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  분석화학실험 | 탄산수소나트륨과 탄산나트륨 혼합물의 정량 역적정 부피분석에 있어서 농도를 알고 있는 한 쪽 산 또는 염기용액의 부피를 사용하여 다른 염기 또는 산을 적정하고, 지시약으로 중화점을 확인해 나가는 것이 액체의 산성 ·염기성을 알기 위한 정상적인 방법이다. 이것에 대하여 역적정은 간접적으로 적정을 행하는 방법이다. 예를 들면, 농도를 모르는 수산화칼륨 10㎖와 농도 1㏖의 염산 20㎖를 가하여 혼합액이 산성을 띠게 한다. 이 혼합액 속의 과잉의 산의 양을 측정하기 위하여 1㏖의 수산화나트륨용액을 중화될 때까지 적정을 행한다. 이 중화점에 이르기까지에 소요된 수산화나트륨의 부피가 10㎖였다고 하면 20－10=10㎖, 즉 1㏖의 염산 10㎖는 원래의 수산화칼륨 10 ㎖ 속의 염기 총량에 해당하게 되는 것이다. 즉, 수산화칼륨의 농도가 1㏖인 것을 알 수.. Chemistry/분석화학 2023. 4. 4.

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  일반화학실험 | 제산제와 아스피린의 정량 TIP 위산과다에 복용하는 제산제 등은 염기이며, 감기약으로 복용하는 아스피린은 약산이다. 따라서 앞에서 제조하고 표준화한 염산과 수산화나트륨 표준 용액으로 제산제 및 아스피린을 적정 할 수있다. 여기서는 식용소다(탄산수소 나트륨) 아스피린을 약염기～강산 및 약산-강염기 시료의 제산제 적정법으로 적정하여 두 가지 시료의 순도를 결정하는 실험을 수행한다. 중화적정 산과 염기가 반응하여 중화가 일어날 때 양적 간계를 이용하여 농도를 모르는 산-염기의 농도를 결정하는 것을 중화적정이라고 한다. 산염기 적정 수용액에서의 중화 반응을 이온방정식으로 표시하면 다음과 같다. H3O+ + OH- ↔ 2H2O 이 반응은 용액에서 일어나므로 용액이 농도를 생각하지 않을 수 없다. ㏖e농도의 용액의 일장한 양에 들어 있는 .. Chemistry/일반화학 2021. 6. 12.

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  분석화학실험 | 1/10N 염산 표준액의 조제와 표정 TIP 1. 진한 염산을 묽게 약 N/10로 하고, N/10탄산나트륨 표준액으로 표정한다. 2. 적정 후 염산의 농도를 구하고, 반응물과 생성물 사이의 화학량론을 이해한다. 표준용액 용량분석(그 중에서도 부피분석)에 쓰이는 기지농도의 시약용액이다. 즉, 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 농도는 노르말농도(N)을 사용한다.(다만 킬레이트 적정에서는 몰농도를 사용한다) 일반적인 적정에 사용되는 표준액의 농도로서는0.1N을 취한다. 1. 표준용액의 이상적인 조건 ① 단 한번 농도를 측정해도 좋을 만큼 충분히 안정적이어야 한다. ② 적정액을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기 위해 분석물과 빠르게 반응해야한다. ③ 만족한 종말점을 얻기 위해 분석물과 완전.. Chemistry/분석화학 2021. 4. 19.

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  일반화학실험 | 아황산나트륨의 정량 TIP 일정 과잉량의 N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가한 후 반응을 시키고 남아 있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역적정하여 시료의 순도를 구한다. 요오드적정 요오드적정에는 약한 산화제인 요오드의 표준용액을 이용하여 강한 환원성 물질을 산화시키는 요오드화적정과, 산화제를 환원시켜 요오드를 석출시킨 다음 이것을 티오황산나트륨 표준용액을 써서 적정하는 요오드환원적정의 두 가지가 있다. 역적정법 용량 분석에서의 적정법의 하나. 시료 용액에 표준액의 일정 과잉량을 가하여 충분히 반응시킨 후, 반응 나머지 표준액을 별도의 표준액으로 적정하여 문제의 성분량을 간접적으로 구하는 적정. 예를 들면, 농도를 모르는 수산화칼륨 10㎖와 농도 1㏖의 염산 20㎖를 가하여 혼합액이 산성을 .. Chemistry/일반화학 2021. 2. 8.

