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  일반화학실험 | 용액의 농도 TIP 1. 여러가지 종류의 용액을 만들어 보고 온도에 따른 용해도를 비교해 보고 각 용액의 농도(질량 백분율)를 구한다 2. NH4Cl수용액과 NaCl 수용액을 만들고 온도에 따른 용해도를 비교하고 각 용액의 농로를 질량 백분율 농도로 구해본다. 한 물질이 다른 물질에 녹아 있을 때 이를 용액이라고 한다. 용액은 또한 평균직경이 0.05~0.25nm 정도 되는 원자, 분자 혹은 작은 이온들이 균일하게 섞인 혼합물로 정의되는데, 용액을 형성하기 위해 녹아 들어가는 물질을 용질, 그리고 녹이는 물질을 용매라고 한다. 용매는 일반적으로 훨씬 과량으로 존재하며, 용액의 이름은 용질의 이름을 사용한다. 소금이 물에 녹아있을 때 소금은 용질이고 용매는 물이며 용액은 소금용액이 된다. 특별히 용매가 물인 경우를 수.. Chemistry/일반화학 2021. 5. 2.

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  유기화학개론 | 유기발광다이오드(OLED) 나노기술을 이용한 다양한 기능성 잉크가 개발되면서 인쇄 시장이 열리게 되었고, 그 중 전기전자 기능을 갖는 잉크를 기반으로 한 프린팅 전자 소자는 전 세계적으로 주목을 받으며 전자 소재 및 부품 분야의 패러다임으로 떠올랐다. 인쇄전자란 기능성 잉크 또는 페이스트를 이용해 우리가 원하는 패턴과 모양을 종이나 필름과 같은 곳에 전이시키는 원리를 활용한 것이다. 이 인쇄전자 기술을 사용하여 만든 것이 바로 유기 발광 다이오드이다. 유기 발광 다이오드란 Organic Light Emitting Diode의 약자로 유기화합물을 사용하여 만든 자체 발광하는 디스플레이로써 화질의 반응속도가 LCD에 비하여 1000배 이상 빠른 차세대 평판 디스플레이다. 평판 디스플레이는 크게 빛을 받아들여 동작하는 수광형과 자체적으.. Chemistry/유기화학 2021. 5. 1.

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  일반화학실험 | 수은 온도계의 보정 - Mercury Thermometer Calibration TIP 1. 온도계 자체가 정확하지 않기 때문에 수은온도계를 검정하고, 측정치를 보정하기 위한 보정곡선을 작성한다. 2. 수은 온도계를 검정하고 측정치를 보정하기 위한 보정곡선을 작성한다. 무게, 부피 측정과 함께 온도 측정도 화학 실험에서 기본조작으로 매우 중요하다. 온도를 나타내는 척도에는 섭씨, 화씨 그리고 절대 온도가 있다. 섭씨온도는 순수한 물의 어는점과 끓는점을 각각 0℃와 100℃로 정하여 그 사이를 100등분 한데 반해, 화씨온도는 32℉와 212℉로 정하여 그 사이를 180등분 한 것이다. 절대온도 눈금은 물의 삼중점을(216K와 4.58㎜Hg) 기준으로 정한다. 물질의 부피는 온도에 따라 변화하는데 특히, 액체와 기체의 부피는 온도에 매우 민감하다. 온도계는 물질의 부피가 정류 상태에 .. Chemistry/일반화학 2021. 5. 1.

