잃으므로 금속 촉매 표면에서 떨어진다. 2. Dissolving Metal Reduction : 실험실에서 소량 합성할 때 이용 ① 전자를 얻은 삼중결합 라디칼 음이온을 형성하여 한 분자 내에 음전하와 양전하를 모두 갖는다. ② 액체 암모니아를 용매로 라디칼 음이온을 protonation하여 라디칼이 이전되어 암모니아의 수소 원자가 삼중결합을 끊고 결합한다. .. Chemistry/유기화학 2021. 12. 18.

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  분석화학실험 | N/10 과망간산칼륨 표준액의 조제와 표정 KMnO4는 높은 순도의 시약을 얻을 수 없을 뿐만 아니라, 시약 중에 일광에 의해 분해되어 생성된 이산화망간 MnO2(과산화망간)이 존재한다. 또, 사용하는 물에 환원성 유기물질이 미량 함유되어 있으면 KMnO4를 분해하여 MnO2를 생성할 수 있다. MnO2는 KMnO4를 분해하는 촉매역할을 하므로 제거할 필요가 있다. 따라서 KMnO4표준액을 조제할 때는 만들고자 하는 농도에 가까운 용액을 만들어 여과한 후에 표정한다. KMnO4 1그램당량 = 31.608g 이 표정에는 Na2C2O4표준액을 사용하는 방법이 가장 많이 행해지고 있다. Na2C2O4는 결정수를 포함하지 않고, 흡습성이 없는 안정한 물질이다. Na2C2O4 →2Na+ + C2O42- C2O42-→2CO4 + 2e- 따라서, Na2C2O.. Chemistry/분석화학 2021. 12. 18.

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  분석화학실험 | 0.1N 과망간산칼륨 표준액의 조제와 표정 TIP 산화되거나 환원될 수 있는 물질을 산화제 또는 환원제의 표준용액으로 적정하여 그 소비된 양으로부터 정량하는 산화-환원 적정법을 다룬다. 산화제로서는 가장 흔히 쓰이는 과망간산칼륨 용액을 선택하고 옥살산나트륨으로 표정한다. 산화 환원 적정 산화·환원 반응을 이용한 적정으로 산화제를 표준액으로 하는 경우를 산화 적정, 환원제를 표준액으로 하는 경우를 환원 적정이라고 한다. 적정의 종말점 판정은 지시약의 변색이나 전위차 적정이 일반적이다. 산화는 전자를 잃는 (산화수가 증가하는) 반응을 말하고, 환원은 전자를 얻는 (산화수가 감소하는) 반응을 말한다. 산화 환원 반응에서 어떤 원자가 전자를 방출하면 방출한 전자수 만큼 원자의 산화수가 증가되고, 반면에 전자를 받으면 원자는 반은 전자수 만큼 산화수가 감.. Chemistry/분석화학 2021. 12. 15.

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  일반화학실험 | 밀도 구하기 TIP 동전의 밀도를 구한다 실험 방법 1. 실험 과정 1) 전자저울을 이용하여 500원 동전 5개의 질량을 측정한다. 2) 전자저울을 이용하여 완전 건조된 메스실린더 질량을 측정한다. 3) 물 40㎖를 메스실린더에 넣은 후 전자저울을 이용하여 질량을 측정한다. 4) 메스실린더에 동전을 넣은 후 물을 40㎖ 눈금에 맞춘 뒤 질량을 측정한다. 5) 메스실린더를 알코올을 이용해 건조시킨 후 3번, 4번 실험을 반복한다. [일반화학실험]밀도 구하기 레포트 3. 실험 방법 가. 실험 과정 1) 전자저울을 이용하여 500원 동전 5개의 질량을 측정한다. 2) 전자저울을 이용하여 완전 건조된 메스실린더 질량을 측정한다. 3) 물 40㎖를 메스실린더에 넣은 후 전자 www.happycampus.com Chemistry/일반화학 2021. 12. 13.

