반응형 화학공학실험 | 액체의 상호 용해도 측정 실험 방법 1. 실험 과정 1) 페놀을 적당량 취하여 녹이도록 한다. 2) 실험관을 5개 준비하여 깨끗이 씻고 말린 후 페놀을 1, 3, 5, 7, 9㎖씩 취하 여 각각 넣는다. 약 10, 30, 50, 70, 90%의 페놀 혼합액이 된다. 3) 각각의 실험관에 총 10㎖가 되도록 증류수를 모두 넣어 주고 각각에 페놀향이 나오지 않도록 마개로 막아둔다. 4) 페놀과 증류수를 섞어 흔들면 뿌옇게 되는데 마게에 구멍을 뚫어 온도계를 설치하고 물에 담궈 물을 끓이면서 혼합물이 투명해질 때 까지 끓인 후 투명해지면 그때의 온도를 기록한다. 5) 색이변하고 온도를 기록하고 나면 이 실험관을 밖으로 꺼내어 씩히면서 다시 혼합물이 뿌옇게되는 순간의 온도를 찾아서 기록한다. [화학공학실험] 액체의 상호 용해도 측정 레.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2020. 7. 24. 물리화학실험 | 2성분계의 상(Phase) 그림 - Phenol-Water Miscibility Diagram TIP 2성분 평형계에(페놀과 물) 대해서 이해하고, 일정압력하의 2성분의 임계농도와 임계온도를 측정한다. Phase(상) 물리학·화학 용어로, 어떤 물질이 어느 부분에서건 물리적·화학적으로 같은 성질을 나타낼 때를 표현하는 것이다. 기체상, 액체상, 고체상이 존재하고, 하나의 상으로 이루어지는 균일계와 2개 이상의 상으로 이루어지는 불균일계로 나뉜다. 어떤 물질의 어느 부분을 취해도 물리적·화학적으로 같은 성질을 나타낼 때, 그 물질은 하나의 상을 이룬다고 한다. 예를 들면, 공기는 질소·산소 및 그 밖의 기체의 혼합물이나, 혼합은 완전하고 또한 균일하므로 하나의 상을 이루고 있다. 이 경우에는 기체의 상이므로 기체상이라 한다. 식염수는 식염이 물에 녹은 것인데, 역시 균일하므로 하나의 상을 이루고 액.. Chemistry/물리화학 2020. 6. 17. 물리화학실험 | 고체의 용해도 TIP 고체의 용해도를 여러 온도에서 측정하여 용해도 곡선을 작성한다. 용해도(溶解度, solubility) 일정 온도와 압력에서 순수 고체 시료의 용매에 녹는 양은 일정하며, 100g의 용매에 최대한 녹을 수 있는 양이 용해도 이다. 또한, 특정조건하에서 하나의 물질이 다른 물질에 용해하여 포화용액을 만들 때까지 용해하는 양이다. 용해도는 온도와 압력에 의해 변화한다. 용해도를 나타내는 데는 용매 100g 당의 용질의 양 또는 몰수를 사용하는 경우가 많다. 때로는 용매 일정부피당의 용질의 그램수로 나타내기도 한다. 용매가 용해시킬 수 있는 최대 양의 용질이 녹아 있는 경우 용액은 포화(saturated)되어 있다고 하며, 이 상태에서는 용액 속에 존재하는 용질 분자와 결정으로 존재하는 고체분자 사이에 .. Chemistry/물리화학 2020. 5. 29. 공업화학기초실험 | 재결정 및 융점 측정 재결정 [再結晶, recrystallization] 결정을 용융시켜 결정구조를 완전히 분열시킨 후 다시 새로운 결정을 형성하게 함으로써 불순물을 용융액이나 용액속에 남아 있게 하여 순도를 높이는 방법이다. 이러한 재결정법의 기본적 원리는 온도에 따른 용해도의 차를 이용하는 것이다. 불순물이 많을 때는 재결정을 여러 번 해야 순수하게 된다. 불순한 고체는 높은 온도에서 소량의 용매에 녹여서 물이나 얼음으로 식혀 주면 결정이 석출된다. 이것을 여과하여 모액과 분리한다. 그러나 가열한 액을 걸러서 식혀야 할 때도 있다. 거를 때 깔때기 다리에 벌써 결정이 석출되어 거를 수 없는 경우는 보온 깔때기를 사용한다. 용매는 건조하기 쉽도록 끓는점이 낮아야 하고 용질의 녹는점보다 용매의 끓는점이 낮은 것을 사용한다. .. Engineering/그외 공학 2020. 5. 19. 분석화학실험 | 무게법 분석에 의한 가용성 황산염이온의 정량 TIP 1. 정량 분석 중 하나인 무게법 분석을 이용해서 화학 반응이 끝난 후 생성되는 황산바륨()의 무게를 이용해 황산염 이온(SO42-)의 양을 결정해 본다. 2. 황산염 이온을 포함하는 용액에 염화바륨을 가하면 황산바륨 침전물이 생성된다. 거름종이로 거른 후 거름종이를 태워버린 다음 침전물을 일정한 질량이 될 때 까지 가열한다. 황산바륨의 무게로부터 황산염 이온의 양을 결정할 수 있다 3. 