반응형 일반화학실험 | 중화반응을 이용한 산 염기의 농도 구하기 TIP 산, 염기 중화반응을 알아보고 중화반응을 이용한 산, 염기의 농도를 구해 본다. 중화반응 산 + 염기 → 염 + H2O + 열(Q) H+ (aq) + OH-(aq) → H2O(l) : 알짜이온반응식 중화반응은 아레니우스의 산-염기 개념을 적용했을 경우의 반응이다. 넓은 범위에서는 브뢰니우스의 산화-환원반응으로 볼 수 있다. 본 실험에서 .5M NaOH를 이용하여 산 A(χM CH3COOH) 20㎖ , 산 B(уM CH3COOH) 10㎖의 M을 구해본다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 실험에 필요한 0.5M NaOH(aq)를 만든다. 150g H2O+ 3.0061g NaOH(s) → 0.5M NaOH(aq) 2) 만든 NaOH(aq)를 뷰렛에 넣고, 교반기 위에 올려 진 비커에는 준비된 용액 A .. Chemistry/일반화학 2022. 1. 1. 일반화학실험 | 식초와 아스피린의 정량 분석 TIP 몰농도(M), 산, 염기의 개념을 이해하고, 식초의 초산(Acetic acid)과 아스피린의 살리실산 아세틸[C6H4(OCOCH3)COOH]을 정량 분석한다. 산-염기 적정은 대표적인 부피 분석법이다. 분석하고자 하는 시료 (분석물질)와 반응에 소비된 표준용액 (농도를 아는)의 부피를 측정하여 시료의 농도를 결정하므로 부피분석이라고 하며 그 실험 방법을 적정법이라고 한다. 시료가 산 (또는 염기)일때 표준용액은 염기 (또는 산)가 되며, 표준용액을 적정액이라 부른다. 적정액을 뷰렛에 넣고 시료용액이 들어 있는 플라스크에 조금씩 적가하여 반응이 완결되었을 때 소비량의 눈금을 측정한다. 적정에서 분석물질과 정확하게 화학량론적으로 반응하는데 필요한 적정액의 양이 가르키는 부분을 당량점이라고 한다. 그러.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 4. 무기화학실험 | 디메틸술폭시드(DMSO)의 금속착물 - CuCl2·2DMSO, PdCl2·2DMSO의 제조 TIP 1. DMSO와 금속 착물을 만들어 보고 착물을 이루는 원리와 HSAB의 이론에 대해 알아본다 2. 착물을 만든 후 녹는점을 측정하고 IR을 찍어서 금속이 황과 결합하는지 산소와 결합하였는지를 확인해본다. 3. DMSO의 구조와 특성을 이해한다. 4. HSAB Theory의 원리를 이해한다. 5. DMSO를 이용하여 금속착물을 합성한다. 6. IR 스펙트럼을 통해 금속원자의 결합위치를 알아본다. DMSO (Dimethyl sulfoxide) DMSO는 S를 중심으로 2개의 Methyl기와 한 개의 산소가 결합 되어있는 구조이다. 아세톤의 Charbonyl 탄소가 황으로 치환되어 있는 구조이다. 무색·무취의 흡습성 액체. 극성이 강하므로 물과 잘 혼합하여 유기반응에서 물과 혼합되어 사용된다. 즉, .. Chemistry/무기화학 2020. 5. 14. 유기화학실험 | Triphenylcarbinol - A Grignard Synthesis TIP 무수, 무산소 조건에서 유기금속시약인 grignard시약을 제조하고, grignard와 ester에 첨가반응을 진행시키는 실험을 한다. 그리고 이 반응에 대하여 알아본다. 탄소는 그 자신보다 더 전기음성적인 원자, 즉 산소 혹은 염소와 결합되어 있을 때에서의 전자의 분배는 극성을 띠게 되므로 탄소는 약간 양성을 띠게 되며 전기적으로 더 음성인 원자는 약간 음성을 띠게 된다. 하지만 전기적으로 더 양성인 금속과 같은 물질과 결합을 이루게 되면 결합 내의 전자들이 더욱더 탄소쪽으로 강하게 쏠리게 된다. 이렇게 탄소가 전기적으로 음성의 전하를 띠고 있다면 그 물질을 carbanion(탄소음이온)이라고 한다. 이러한 이유는 탄소의 전기음성도는 2.5이고 이것과 결합하는 금속의 전기음성도는 모두 이것보다 .. Chemistry/유기화학 2020. 2. 1. 생화학실험 | 아미노산의 적정 TIP 1. 아미노산의 산과 염기의 성질에 대해 알아보고 그 성질을 통해 아미노산을 적정한다. 미지의 아미노산을 적정하여 그 결과를 보고 미지의 아미노산을 확인한다. 또한 이를 통해 등전점에 대해 이해한다. 2. 