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  분석화학실험 | Analysis of Aspirin tablets TIP 산성 의약품의 정량에 산-염기 적정방법을 어떻게 응용하는가를 알아보고 역적정의 원리를 이해하는 것이 목적이다. Aspirin(=acetyl salicylic acid)은 acetic acid 및 salicylic acid의 두 가지 산으로 된 화합물이다. 염기로 이 두가지 산을 동시에 중화하여 가수분해 시킬 수 있다. 즉 시료에 일정과량의 0.1N NaOH를 넣어 가수분해 시킨 다음 남아있는 과량의 NaOH를 0.1N 로 역적정 한다. 지시약은 phenolphthalein 또는 phenol red를 사용한다. 역적정 용량분석에서 적정조작의 하나. 나머지적정이라고도 한다. 대상 시료에 과잉이 되도록 표준용액의 기지량(이미 알고 있는 량)을 가하여 반응을 완결시킨 후, 그 과잉량을 제2의 표준용액으로.. Chemistry/분석화학 2020. 10. 21.

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  일반화학실험 | 생활 속의 산염기 적정 - 식초 아스피린 제산제의 산과 염기의 농도 측정 TIP 1. 산-염기 적정 방법을 이용해서 일상생활에서 많이 사용되는 식초, 아스피린, 제산제의 산과 염기의 농도를 측정한다. 제산제나 아스피린 같은 약제는 물에 쉽지 녹지도 않고 중화 반응이 신속하게 진행되지 않는 경우에는 역적정 방법을 사용한다. 2. 산-염기 중화적정을 이용하여 식용식초, 아스피린, 제산제의 산과 염기의 농도를 알아낸다. 중화반응 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응, 반응이 매우 빠르고, 화학양론적으로 반응 HCl + NaOH → NaCl + H2O 양잿물이라고 부르는 부식성이 강한 수산화나트륨 수용액에 역시 부식성이 강한 염산을 적당히 넣어주면 염화나트륨이 만들어져서 산과 염기의 부식성이 모두 없어져 버린 소금물이 된다. 지시약 용액에 산이나 알칼리 같은 화학종의 존재유.. Chemistry/일반화학 2020. 5. 27.

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  분석화학실험 | Na2B4O7중의 B2O3 정량 - 붕산 적정 TIP Na2B4O7에 산을 가하여 유리시킨 붕산의 H+ 이온을 NaOH로 중화하여 붕산을 정량한다. 중화 적정 중화반응을 이용하는 적정, 시료가 산성 물질일 때는 염기성 물질인 표준용액으로써, 염기성 물질일 때는 산성물질인 표준용액으로써 적정함. 종말점의 검출은 산염기지시약의 변색에 따르는 것이 편리하지만 그 중화반응의 당량점에서의 pH에서 정확하게 변색하는 지시약을 선택하여야 함. 일반적으로는 전기적정에 의하는 것이 신뢰도가 높은 결과를 얻을 수 있다. Na2B4O7중의 알칼리를 정량하였는데, 만약 산의 소비량에 해당하는 양만큼의 HCl을 시료에 가해주면, 이 때는 붕산이 유리된다. 그런데 여기서 유리된 붕산은 매우 약산이어서 산으로 작용하지 못하지만, 이 용액에 글리세린(다가 알코올)을 넣어 주면 .. Chemistry/분석화학 2020. 5. 27.