황산염의 시료용액에 뜨거운 염화바륨 용액을 가하여 황산바륨 침전을 만들고 염산으로 산성화하여 한번 끓이고 거름종이로 거른 다음 물로 씻고 가열한 후 무게를 잰다. 황산염 이온을 포함한 용액에 염화바륨을 가하면 황산바륨 침전물이 생성된다. 거름종이로 거른 후 거름종이를 태워 버린 다음 침전물을 일정한 질량이 될 때.. Chemistry/분석화학 2020. 4. 27. 유기화학실험 | Dissolution and Polarity - 용해와 극성 TIP 1. 여러 용매에 대하여 용질의 서로 다른 특성에 따른 용해도 차이에 대해 알아보자 2. 유기화합물의 물성과 구조를 이해하고, 화합물들의 용해도를 통해 polar와 nonpolar를 구별 할 수 있다. 3. 기본적인 유기화합물의 작용기를 익히고 실험실에서 자주 사용되는 유기용매와 유기화합물의 용해 현상을 관찰하여 이를 분자 구조와 극성/무극성과 연관지어 이해보고자 한다. 1. 화학반응은 반응물질 사이의 충돌에 의하여 에너지를 교한하여 결합이 끊어지거나 새로 만들어져서 다른 물질로 변환되는 것. 2. 녹는 성질을 이용하여 자연계에 존재하는 물질을 크게 친수성과 소수성으로 분류. ① 친수성 : 물 분자와 쉽게 결합되는 성질을 의미한다. 일반적으로 극성을 띤다. ② 소수성 : 물 분자와 쉽게 결합되지 .. Chemistry/유기화학 2020. 4. 24. 일반화학실험 | 용해도 곱 상수의 결정 TIP 1. 공통이온효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다. 2. 공통이온효과의 원리를 이용하여 평형상수와 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알 수 있다. 3. Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH-을 넣어 주면 공통이온효과에 따라서 Ca+농도가 감소하게 된다. 화학평형(Chemical Equilibrium) 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰시, 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이 것을 화학반응이 평형에 도달하였다고 한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문이다. 따라서 평형상태는.. Chemistry/일반화학 2020. 4. 12. 화공기초실험 | 액체 상호 용해도 TIP 1. 물과 페놀의 혼합비율에 따라 상호 용해도 측정을 익힌다. 2. 상호 용해도 측정에 따라 이 계의 임계 공용 온도를 파악한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 먼저 고체 상태의 페놀을 항온조(약 70℃)에 넣어 녹인다. 2) 시료의 혼합액을 만든다. 피펫을 사용하여 30vol% 페놀 용액을 만든다. 피펫을 사 용할 때 온도 가 내려가면 피펫 주위에 페놀이 굳어져 달라 붙기 때문에 미리 피펫을 데운 다음에 사용한다. 30vol%의 페놀 용액은 페놀 3㎖에 증류수 7㎖를 시험관 넣어 만든다. 3) 이 시험관을 비이커에 넣어 중탕으로 온도를 높인다. 온도계를 사용하여 조용히 교반 하면서 열을 가한다. 4) 하얀색 침전이 사라져 맑은 균일상이 되었을 때의 온도를 읽는다. 5) 시험관을 비이커에서 꺼내.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2020. 4. 6. 유기화학실험 | Purification by Cristallization - 결정법에 의한 정제 TIP 1. 고체 화합물의 정제에 쓰이는 결정법은 일반적으로 고체의 용해도가 온도가 낮아질 때 감소하는 원리에 의한 것이다. 용해도는 표준 부피에 녹아서 포화용액이 되는데 필요로 하는 고체의 양으로서 정한다. 결정화에 사용하는 용매는 뜨거울 때 아주 많은 양의 고체를 녹이고 차가울 때 비교적 적은 양을 녹일 수 있는 능력에 따라서 선택한다. 2. 용해도에서 온도와의 관계에 대해 알아보는 실험을 알 수 있다. 결정화 1. 결정화(Crystallization) 분리기술의 일종으로 액체 혹은 기체의 균일상으로부터 조작을 통하여 고체입자, 즉 결정(crystal)을 얻는 것을 말한다. 우리주위의 실생활에서 자연 발생적으로 결정화 현상을 볼 수 있는데 이것이 바로 눈(snow)의 경우이며 또한 바닷물을 증발시켜 .. Chemistry/유기화학 2020. 