1가지의 완충용액과 3가지의 아미노산을 적정하여, 이 아미노산의 pH 변화를 그래프로 그려, 시료가 어떤 아미노산이었는지 측정하고, 아미노산의 특성에 대해 이해해보도록 한다. 3. 아미노산의 pKa는 수용액 내의 짝산과 짝염기의 농도가 같을 때의 pH라는 것은 Henderson - Hasselbalch equation을 살펴보면 알 수 있다. 적정곡선 상에서 보면 염기를 가하여도 pH가 그다지 변화하지 않는 변곡점에서의 pH가 아미노산의 pKa이다. 이렇게 아미노산 용액을 염기성 용액으로 적정.. Biology/생화학 2020. 1. 22. 화공기초실험 | 0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량 TIP 0.1N H2SO4 표준용액을 제조하여 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리를 정량하므로 산․염기 적정에 대한 지식을 습득 할 수 있다. 표준화(표정) 수산화 나트륨을 물에 녹여 농도를 정확하게 안다고 하더라도 시간이 지나면 수산화 나트륨이 조해성으로 인하여 농도가 계속 줄어들게 된다. 따라서 처음 측정한 수용액의 농도와 시간이 지난 뒤 수용액의 농도는 다를 수 밖에 없다. 이러한 물질들을 제대로 사용하기 위해서는 정확한 농도가 얼마인지 확인하는 작업이 필요한데, 이러한 작업을 표준화, 표정이라고 한다. 표준용액 최상의 정확도를 얻으려면, 일차감정이나 반응용액의 표준화에 잘 알려진 표준물질을 시약으로 사용하는 것이 필요하다. 이들 중 가장 중요한 것을 일차표준물질 이라 부르는데, 얻기 쉽고, 순수하게.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2020. 1. 9. 환경공학실험 | pH meter 측정 실험 TIP 용액의 수소이온(H+)농도와 pH에 대한 개념을 알고, pH-meter의 원리와 사용법을 익히게 된다. 또한 여러 가지의 용액의 pH 값을 측정하여서 용액의 액성에 따라서 어떻게 달라지는 지 알게 된다. pH meter의 원리 pH계라고도 하는데 보통 전극법에 따른 것을 말한다. 이것은 용액의 pH에 대해서 1차식으로 표현되는 전위(電位)가 생기는 것을 이용한 것으로, 전극으로서는 수소전극·퀸히드론전극·안티몬전극·유리전극·팔라듐전극 등이 있으며, 각 측정범위에 특징이 있다. 수소 전극은 정밀도가 좋고 측정 범위도 넓어 표준으로 사용되지만, 취급하기가 번거롭기 때문에 퀸히드론전극이 사용된다. 전극법에 의하는 것은 지시·기록이 쉽기 때문에 실험실이나 공장에서 널리 사용된다. 실험 방법 1. 실험 과정.. Engineering/환경 | 토양 | 폐기물처리 공학 2020. 1. 5. 영양생화학실험 | pH 미터를 사용한 측정값과 이론적인 pH 계산값의 비교 TIP 이론 강의 시간에 배운 산, 염기의 정의를 토대로, 실험으로 측정한 pH값이 이론적인 계산값과 어떻게 차이가 나는지 알아본다. 산, 염기 정의(브뢴스테드-로우리 정의) 1. 산 : 산-염기 반응에서 양성자를 주는 화학종 2. 염기: 산-염기 반응에서 양성자를 받는 화학종 짝산-짝염기 쌍 1. 산-염기 반응에서 양성자를 주고받는 것에 따라 구분되는 화학종 2. 양성자를 주고 남은 어떤 산의 화학종은 그 산의 짝염기가 되고, 어떤 염기가 양성자를 받고 생성된 화학종은 그 염기의 짝산이다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 0.001M NaOH 용액의 pH를 측정한다. 2) 2.0×10-4M HCl 용액의 pH를 측정한다. 3) 2.0×10-4M HCl 100㎖에 0.01M NaOH 50㎖를 섞은 후 p.. Engineering/식품 영양 | 공학 2019. 12. 18. 무기화학실험 | 착이온의 해리상수 결정 - Determination of the Formula and Dissociation Constant of a Complex lon TIP Ammoniacal Silver Nitrate Solutions will be titrated to the point of precipitation with potassium bromide solution. Use of the equilibrium concentration of the Ammonia-Silver Complex and the Solubility Product for silver bromide allow determination of the dissociation constant for the complex. 