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  일반화학실험 | 화합물의 실험식 구하기 - 탄산칼슘 TIP 화합물을 표기하는 화학식은 그 물질을 구성하고 있는 성분원소의 종류와 수로 나타낸다. 또한 화학식은 필요에 따라 여러 형태로 나타낼 수 있으므로, 본 실험에서는 화학식을 구하는 방법과 가장 간단한 실험식을 경정하는 방법을 익혀보자. 화학자들의 의사 전달 방법은 화학식이라고 하는 국제적으로 공인된 표기체계에 의해 다른 화학자들과 의사소통을 한다. 화학식은 분자를 구성하는 원자의 수와 종류를 표시하고, 많은 화합물에 대한 통속 명칭으로 옛날부터 사용되어 왔다. 각 화합물들은 그 화합물을 표현하는 독특한 화학식을 가지고 있다. 어떤 화합물의 화학식을 알면 그 화합물의 화학식량과 각 원소의 퍼센트 조성을 계산 할 수 있다. 다시 말해, 화합물의 화학식량과 각 원소의 퍼센트 조성을 계산 할 수 있다. 실험.. Chemistry/일반화학 2021. 12. 12.

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  분석화학실험 | 과망간산칼륨 표준용액의 조제와 표정 TIP 옥살산나트륨 표준용액을 조제하여 산화환원적정을 통해 옥살산나트륨과 과망간산칼륨의 농도(N) 와 농도계수(f)를 계산한다. 산화환원적정에 대한 기본원리 산화제가 얻은 전자(e-)의 몰수 = 환원제가 방출한 전자(e-)의 몰수 산화제의 NV = 환원제의 N’V’ 산화-환원 적정은 산화제의 산화력과 환원제의 환원력을 이용하여 시료 속의 분석물을 완전히 산화 또는 환원시키는 데 필요한 양을 측정함으로써 분석물을 정량하는 방법이다. 이 실험에서는 산화제인 과망간산칼륨을 이용한 산화-환원 적정을 하며, 지시약은 불필요하다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 저울의 수평을 맞추고 시계접시를 올린 후 영점을 맞춘다. 2) 옥살산나트륨 약 1.675g을 칭량해 250㎖ 메스플라스크 표지선까지 증류수를 채워 표준용액.. Chemistry/분석화학 2021. 12. 11.

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  일반화학실험 | 화합물의 실험식 구하기 - 주석산화물 TIP 주석 산화물의 실험식을 결정할 수 있다. 일정 성분비의 법칙은 화합물 A와 B가 반응 할 때 그 양이 일정하다는 것을 말한다. 예를 들면 순수한 나트륨 금속 1.000g이 과량의 염소와 반응한다고 하여도 정확히 1.5422g의 수소가 쓰이고 결과로 2.5422g의 염화나트륨이 생성된다. 본 실험에서는 일정한 양의 주석이 과량의 질산과 반응하여 주석 산화물을 형성 할 수 있도록 한다. 반응한 주석과 산소의 양으로부터 산화물 내의 두 원소의 몰 수 비를 계산한다. 이 몰 비로부터 산화물의 실험식을 얻을 수 있다. 본 실험에서는 10M의 질산, 즉 매우 강산을 사용하므로 주의하여야 한다! 산이 담긴 병은 만졌을 때마다 손을 씻는 것을 습관화하여야 하고 산이 묻은 경우에는 우선 많은 양의 물로 즉각 씻어.. Chemistry/일반화학 2021. 12. 8.

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  일반화학실험 | 미지 시료 확인 TIP 화학 지식을 토대로 미지 시료 용액의 분석 계획을 세우고 실험을 통한 과학적 근거를 찾아 시료가 무엇인지 확인한다 미지 시료의 확인은 강의에서 축적된 화학 개념들과 실험을 통해 배운 기술을 바탕으로 하여 타당한 분석 계획을 수립하고, 주어진 시료를 효율적으로 사용하여 세심한 관찰과 신중한 판단을 근거로 그 정체 파악이 가능하다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 미지 시료용액을 제공받는다. 2) 미지 시료의 확인을 위해 실험계획을 세운다. 이때, 주어진 시약들과 기구들을 살펴 보고 계획을 신중히 검토할 필요가 있다. 3) 시료용액의 외형적인 면을 관찰하고 기록한다. 4) 실험실에 있는 시약들과 기구들을 충분히 활용하여 미지 시료가 무엇인지 추정해 본다. 단, 시료는 일정량씩 한 번만 주어지므로 효율.. Chemistry/일반화학 2021. 12. 7.