3. 15. 유기화학실험 | Separation by Extraction - 추출에 의한 분리 TIP 묽은 용액에서 어떤 물질은 서로 섞이지 않는 두 용매에 분배되며 온도가 일정하면 한 용매에서의 농도와 다른 용매에서의 농도의 비는 항상 일정하다. 이 일정비를 그 물질의 두 용매간의 분배계수라 한다. 이 상수는 또한 두 용매에서의 그 물질의 용해도의 비로 정의 된다. 이 실험에서는 한 가지 물질, 즉 아세트산이 물과 에테르에 분배되는 것을 예로 들어 추출의 원리를 설명하고자 한다. 추출 공정 추출의 원료를 추료라고 하며 고체 또는 액체 형태이다. 추료(feed)는 추제(extraction solvent)에 가용성이 있는 성분인 추질(solute)과 가용성이 없는 기타 성분(inert material)으로 구성된 혼합물이다. 추제(extracting solvent)를 사용하여 이 혼합물로부터 추질을.. Chemistry/유기화학 2020. 3. 8. 일반화학실험 | 양이온 정성분석 - Qualitative Chemical Analysis TIP 1. 체계적인 분석을 통하여 용액에 녹아 있는 여러 가지 양이온의 성질을 이해한다. 2. 혼합 용액에서 양이온을 분리해 본다. 3. 침전반응과 평형에 대해 이해한다. Chemical Analysis 물질이 어떤 성분으로 되어 있는지 또는 어떤 비율로 포함되어 있는지 확인 ① 정성분석(qualitative analysis) : 물질의 성분을 알아내는 것 Reveals the identity of the elements and compounds in a sample ② 정량분석(quantitative analysis) : 물질을 이루고 있는 각 성분의 양적 관계를 조사 Indicates the amount of each substance in a sample. ∴ 일반적으로, 정성분석 → 정량분석 시.. Chemistry/일반화학 2020. 2. 25. 일반생물학실험 | 지방의 용해도 TIP 지질의 특성과 기능을 이해하고 수단Ⅲ 반응을 이용하여 지질의 양을 정량하고, 여러 종류의 지질의 용매에 대한 용해도를 알아본다. 지질의 종류 1. 식물성 지질 탄소 사이에 이중결합이 포함되어 있는 불포화 지방산을 뜻하며, 이러한 경우 수소가 포화 지방산보다 적게 붙어있게 된다. 또한 이중결합을 하는 부위가 직선이 아닌 꺾인 형태로 나타나기 때문에 분자들이 규칙적으로 배열되지 않아 실온에서 액체 상태로 존재하게 된다. 수소가 부족한 결합의 개수가 하나일 때는 단일 불포화 지방산, 둘 이상일 때는 다중 불포화 지방산이라고 부른다. 2. 동물성 지질 탄소 사이에 이중결합이 없는 포화 지방산을 뜻한다. 이중결합을 하지 않으므로 지방산은 성냥개비와 같은 모양으로 포개지게 되는데, 이는 분자들이 더 규칙적으.. Biology/일반 | 세포 생물학 2020. 2. 2. 일반화학실험 | 황산철(II)의 합성 - Synthesis Of Iron (II) Sulfate TIP 1. 순수한 철을 묽은 황산으로 산화 반응시켜본다 2. 이온성 화합물인 황산철(Ⅱ)을 만들어본다. 3. 물과 에탄올에 대한 용해도 차이를 이용하여 석출 Reactivity of Metal 금속의 이온화 경향성 : 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향. ⇒ 여러 가지 금속들의 이온화 경향성을 비교하면 어느 것이 더 반응을 잘 할 수 있는지 예측할 수 있다 이온화 경향성이 크다 = 반응성이 크다 = 전자를 잃기 쉽다 = 산화되기 쉽다 Solubility 1. 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량 2. 용질의 그램수(g) 3. 고체와 액체의 용해도 1) 분자구조가 서로 비슷할 때 균일하게 잘 섞이게 됨. 2) 용매에 따라 용해도가 달라짐, 대체로 온도가 높을수록 증가, 압력의.. Chemistry/일반화학 2020. 1. 19. 일반화학실험 | 용해도 곱 상수의 결정 - Determination of A Solubility Product Constant TIP 1. Find the amount of OH- in a saturated Ca(OH)2 solution to calculate Ksp of Ca(OH)2 2. Ca(OH)2 로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+ 의 농도가 감소 3. 