염기 해리 상수 1. 암모니아와 같은 약한 염기들은 물로부터 양성자를 받아 염기의 짝산과 OH-이온들을 생성한다. 2. 모든 염기-해리 평형의 위치는 염기-해리 상수라고 불리우는.. Chemistry/무기화학 2019. 12. 1. 일반화학실험 | 산 염기 중화적정 TIP 1. 산, 염기 표준용액의 제법과 지시약을 이용한 산 염기 적정의 원리를 이해 2. 산, 염기의 시료용액과 반응시킬 때 사용된 표준용액의 부피를 측정하여 시료용액의 농도를 계산 Acid & Base Standardization 1. 표 준 화 : 농도를 만든 후 일차 표준물질인 염기 혹은 산 용액과 적정을 하여 정확한 적정액의 농도를 결정하는 것 2. 표준용액 : 적정에 사용하기 위한 농도가 정확하게 알려져 있는 용액 3. 표준 물질 조건 ① 실온에서 안정해야 함 ② 가열 시 충분히 안정해야 함 ③ 쉽게 구할 수 있고 쉽게 사용할 수 있어야 함 ④ 무게 측정 시 오차를 줄이기 위해 높은 분자량을 지녀야 함 실험 방법 분석 물질(산 또는 염기)을 플라스크에 넣고 적정액(염기 또는 산)을 뷰렛에 채운.. Chemistry/일반화학 2019. 11. 24. 일반화학개론 | 시약의 조제 방법과 보존 관리 TIP 화학 실험실에서 일상적으로 사용하는 산, 염기, 염 및 산·염기 지시약을 일정한 농도의 용액 상태의 시약으로 조제하는 과정과 그 조제 방법을 알아보고 생물 실험실에서 보통 쓰이는 지시약의 변색과 염색약 및 시약의 조제법도 아울러 살펴본다. 시약 용액의 조제 과정 1. 일반으로 표준 용액을 만드는 과정을 다음 순서와 같이 한다. ① 조제하려는 시약의 필요한 양과 같거나 부피가 약간 큰 메스 플라스크를 찾아 증류수로 깨끗이 씻은 후, 증류수를 1/3가량 넣는다. ② 화학 천칭이나 메스 실린더로 조제할 시약을 게산된 양 만큼 정확히 잰다. ③ 칭량한 물질을 메스 플라스크에 모두 넣고 잘 흔들어 전부 녹인다. ④ 메스 플라스크의 눈금(표선) 약간 밑에 액면이 오도록 증류수를 붓는다. ⑤ 실험대 위에 놓인.. Chemistry/일반화학 2019. 11. 16. 분석화학실험 | 식초중에 아세트산의 정량 TIP 조미료로 쓰이는 시판 식초 중에는 3~5 % 아세트산이 포함되어 있다. 식초를 1/10N 수산화나트륨으로 적정하고 아세트산의 함유율을 구한다. 식초(Vinegar) 아세트산을 3~5% 함유하는 산성조미료이다. 식초에는 쌀 식초, 과실식초(사과식초) 등의 양조식초와 합성 아세트산을 원료로 조미 가공한 합성식초가 있다. 아세트산과 수산화나트륨 용액의 반응식은 다음과 같다 위의 반응은 약산과 감 알칼리의 중화반응이다. 이때 생성하는 염인 초산나트륨의 가수분해 때문에 약알칼리성을 띠고 pH는 7보다 크다 따라서 종점을 구하는 지시약으로는 페놀프탈레인이 적합하다. 당량점과 종말점 1. 당량점 [當量點, equivalence point] 이론적으로 산(또는 염기)에서 나온 수소이온( )의 몰수와 염기에서 나.. Chemistry/분석화학 2019. 10. 22. 일반화학실험 | 용액의 제조 및 희석 TIP 실험 1 : 일정한 농도의 용액을 만들며 희석시킬 수 있다. 용액 (solution) : 용매 + 용질 둘 이상의 구성 요소들이 균일하게 분포된 혼합물. 농도 (concentration) : 용액에 대한 용질의 양. 산, 염기 정의 실험 기구 및 시약 1. 실험 재료 : NaOH, 25㎖ 비이커, 삼각플라스크,부피플라스크, 증류수 실험 방법 1. 0.5M NaOH 용액의 제조 ① 0.5M NaOH 100㎖를 만들기 위해 필요한 NaOH의 무게를 계산한다. ② 깨끗하게 씻어 말린 50㎖ 비이커를 저울 위에 올려놓고 영점을 맞춘 후 ①에서 계산된 NaOH 무게를 측정한다. ③ 소량의 증류수를 비이커에 넣고 고체 NaOH를 모두 녹인다. ④ 부피플라스크에 비이커의 용액을 붓고, 비이커를 2-3회 씻어 .. Chemistry/일반화학 2019. 9. 24. 이전 1 다음 반응형