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  일반화학실험 | 종이 크로마토그래피에 의한 금속이온과 식용색소의 분리 TIP 거름종이 위에 묻힌 혼합물이 이동상인 전개액이 전개되는 동안 각 성분이 분리되는 종이 크로마토그래피는 얇은 층 크로마토그래피와 거의 비슷합니다. 이 방법에서는 정지상 역할을 한 것이 무엇이며 분리 원리는 무엇인지 금속이온 혼합물과 식물 색소 시료의 분리를 통해 알아봅니다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 가위로 8.0㎝×7.0㎝ 크기의 거름종이를 만듭니다. 그러고 밑에서 1㎝ 높이에 연피로 7개의 점을 일정간격으로 찍습니다. 이 때 양 옆에서 적으로 1㎝은 띄웁니다. 2) 각 색소 혼합용액 마다 다른 이쑤시개를 사용해서, 각각의 용액을 연필로 점 찍은 곳에 스폿팅합니다. spot의 크기는 3㎜ 보다 크지 않게 하고, 여러 번 시도하여 점의 색이 진하게 합니다. 이 때 한점에만 계속 찍지 말고 돌아.. Chemistry/일반화학 2021. 12. 5.

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  물리화학실험 | 용액으로부터 용질의 흡착 흡착의 종류 ① 물리흡착 물리흡착은 dipole-dipole interaction, induced dipole과 같은 2차 인력에 의한 흡착이다. 이 때문에 기체 분자의 응축과 유사하며 단분자층 형성 시 몰 당 평균 흡착열은 액화열의 2배보다 작아 (8～20 kJ/㏖) 크지 않다는 특징이 있다. 물리흡착은 활성화 에너지를 필요로 하지 않으므로 표면에 충돌과 동시에 흡착이 일어나게 된다. 더불어 물리흡착은 완전 가역, 즉 압력이나 온도변화에도 가역적이다. 또한 그에 작용하는 힘 때문에 흡착질이 선택적이라는 특징을 가지고 있다. 물리 흡착된 분자는 표면의 영향으로 변형될 수는 있지만 그 본질은 그대로 유지되며 이 힘에 대하여 흡착된 흡착 분자들은 서로 응집하게 되고 다중층 흡착을 하게 될 가능성이 높아진다... Chemistry/물리화학 2021. 12. 2.

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  일반화학실험 | 에스테르 반응을 이용한 아스피린 제조 TIP 간단한 유기 합성 반응을 통하여 에스테르 합성 반응의 진행을 관찰하고, 최종 생성물을 합성하며, 생성물의 수득률을 향상시키기 위한 반응 조건, 촉매, 온도 그리고 시간 등에 관한 문제에 관한 고찰이 목적이다. 탄소 화합물을 중심으로 하는 유기 화합물의 인공적인 합성은 현대 화학의 핵심이며, 합성 의약품의 눈부신 발전을 가능하게 함으로써 인류의 건강증진에 핵심적인 기여를 하였다. 유기합성으로 합성한 물질을 실용적으로 이용할 수 없도록 만들기도 하기 때문에 반응의 효율을 높여서 불순물이 생기지 않도록 하거나 불순물을 완전히 제거하는 기술도 매우 중요하다. 특히 의약품 합성의 경우에는 서로 거울상에 해당하는 광학 이성질체들이 서로 전혀 다른 생물 화학적 특성을 나타내기 때문에 탄소를 중심으로 하는 비대.. Chemistry/일반화학 2021. 12. 1.

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  일반화학실험 | 금속 도금 TIP 구리와 아연의 산화환원성을 알아보고 금속도금을 한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 동전을 아세톤과 염산으로 깨끗하게 한다, 2) 전지와 전류프로브를 연결하고 양극에는 구리금속을, 음극에는 동전을 연결한 후 황산동용액에 담근다. 3) 양극에는 색이 변화된 동전을, 음극에는 아연금속을 연결한 후 황산아연에 동전과 아연금속을 담근다. [일반화학실험]금속 도금 레포트 1. 실험 목적 가. 구리와 아연의 산화환원성을 알아보고 금속도금을 한다. 2. 실험 방법 가. 실험 과정 1) 동전을 아세톤과 염산으로 깨끗하게 한다, 2) 전지와 전류프로브를 연결하고 양극에는 구 www.happycampus.com Chemistry/일반화학 2021. 11. 30.