공통 이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다. Solubility 1. 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량 2. 용질의 그램수(g) 과포화용액 : 용해의 속도 석출의 속도 ① 그래프의 기울기가 급할수록 온도에 따른 용해도 변화가 크다. ② 용해도 곡선 상에 있는 용액은.. Chemistry/일반화학 2020. 1. 7. 유기화학실험 | Identification of Amines TIP 1. 아민을 구별 짓는 실험 방법들에 대해 알아본다 2. 염화벤젠술포닐을 아민과 반응시켜 아민을 구별해내는 실험인 Hinsberg Test에 대해 알아본다. 아민(Amine)은 ammonia, NH3의 유기 유도체이며, 이는 알코올과 ether를 물의 유도체로 생각하는 것과 동일한 개념이다. Ammonia처럼, 아민은 질소 원자에 고립전자쌍을 가지고 있으며, 이 고립 전자쌍으로 인해 아민은 염기성이고 친핵성이다. 실제로 곧 볼 수 있는 바와 같이 아민 화학의 거의 대부분은 이 고립 전자쌍의 존재에 의존한다. 예를 들면 trimehylamine은 동물 조직에서 생기고, 많은 물고기에서 나는 특이한 냄새의 한 원인이다. Nicotine은 담배에 들어 있으며, cocaine은 남아메리카의 코카 나무에서.. Chemistry/유기화학 2019. 12. 26. 물리화학실험 | 용해열 측정 - 용해도법 TIP Succinic Acid의 용해도를 세 온도에서 측정하고, 질량을 구한 다음 그 자료를 바탕으로 Vant’Hoff 방정식에 적용하여 Succinic Acid의 용해열을 결정하는데 있다. 용해(溶解), Dissolution 기체 ․액체 ․고체인 물질이 다른 기체 ․액체 ․고체와 혼합하여 균일한 상태로 되는 일. 보통은 균일상태가 액체인 경우, 특히 액체에 기체 또는 고체가 혼합하여 액체로 되는 일을 말하며, 액체에 액체가 용해하는 경우는 혼합이라고 한다. Van't Hoff 방정식 묽은 용액의 삼투압은 용매와 용질의 종류와는 관계 없이, 용액의 몰 농도와 절대온도에 비례한다는 법칙 logS'/S = △H/2.303(1/T-1/T') lnS = -△H/ RT + I logS = -△H/2.303RT .. Chemistry/물리화학 2019. 12. 15. 무기화학실험 | single crystal - 단결정의 구조 TIP 1. 백반의 결정을 성장시켜 결정구조 규명 2. 군(Cluster) → 유핵(Embryo) → 핵(Nucleus) → 결정(Crystal) 용액의 과포화 농도 1. 열역학적 성질 마이어스(Miers)의 과포화 이론 1. 동역학적 성질 실험 방법 1. 실험 과정 1) Al2(SO4)3 ·18 H2O (0.05mol, 17.11g)을 증류수 40㎖에 녹인다 2) K2SO4(0.05mol, 4.356g)을 증류수 25㎖에 녹인다. 3) A와B를 가열하여 노인후 뜨거운 상태에서 A,B순으로 filter flask로 여과 4) 위 혼합용액을 실온에서 천천히 냉각시킨후 ice bath로 최종냉각 5) 머리카락에 붙은 결정들 중 모양이 잘 형성된것 하나를 선택 6) 틈틈히 백반 결정을 키운다. [무기화학실험].. Chemistry/무기화학 2019. 12. 7. 화공기초실험 | 고체의 용해도 TIP 고체의 용해도를 여러 온도에서 측정하여 용해도 곡선을 작성한다. 용해도 일정 온도와 압력에서 순수 고체 시료의 용매에 녹는 양은 일정하며, 100g의 용매에 최대한 녹을 수 있는 양이 용해도 이다. 용매가 용해시킬 수 있는 최대 양의 용질이 녹아 있는 경우 용액은 포화(saturated)되어 있다고 하며, 이 상태에서는 용액 속에 존재하는 용질 분자와 결정으로 존재하는 고체분자 사이에 동적 평형에 다다른 것으로 생각할 수 있다. 포화상태를 넘어서는 양의 용질이 용해되어 있는 경우 과포화(supersaturated)되어 있다고 하며, 이 상태는 불안정한 상태로 물리적인 충격, 온도의 하강, 혹은 단순히 시간이 지남에 따라 안정한 포화용액이 되기 위해 고체를 석출시킨다. 기체의 경우를 제외하고 압력이.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2019. 12. 1. 이전 1 2 3 다음 반응형