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  분석화학실험 | 탄산수소나트륨과 탄산나트륨 혼합물의 정량 역적정 부피분석에 있어서 농도를 알고 있는 한 쪽 산 또는 염기용액의 부피를 사용하여 다른 염기 또는 산을 적정하고, 지시약으로 중화점을 확인해 나가는 것이 액체의 산성 ·염기성을 알기 위한 정상적인 방법이다. 이것에 대하여 역적정은 간접적으로 적정을 행하는 방법이다. 예를 들면, 농도를 모르는 수산화칼륨 10㎖와 농도 1㏖의 염산 20㎖를 가하여 혼합액이 산성을 띠게 한다. 이 혼합액 속의 과잉의 산의 양을 측정하기 위하여 1㏖의 수산화나트륨용액을 중화될 때까지 적정을 행한다. 이 중화점에 이르기까지에 소요된 수산화나트륨의 부피가 10㎖였다고 하면 20－10=10㎖, 즉 1㏖의 염산 10㎖는 원래의 수산화칼륨 10 ㎖ 속의 염기 총량에 해당하게 되는 것이다. 즉, 수산화칼륨의 농도가 1㏖인 것을 알 수.. Chemistry/분석화학 2023. 4. 4.

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  일반화학실험 | 착물화법 TIP 착물화법 적정을 위한 EDTA용액을 표준화 시키고, 자연수 내의 경도를 측정한다. 적정 적정이란 일정한 부피(V1)의 미지농도(M1)의 시료에 농도(M2)를 알고 있는 물질을 일정 지점(V2)까지 첨가하는 실험 방법입니다. 적정에서는 반응이 완료될 때까지 적정제를 계속해서 넣어줍니다. 측정에 적합하게 되도록 적정 반응의 종료를 쉽게 관측 할 수 있어야 합니다. 적정이 완료됨을 확인을 위해 센서로 측정하는 전위차법 혹은 색상 표시기 등 적절한 방법을 이용해 반응을 표시해야합니다. 적정을 한 반응은 빠르고 완전하고 분명하게 관찰 할 수 있어야 합니다. 적정하기 힘들시 화학 반응의 화학량론을 이용해 분석 물질 함량을 계산 할 수 있습니다. 적정법의 종류로는 다음과 같습니다. 시각 적정인 지시약 적정법이.. Chemistry/일반화학 2022. 11. 9.

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  일반화학실험 | N/10 탄산나트륨 표준액의 조제 TIP 1. 무수 탄산나트륨을 정확히 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 N/10 탄산나트륨 표준액(1차 표준액)을 조재한다 2. 무수탄산나트륨은 산 표준액의 표정용 표준물질로 가장 많이 사용되고 있다. 적정법 분석 적정법은 분석물에 의해 소비한 기지 농도의 시약 양을 측저하는 광범위하고 대단히 유능한 정량분석법 중의 하나이다. 기지 농도의 용액 부피를 측정하는 부피 적정법은 분석물과 가능하면 완전히 반응해야 한다. 무게 적정법은 부피를 측정하는 대신 시약의 질량을 측정하는 것이 다르다. 전기량 적정법에서 시약은 분석물과 반응하는 일정 직류의 전기량 크기이다. 이 방법은 전기 화학적 반응의 완결에 필요한 시간을 측정한다. 적정법들은 일반적으로 빠르고 편리하고 정확하고 쉽게 자동화되기 때문에 일상 분석.. Chemistry/일반화학 2021. 8. 10.

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  일반화학실험 | 간장 중의 염화나트륨 정량 TIP 간장 (시판품) 중의 염화나트륨의 함유율을 N/100 질산은 표준액을 사용하는 모아법으로 적정한다. Mohr법 염화이온용액(NaCl)에 크롬산칼륨용액(10% K2CrO4)을 지시약으로 가하고 0.1N-AgNO3으로 적정하여 당량점에서 크롬산은(AgCrO4)의 적갈색 침전이 생성되는 점이 종말점이다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 간장 (시판품) 약 1g을 칭량병(무게를 알고 있는 것)에 넣어 정확하게 무게를 단다. 2) 500㎖ 메스플라스크에 넣은 후 증류수를 표선까지 채우고 잘 흔든다. 3) 피펫으로 25㎖를 취해 코니칼 비이커에 넣는다. 4) 증류수 약 75㎖ (간장색으로 인하여 적정 종점이 잘 보이도록 잘 희석 시킨다.)와 5% 용액 1㎖ (지시약)을 넣는다. 5) 여기에 N/100 AgN.. Chemistry/일반화학 2021. 2. 14.