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  일반화학실험 | 온도측정과 온도계 보정 TIP 1. 실험실에서 사용하는 온도계는 부정확한 경우가 많다. 그러므로 정확한 온도의 측정을 위해서 온도계의 보정이 필요하다 2. 본 실험은 잘못 만들어진 온도계의 눈금을 보정하는 것이 아니라 이미 정확하다고 알려진 온도계를 이용해서 실제 실험을 할 경우 발생하는 주변의 환경(압력이나 반응기내부와 바깥의 온도차 등)등에 따라 어떻게 정확히 온도를 측정(보정)하느냐 하는 문제가 주목적이다. 하지만 잘못 만들어진 온도계의 눈금보정도 필요다. 온도를 나타내는 척도에는 섭씨, 화씨, 그리고 절대온도 등이 있다. 섭씨 온도는 순수한 물의 어는점과 끓는점을 각각 0℃와 100℃로 정하고 그 사이를 100등분한 것이다. 절대온도 눈금은 물의 삼중점(273.16K와 4.58mmHg)을 기준 점으로 하여 정한다. 물질.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 29.

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  일반화학실험 | 금속원소의 당량 TIP 금속과 수소이온과의 반응을 이용하여 금속의 당량을 측정하게 될 것이다. 금속과 수소 이온은 반응하여 수소분자를 생성한다. 일정한 온도와 압력에서 수소기체를 포집하여 이것의 부피를 측정하면 생성된 수소분자의 몰수를 계산할 수 있다. 따라서 수소분자를 얻는데 에 필요한 수소이온의 당량수를 계산할 수 있게 된다. 어떤 화합물이 다른 화합물과 화학량론 적으로 반응하여 생성물로 완전히 변할 때 필요한 양을 당량이라고 정의한다. 또 당량을 g 단위로 표현한 것을 그램당량이라고 부른다. 1g 당량의 환원제는 아보가드로 수(1몰)의 전자를 받아들이는 상화제의 질량을 의미한다. 모든 산화환원 반응에서 환원제 당량과 산화제 당량은 같다. 이것은 환원제가 제공하는 전자수와 산화제가 받아들이는 전자수가 같아야 하기 때.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 28.

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  유기화학실험 | 4-Nitroaniline(p-Nitroaniline)의 합성 TIP Aniline의 아세틸화 반응으로 합성된 Acetanilide를 니트로화 반응을 통해 4-nitroacetanilide (p-nitroacetanilide)를 얻은 후, 이를 다시 탈아세틸(deacetylation) 반응시켜 최종적으로 4-nitroaniline을 합성할 수 있고 그 메커니즘을 이해할 수 있다. 또한 이때의 수율을 계산할 수 있다. 실험 방법 1. Nitration 1) 250㎖ 둥근 플라스크에 Acetanilide 17g과 Glacial acetic acid 20㎖를 넣은 후 용액을 65℃까지 가열한다. 2) 용액을 20℃까지 냉각시킨다. 3) dropping funnel을 이용해 한방울씩 용액의 온도를 5～10℃로 유지하며 sulfuric acid 25㎖를 넣는다. 황산을 넣으.. Chemistry/유기화학 2021. 4. 27.

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  일반화학실험 | 결정수 - Water of crystallization TIP 화합물을 가열하여 물을 제거하고 수화된 물의 실험값과 이론값을 구하고 수화 화합물의 실험식을 예측한다. 많은 화합물은 수용액 중 반응으로 생성된다. 대부분의 경우 물을 증발시키면 결정 화합물이 남는다. 그런데 어떤 경우 물 분자는 이온이나 분자에 약하게 이끌려 화합물을 만들고, 이 때 결정구조에 물을 내포한다. 이 때 화합물은 수화되었다 하고 포함된 물을 결정수라고 한다. 물의 몰수와 화합물의 몰비는 최소정수배이다. 화합물의 몰당 물의 몰비는 대부분의 경우 가열해서 물을 제거하는 실험으로 결정하고, 물을 제거한 화합물을 무수물이라고 한다. 본 실험은 수화 의 화학식을 결정하고, BaCl2화학식은 수화 화합물 형태와 무수물로 변한 질량을 비교하여 결정한다. 실험 방법 1. 다이어그램 1) 실험한 것.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 26.