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  분석화학실험 | Volhard법을 이용한 염화이온(Cl-) 정량 TIP 1. 은법적정법 Argentimetric titration, 질산은의 표준 용액을 쓰는 침전 적정. 용액 속에 있는 염소 이온을 분석하는 데 널리 쓰인다. 인 Volhard법을 이용하여 Cl- 이온의 정량을 측정한다. 2. 소금(NaCl)에 티오시안산 칼륨(KSCN) 용액과 질산은(AgNO3) 용액을 이용하여 염화이온의 함유랑을 Volhard 법을 이용하여 구한다 Volhard법(철 3가 이온) Volhard법에서는 은 이온을 thiocyanate이온의 표준 용액으로 적정한다. Fe(Ⅲ)은 지시약으로 작용한다. thiocyanate가 과량으로 들어가면 용액은 붉은 색을 띤다. 이 적정은 Fe(Ⅲ)이 수화된 산화물로 침전되는 것을 막기 위해 산성 용액에서 해야 한다. Volhard 적정에서 지시약의.. Chemistry/분석화학 2020. 5. 5.

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  화학공학실험 | 관류 흐름 반응장치 - TUBULAR FLOW REACTOR TIP 1. 산업기초 반응공학의 기본적인 반응과정의 특성값을 실험에 의하여 얻고자 고안된 장치인 관류흐름 반응기를 이용하여 일정한 온도하에서 반응속도 상수 구하기, 온도와 속도상수를 가지고 Arrehenius Energy 구하기, 체류시간 분포(RTD)를 그려볼 수 있다 2. 일정한 온도 하에서 반응물 농도 변화에 의한 반응속도 상수(K) 구하기 대표적인 연속 이산 반응기의 모델에는, 관형반응기(PFR)와 연속 교반 tank형 반응기(CSTR)가 있다. 관형반응기는, 그 생긴 모양이 관 모양이어서가 아니라, 반응기 안에서의 물질의 흐름이 관에서의 흐름과 같은 반응기이다. 즉, 반응기에 도입된 물질의 흐름이, 흐르는 축방향 혼합 없이 방사방향만의 혼합이 일어나며 흐르는 「플러그 흐름」인 반응기인 것이다. .. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2020. 3. 30.

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  분석화학실험 | 탄산염과 탄산수소염 혼합물의 정량 분석 - Analysis of a Mixture of Carbonate and Bicarbonate TIP 탄산염과 탄산수소염의 혼합물을 분석해 봄으로써, 전체 알칼리도와 탄산수소염의 농도로부터 초기 탄산염의 농도를 계산할 수 있다. 직접적정에서 적정시약은 반응이 완결될 때까지 분석물질에 첨가된다. 때때로 역적정이 더 편리한 경우가 잇는데 이 방법은 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준 시약을 과량 가한 다음 두 번째 표준시약을 사용하여 첫 번째 표준시약의 과량을 적정하는 방법이다. 역적정의 종말점이 직접적정의 종말점보다 서명하거나 과량의 천 번째 시약과 분석물질과의 반응을 완결시킬 필요가 있을 경우에는 역적정이 가장 유용하다. 역적정은 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 기지농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 .. Chemistry/분석화학 2020. 1. 27.

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  분석화학실험 | 수산화나트륨, 탄산나트륨 혼합물의 정량 TIP 수산화나트륨과 탄산나트륨 혼합물의 정량을 N/10 염산 표준액에 의한 warder법으로 한다. 혼합 알칼리의 정량법에는 warder법과 winkler법의 두가지 방법이 있다. warder법은 2종류의 지 시약을 사용하는 연속 적정법이다. 이 법은 오차는 크지만 간편한 것이 특징이다. 페놀프탈레인을 지시약으로 하여 HCl로 적정하면 NaOH가 전부 중화되고 Na2CO3가 탄산수소나트륨까지 중화된 점을 종점으로 한다.( Na2CO3가 중화되어 NaHCO3 로 된 점의 pH는 약 8.4이다.) 다음으로 메틸오렌지를 지시약으로 하여 적정을 계속하면 아래 식에 나타난 것과 같이 가 중화된다(이때 pH는 약 3.8이다) 처음의 적정량을 x㎖ 다음의 적정량을 y㎖라고 하면 처음 적정할 때 Na2CO3는 그 양.. Chemistry/분석화학 2019. 11. 2.