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  일반화학실험 | 결정 속의 입자의 쌓임 TIP 여기에서 결정 구조의 기본 개념인 단위세포 내 입자수, 배위수, 입자 충진율 등을 구해보고 이 모델을 바탕으로 철의 원자 반지름을 측정해 본다. 대부분의 고체물질은 결정성 고체와 비결정성 고체로 나뉠 수 있다. 이 때 대부분의 결정성 고체는 자신 고유의 원자의 배열을 가지고 있다. 이러한 배열을 결정 구조라고 부른다. 이 결정 구조는 단위세포라고 불리는 기본 원자의 패턴의 반복으로 이루어져 있다. 이 결정 구조에는 단순입방구조, 면심입방구조, 체심입방구조, 그리고 육방밀집구조 등 다양한 종류가 있다. 이러한 결정모델을 설명할 때 흔히 원자를 모두 동일한 크기를 가지는, 균일한 밀도로 이루어진 구로 간주한다. 이러한 방법으로 설명을 하면 결정성 고체의 결정 구조를 효과적으로, 그리고 시각적으로 표현.. Chemistry/일반화학 2021. 11. 25.

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  일반화학실험 | 분자모델링 계산화학 계산기 화학, 컴퓨터 화학이라고도 불린다. 컴퓨터를 이용한 계산을 한다. 이를 통해서 분자나 원자를 나타내는 수학 방정식 계산을 통해 입자의 행동을 연구한다. 또한, 이를 통해서 여러 현상을 분자 수준에서 설명이 가능하다. 이 계산화학에는 분자궤도함수 이론, 분자동역학, 몬테카를로 방법, 분자역학, 밀도범함수이론이 있다. 1) 분자궤도함수 이론(MO) 분자 오비탈이다. 분자오비탈은 원자가 결합이론의 결점을 보안하기 위해 나타났다. 그러나 원자가 결합 이론보다 더 복잡하고 용이하지 않다. 그럼에도 불구하고 이 이론은 분자들의 화학적 및 물리적 특성을 잘 설명해 준다. 분자 오비탈은 개별원자에 집중하기보다 분자 전제를 고려하는 다른 접근법을 취한다. 정확한 정의는 한 분자의 주어진 공간 영역에서 전.. Chemistry/일반화학 2021. 11. 19.

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  일반화학실험 | VSEPR 모델에 의한 분자의 3차원 구조 원자가 껍질 전자쌍 분자 모형을 이해하여 분자 안에서 원자들의 삼차원 배열을 예측할 수 있다. 즉, 분자 안에서 원자들의 삼차원 배열을 나타내는 분자구조는 그 물질의 화학적 성질을 결정하는데 중요한 요인이 된다. 특히 유기물이나 생체분자에서는 더욱 중요하다. 분자의 2차원 골격을 나타내는 루이스 이론은 화학 결합의 안정성을 설명하는데 도움이 되나 그 물질의 성질을 예측하기에는 부족하다. 따라서 분자 안에서 원자들의 삼차원 배열을 예측할 수 있는 간단한 방법인 원자가 껍질 반발 (VSEPR, valence shell electron pair repulsion) 모형을 이해하는 과정이 필요하다. 이를 통해 양자역학적 결합이론인 원자가 결합이론(VBT, valence bond theory)과 분자궤도함수 이론.. Chemistry/일반화학 2021. 11. 15.

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  일반화학실험 | 금속 결정의 단위세포 만들기 TIP 순물질의 고체 상태는 결정 상태로 존재한다. 본 실험에서는 여러 가지 결정 구조에서 구성 입자(원자, 분자, 이온)들이 어떠한 배열을 가지며, 각 구조는 어떤 특징을 가지고 있는지 스티로폼 구를 사용하여 결정격자의 단위세포를 만들어 알아보고자 한다. 금속 결정격자의 종류와 단위세포 분석 결정 내에서 입자들이 규칙적으로 배열되어 특정한 구조를 이룰 때 결정격자(crystal lattice)라 한다. 결정은 입자들의 배열에 따라 [그림1]과 같이 단순 입방 격자(simple cubic), 체심 입방 격자(body-centered cubic, BCC), 면심 입방 격자(face-centered cubic, FCC), 육방 최밀 격자(hexagonal close-packed, HCP) 등으로 나눌 수 있.. Chemistry/일반화학 2021. 11. 14.