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  유기화학실험 | PCC를 이용한 Benzhydrol의 산화 반응 TIP PCC 시약을 사용하여 Benzhydrol을 산화하고 생성물인 benzophenone 결정을 얻는 실험이다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 100㎖ RB에 PCC 1.79g , MC 15㎖ , SiO2 1.84g을 넣고 교반한다. 교반을 위해 마그네틱바도 함께 넣는다. 2) PCC가 주황색 가루이기 때문에 용액은 주황색을 띠며 용액에 실리카겔을 넣는 이유는 PCC가 뭉치는 것을 막아주기 위해서이다. 용액의 액성을 pH종이를 사용하여 확인한다. 이때 붉은색이 나오는데 용액이 산성인 이유는 PCC가 약한 산이기 때문이다. 3) 비커에 벤즈하이드롤(Benzhydrol) 1.01g을 넣고 MC로 녹여주는데 처음에 6㎖를 넣고 녹인 뒤 뷰렛에 옮겨 담을 때 MC 2㎖로 비커를 washing해서 다 넣는다.. Chemistry/유기화학 2021. 4. 25.

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  일반화학실험 | 음이온의 확인 - 점적분석 TIP 용액 중에 녹아있는 음이온의 점적분석으로 특성을 확인 한다. 점적분석 (Drop analysis) 정성분석에 사용되는 미량분석. 반점분석이라고도 함. 시약과 시료를 점적판 또는 거름종이로 만든 반점지 위에 떨어뜨리고 그 발색반응을 이용한다. 점적 분석 방법에서는 소량의 시료 용액에 적당한 시약을 떨어뜨려서 시료에 포함된 음이온과 독특한 반응을 일으키게 함으로써 시료에 포함된 음이온을 확인한다. 시료에 여러 가지 성분이 포함되어 있는 경우에는 검출을 방해하는 성분들을 분리 또는 용액의 pH를 변화시키거나 가리움제를 사용한다. 특수한 기구를 필요로 하지 않고, 시약·시료 모두 소량으로 되고 조작에 큰 공간도 필요로 하지 않는데다가 반응결과도 매우 예민하다. 주로 금속이온·유기화합물 및 작용기의 검출이.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 25.

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  유기화학실험 | Preparation of Barbituric acid TIP 1. Barbituric acid 합성 메커니즘을 이해하고 barbiturate 유도체류의 의약품의 작용 원리와 종류에 대해 이해한다. 2. Malonic ester의 Alkylation 반응을 이용하여 barbituric acid를 합성할 수 있고, 이를 토대로 한 반응 mechanism을 이해할 수 있다. Barbituric acid는 Barbituric acid 기본 구조에 알킬기, 니트로기, 히드록시기, 옥소 아미노기 따위를 치환하여 만든다. Barbituric acid는 염류 또는 유도체로 중추신경에 억제 작용을 가진 약물로 적당한 약물의 선택, 용량에 의해 항경련제, 최면제, 진통제, 마취제로서 사용된다. Malonic Ester의 Alkylation 은 일반적으로 마지막 생성물로 α-.. Chemistry/유기화학 2021. 4. 24.

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  일반화학실험 | 미지 시료의 음이온 정성분석 TIP SO42-, NO3-, F-, Cl-, I- 등의 음이온의 화학적 특성을 이해하고, 미지 시료의 음이온 분석에 응용하여 본다. 실험 방법 1. 질산염 음이온(NO3-) 의 반응 1) test tube에 약 10 ㎎의 NaNO3 시료를 넣고 약 1/2 ㎖의 물에 녹인다. 18M H2SO4 test tube 벽을 따라 7～8 방울을 조심스럽게 흘려 넣는다. 2) test tube 에 0.1 M FeSO4 10방울을 서서히 넣는다. test tube 안에 있는 용액의 색 변화를 관찰한다. 2. 황산염의 음이온(NO3-)의 반응 1) test tube 에 약 10 ㎎ Na2NO4 시료를 1/2 ㎖의 물에 넣고 녹인다. 2) 6M HCl 3～4 방울과 0.1M BaCl2 을 넣고 관찰한다. 3. 할로젠 이.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 24.