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  일반화학실험 | 지시약의 이온화 상수 TIP 산-염기 지시약 용액의 수소이온 농도를 변화시키면서 흡광도를 측정하여 지시약의 이온화 상수와 변색 범위를 알아낸다. 17세기에 이미 로버트 보일(Robert Boyle)은 용액의 성질에 따라 색깔이 변하는 지시약에 대해 알고 있었다. 지시약은 산-염기 적정에서 당량점을 알아내기 위해 사용되는 약산성의 복잡한 유기화합물이다. 따라서 그 분자에 양성자가 결합하면 어느 한 가지 색깔을 띠고, 양성자가 없어지면 다른 색깔을 띤다. BPB의 경우 산성형 (HIn으로 표시)일 때는 노란색이고, 염기성형(In¯으로 표시)일 때는 파란색이다. 지시약을 HIn라고 표시하면 지시약의 산해리 평형과 평형상수는 아래와 같이 적을 수 있다. 위 식을 통해, 페놀프탈레인 같은 분자가 어떻게 지시약으로 작용하는가를 알 수 .. Chemistry/일반화학 2021. 2. 1.

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  분석화학실험 | Analysis of mixture of carbonate and bicarbonate TIP 탄산염과 탄산수소염의 혼합물을 분석해 봄으로써, 전체 알칼리도와 탄산수소염의 농도로부터 초기 탄산염의 농도를 계산할 수 있다. 직접적정에서 적정시약은 반응이 완결될 때까지 분석물질에 첨가된다. 때때로 역적정이 더 편리한 경우가 잇는데 이 방법은 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준 시약을 과량 가한 다음 두 번째 표준시약을 사용하여 첫 번째 표준시약의 과량을 적정하는 방법이다. 역적정의 종말점이 직접적정의 종말점보다 서명하거나 과량의 천 번째 시약과 분석물질과의 반응을 완결시킬 필요가 있을 경우에는 역적정이 가장 유용하다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 데시케이터에서 식혀 건조된 고체시료 2.0~2.5g를 250㎖ 플라스크에 옮긴다. 2) Bromocresol green 지시약 3~5 방울.. Chemistry/분석화학 2020. 9. 24.

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  응용화공기초실험 | 전위차적정 및 이온화상수 결정 TIP pH 미터를 이용하여 산-염기 적정 과정의 pH 변화를 측정하여 전위차 적정곡선을 얻고 이를 해석하여 당량점과 산의 이온화 상수를 결정하는 것이다. 산의 세기와 종류의 의미를 이해하고, 적정곡선을 이용하여 용액의 농도를 결정하며 계산으로 얻어진 수소 이온의 농도와 측정된 값 사이의 차이를 검토한다. 전위차 전기 또는 전자 회로에 있는 두 지점 간 전위의 차이로, 전기가 흐르게 하는 원인이다. 전위차법 적정(potentiometrictiration)은 적당한 지시전극의 전위를 적정시약의 부피함수로써 측정하는 방법을 말한다. 같은 부피의 두 산을 전위차법으로 적정하면 적정될 양성자 수가 같기 때문에 같은 양의 염기 표준용액이 적가 될 것이다. 전위차법 적정은 화학 지시약을 이용하는 적정보다 더 신뢰할.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2020. 3. 15.

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  생화학실험 | 아미노산의 적정 TIP  1. 아미노산의 산과 염기의 성질에 대해 알아보고 그 성질을 통해 아미노산을 적정한다. 미지의 아미노산을 적정하여 그 결과를 보고 미지의 아미노산을 확인한다. 또한 이를 통해 등전점에 대해 이해한다. 2. 1가지의 완충용액과 3가지의 아미노산을 적정하여, 이 아미노산의 pH 변화를 그래프로 그려, 시료가 어떤 아미노산이었는지 측정하고, 아미노산의 특성에 대해 이해해보도록 한다. 3. 아미노산의 pKa는 수용액 내의 짝산과 짝염기의 농도가 같을 때의 pH라는 것은 Henderson - Hasselbalch equation을 살펴보면 알 수 있다. 적정곡선 상에서 보면 염기를 가하여도 pH가 그다지 변화하지 않는 변곡점에서의 pH가 아미노산의 pKa이다. 이렇게 아미노산 용액을 염기성 용액으로 적정.. Biology/생화학 2020. 1. 22.