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  유기화학실험 | 소주(혹은 막걸리)로부터 에탄올(Ethanol) 분리 - 증류 단순 증류 단순증류란, 액체와 고체의 혼합물을 분리하려고 할 때 주로 사용하는 방법으로, 얻고자하는 대상물에 따라, 액체의 경우 오른쪽과 같은 증류실험장치를 사용하여 증류, 응결과정을 통해 얻어내며, 액체에 녹은 고체를 얻고자 할 때는 리비히냉각기 등을 사용하지 않고, 혼합물을 가열하여 플라스크 내의 혼합물에서 액체를 전부 증발시켜 얻는다. 단, 리비히 냉각기를 사용 할 때는 오른쪽 그림과 같이 낮은 위치에서 높은 위치로 물이 이동하도록 실험 장치를 설계한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 각 조별로 에탄올의 비율을 0, 20, 40, 50, 60, 80, 100%로 만들어 Abbe 굴절기로 굴절도를 측정하여 에탄올 비율별 굴절도 그래프를 그린다. 2) 실험하려고 하는 소주(혹은 막걸리)의 굴절도를 측.. Chemistry/유기화학 2021. 4. 20.

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  분석화학실험 | 1/10N 염산 표준액의 조제와 표정 TIP 1. 진한 염산을 묽게 약 N/10로 하고, N/10탄산나트륨 표준액으로 표정한다. 2. 적정 후 염산의 농도를 구하고, 반응물과 생성물 사이의 화학량론을 이해한다. 표준용액 용량분석(그 중에서도 부피분석)에 쓰이는 기지농도의 시약용액이다. 즉, 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 농도는 노르말농도(N)을 사용한다.(다만 킬레이트 적정에서는 몰농도를 사용한다) 일반적인 적정에 사용되는 표준액의 농도로서는0.1N을 취한다. 1. 표준용액의 이상적인 조건 ① 단 한번 농도를 측정해도 좋을 만큼 충분히 안정적이어야 한다. ② 적정액을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기 위해 분석물과 빠르게 반응해야한다. ③ 만족한 종말점을 얻기 위해 분석물과 완전.. Chemistry/분석화학 2021. 4. 19.

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  일반화학실험 | 액체의 몰질량 측정 TIP 1. 액체를 기화시켜 이상기체 상태방정식을 이용하여 분자량(몰질량)을 측정하자. 2. 반데르발스 방정식을 이용하여 분자량(몰질량)을 측정하고 이상기체상태방정식으로 계산한 것과 비교해 보자 본 실험에서는 액체의 몰질량을 측정하는 방법에 대하여 알아본다. 이상기체 방정식과 반데르발스 (Van der Waals) 방정식을 이용하여 몰질량을 측정하게 되는데, 어떤 차이가 있는지 고찰하도록 한다. 액체의 몰질량은 일정 온도와 압력 하에서 액체를 기화하여 생성되는 증기의 부피를 측정함으로써 구할 수 있다. 여기서의 일정한 온도라는 것은 실험시의 측정 온도를 말하며 이를 실험 시 필요한 변수인 절대온도로 변환하기 위하여 273.15를 더해준다 (절대온도 T= 섭씨 + 273.15) 또한 일정한 압력이란 실험 .. Chemistry/일반화학 2021. 4. 18.

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  일반화학실험 | 산소의 몰부피 :기체 상수 R의 결정 TIP 1. 기체 상수는 화학에서 중요한 기본 상수 중 하나이다. 본 실험에서는 반응에서 발생한 산소 기체와 소모된 시료의 양을 이용하여, 기체 상태를 기술하는데 필요한 기본 상수인 기체 상수(R) 값을 결정한다. 2. 산소와 이산화탄소를 발생시켜 일정한 기체 상수의 값을 결정한다. 기체의 성질 일반적으로 기체의 성질을 기술하는 몇 가지 중요한 법칙이 있다. 보일의 법칙 : PV= k1 (k1=상수, 일정한 온도 T, 일정한 물질의 양 n에서) 샤를의 법칙 : V=k2T (k2=상수, 일정한 온도 P, 일정한 물질의 양 n에서) 보일의 법칙 : V=k3n (k3=상수, 일정한 온도T, 일정한 압력 P에서) 일반적인 기체는 압력(P), 부피(V), 기체의 양(n)과 온도(T), 사이의 관계를 위의 세 가지.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 17.

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  유기화학실험 | Melting point TIP 물리적 상수는 물질의 고유한 특성이며 측정이 가능하기 때문에 물질의 정체를 알아내는데 유용하다. 그중 녹는점과 끓는점은 이미 알려진 물질을 찾아내는데 많이 이용된다. 또한 측정된 녹는점 및 끓는점의 range로부터 순도도 짐작할 수 있다. 이번 실험의 목적은 녹는점의 측정을 통해 몇 가지 유기물의 종류를 알아내는 것이다. 녹는점(M.P)이란 어느 물질의 액체와 고체상이 온도의 변화 없이 서로 평행상태로 존재할 때의 온도를 말하며, 특히 본 실험에서는 고체의 정상 녹는점(normal melting point)를 말한다. 정상 녹는점이란, 1기압 하에서 고체와 액체가 평형을 이루는 온도이다. 얼음의 정상 녹는점은 0℃이며, 이때 액체 물과 얼음은 회부 압력이 1기압 하에서 무한정 공존하게 된다. 온도.. Chemistry/유기화학 2021. 4. 17.

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  일반화학실험 | 혼합물의 퍼센트(%) 조성 결정 TIP 정량분석의 하나인 중량분석법으로 %를 결정한다. 물질을 분석하는 방법 물질을 분석하는 방법으로는 크게 정성 분석과 정량 분석이 있다. 정성분석은 화학분석법 중에서 시료가 어떤 성분으로 구성되어 있는지 알아내기 위한 분석법의 총칭이며 GC, LC, IR, UV 등이 있다. 정량분석은 물질을 구성하는 양적 관계를 명확하게 하는 분석법의 총칭이며 중량분석, 용량분석, 비색분석 등이 있다. 중량분석(gravimetric analysis) 어떤 물질을 구성하고 있는 성분 중에서, 목적하는 성분을 홑원소물질 또는 화합물로서 분리시키고 이들의 무게를 측정함으로써 목적하는 성분의 양을 결정하는 방법을 말한다. 표준시료를 필요로 하지 않는 몇 개 안되는 절대법의 하나이며, 주성분으로서 함유되어 있는 성분의 정량에.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 15.

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  일반화학실험 | 염의 가수분해 TIP 각 시약의 pH를 알아보고, 가수분해 반응식을 알아본다. 가수분해 물에 의한 분해반응. 아세트산나트륨과 같은 염(鹽)의 가수분해, 아세트산에틸과 같은 에스테르의 가수분해, 녹말과 단백질의 가수분해 등 화학반응에는 가수분해의 예가 많다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 미지의 시약을 적정량을 비커에 담는다. 2) 미지의 시약을 담은 비커에 증류수를 적정량을 넣어준다 3) 충분히 섞이도록 흔들어준다. 4) 그 용액 pH paper 를 담근 후 pH를 측정한다. [일반화학실험]염의 가수분해 레포트 1.1. 염(salt) 염기의 금속(염기의 양이온) + 산의 산기 (산의 음이온), 중화 반응시 물 이외에 생성되는 물질 1.1.1. 이외의 양이온과 혹은 이외의 음이온을 포함하고 있는 이온성 고체 1.1.2.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 14.