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  분석화학실험 | Analysis of acid and base Titration Curve - The Gran Plot TIP 1. NaOH 표준 용액으로 순수한 프탈산수소칼륨(KHP)을 적정하여 값으로 Gran Plot을 만들어 보고, Gran Plot 을 이용하여 구한 Ve값과, 측정값을 비교하여 본다. 2. 표준 용액 NaOH에 순수한 HCl을 적정하여 당량점과 Ka 값을 찾아보자 3. 적정 용액의 전도도를 측정하여 적정곡선을 작성하고 당량점을 구하여 산, 염기를 적정한다. Gran Plot 종말점을 구하는데 사용되는 도함수의 문제점은 대부분은 종말점 부근에서 완충작용이 안되고 전극의 감응이 느리기 때문에 종말점 부근의 정확한 적정 결과를 얻기가 힘들다는 것이다. 그래서 종말점을 찾는데 종말점 이전까지의 결과만을 사용하는 그래프 식 방법이다 위 식에서 pH 전극이 농도가 아닌 수소 이온의 활동도에 감응되므로 활동도 .. Chemistry/분석화학 2019. 12. 18.

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  일반화학실험 | 산화환원적정 - 과망간산 적정법 TIP 1. 옥살산나트륨을 일차표준물질로 하여 과망간산칼륨용액의 농도를 표준화 2. 표준화한 과망간산칼륨용액을 이용한 과산화수소 수용액의 정량 산화ㆍ환원 적정법 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량화하는 부피분석법으로 반응은 동시에 일어난다. 산화·환원의 종말점 확인 ① 사용한 산화제나 환원제의 색깔 변화(ex. MnO4- : 자주색, Mn2+ : 무색) ② 지시약을 사용 ③ 전기적인 방법 실험 방법 1. 0.1N 과망간산 칼륨 용액의 표준화 2. 과산화수소 수용액의 정량 [일반화학실험]산화환원적정 레포트 옥살산나트륨을 일차표준물질로 하여 과망간산칼륨용액의 농도를 표준화 표준화한 과망간산칼륨용액을 이용한 과산화수소 수용액의 정량 산화환원적정법 시료물질을 완전히 산.. Chemistry/일반화학 2019. 12. 16.

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  화학공학실험 | 공업용 염화나트륨중의 염화나트륨의 정량 TIP 가. 티오시안화 칼륨 표준용액으로 침전적정을 통해 공업용 염화나트륨중을 칭량하여 섞은 후 분석하여 염화나트륨 정량을 측정하는 것이다. 나. 분석할 때는 이용액을 피펫으로 일정량 취하여 사용하며, 공업용 염화나트륨은 그 서분이 고르지 않은 경우가 많으므로 시료의 양을 많이 취하여 용액으로 만들어 되도록 조성을 고르게 한 다음 이것을 필요한 양만큼 분석을 하는 것이 바람직하다. 표준용액 표준용액은 적정법 분석에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말한다. 표준용액은 다른말로 표준 적정용액이라고도 한다. 간단히 말해, 표준용액은 농도를 정확이 알고 있는 시약이며, 표준용액의 농도는 일반적으로 몰농도 또는 노르말농도로 나타낸다. 여기서 몰농도란 용액 1L중에 들어 있는 시약의 몰수이고, 노르말 농.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2019. 10. 15.

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  무기화학실험 | Complex Ion Composition by Job's Method TIP Job's Method 를 이용하여 배위 화합물 [Ni(en)n]2+의 배위수(coordination number)를 결정한다. Spectra - MLn(혹은 ZLn) 1. MLn형태의 Ultraviolet-Visible Spectra는 리간드에 따라 다르며, 각각의 Complex는 흡수가 최대인 파장에서 결정된다. 2. 금속 이온에 다양한 양의 리간드를 첨가시키면 금속과 리간드의 상대적인 비에 따라 다양한 화합물이 생성된다. 3. 분리하지 않고 2가지 분자의 Interaction을 색으로 확인한다. 예) C6H6 + I2 → C6H6·I2 : 분리는 불가능하나 진한색으로 확인 가능하다. 4. Ni2+와 NH3의 Interaction으로 6가지의 Complex가 형성되고 실제 Isolation이 .. Chemistry/무기화학 2019. 10. 4.