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  분석화학실험 | N/100 질산은 표준액의 조제와 적정(파얀스법) TIP N/100 질산은 용액을 N/100 염화나트륨 표준액을 사용해서 표정한다. 파이얀스법(Fajans method) 프루오레세인나투륨 용액(우라닌 용액) 등의 흡착지시약을 사용하는 방법이다. 예를 들면 NaCl 용액에 흡착지시약을 가하고 AgNO3 표준액을 적가하면 AgCl의 침전이 생성하지만, 이 콜로이드 입자는 당량점에 도달하면 급격하게 지시약을 흡착하여 적색으로 된다. 이것은 침전의 착색이지 용액의 색은 아니다(보통 프루오레세인나트륨 용액을 가하면 용액은 강한 황록색의 형광을 나타낸다) 실험 방법 1. 실험 과정 1) 미리 조제한 N/100 NaCl 표준액울 25㎖ 취한다. 2) 0.2% 프루오레세인나트륨 용액 3방울(우라닌 용액)(지시약) 취한다. 3) N/100 AgNO3 표준액(미표정)을 .. Chemistry/분석화학 2022. 12. 1.

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  식품분석학실험 | 조단백질 함량 측정 TIP 1. 식품에 함유된 단백질은 아미노산으로 되어 있고 아미노산에는 질소가 포함되어 있다. 2. 질소의 양을 먼저 측정한 후 질소계수를 곱하여 단백질의 양을 구한다. 비지 비지는 두부제조의 부산물로 마쇄한 대두로부터 두유를 압착하고 남은 찌꺼기이며 두유로 추출되지 않은 불용성성분과 압착되지 않고 남은 두유로 이루어진다. 대두로부터 두유를 제조할 때, 비지가 되는 비율은 대두의 마쇄 정도나 가수량에 좌우되지만 대략 대두 고형분의 1/3～1/4이다. 실험 방법 1. 분해 1) 비지 1g을 유산지에 싸서 분해관에 넣고 분해촉매제 2g을 넣는다.(공시험을 위해 시료를 넣지 않은 유산지와 분해촉매제를 넣는다) 2) 진한황산 30㎖를 조심스럽게 분해관에 넣고 내용물을 진한황산에 충분히 적신다. 3) 분해관을 분.. Engineering/식품 영양 | 공학 2022. 9. 2.

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  일반화학실험 | 아스피린의 합성과 정량(적정) TIP 1. 우리 생활에 이용되는 많은 물질들은 유기 합성 반응을 통하여 만들어질 수 있다. 이러한 것들 중 아스피린의 간단한 합성을 통하여 유기 합성을 경험하며 화합물의 작용기에 따른 반응성을 이해한다. 2. 1835년에 처음 합성된 이래 1899년에 의약품으로 이용되면서 세상에서 가장 잘 알려진 진통해열제로 쓰이는 아스피린을 살리실산과 아세트산 무수물로 합성해본다. 아스피린 (Acetyl Salicylic acid) 녹는점 135℃, 백색의 결정성 분말로 물에 녹지 않고 약간 신맛이나는 두통약의 활성 성분, 상대적으로 독성이 없고, 고통을 없애는 매우 효과적인 의약품 중의 하나이다. 아스피린은 살리신산 분자에 있는 OH 기와 아세트산에 있는 COOH 기의 반응에 의해서 만들어진다. 아스피린을 만드는 .. Chemistry/일반화학 2021. 12. 18.

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  일반화학실험 | MgCl2 용액에서의 Mg정량 TIP 1. 과잉의 NaOH 표준용액을 가하여 소비되지 않은 NaOH를 산으로 역적정 함으로 MgCl2를 정량한다. 2. 약염기와 센 산으로 이루어진 염은 센 알칼리의 가입에 의해서 약염기를 유리한다. 침전 적정법 침전의 생성 반응을 이용하는 적정을 침전적정법이라고 한다. 정량하고자하는 화학종에 적당한 침전체를 가하면 난용성 침전이 생성되는 반응이 많다, 침전반응속도가 느린경우에는 역적정을 이용할 수도 있다. 즉, 목적물질과 작용하여 정량적으로 침전을 생성하는 물질의 용액을 표준액으로 사용하는 용량분석 방법이다.. 표준액 중의 성분, 즉 침전제는 목적물질이 존재할 때는 침전에 소비되는 데 당량점에 달하면 용액중의 농도가 급속히 상승한다. 이러한 점을 침전제로 반응하는 지시약, 전 기적 방법 등으로 인식하.. Chemistry/일반화학 2021. 7. 16.

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  일반생물학실험 | Kjeldahl 법을 이용한 단백질 정량 질소정량법으로는 여러 가지 방법이 있지만 1883년 Kjeldahl이 제안한 방법이 오늘날 널리 이용되고 있다. 이 방법의 원리는 다음과 같다. 즉 일정량의 시료에 진한 황산과 촉매를 가열하면 식품성분의 분해반응과 동시에 산화, 환원 반응이 발생하여 시료 중의 질소는 모두 암모니아로 되는데 이 암모니아는 반응액의 황산과 결합하여 황산암모늄의 형태로 분해액 중에 남는다. 이 황산암모늄은 식품의 다른 여러 가지 분해물과 같이 존재하기 때문에 황산암모늄을 구성하는 질소의 양을 정량하기가 어려우므로 이 질소만을 따로 분리하기 위하여 과잉의 알칼리를 가하고 가열하면 황산암모늄 중의 질소는 알칼리와 반응하여 암모니아 기체로 변하여 식품 중의 다른 분해물과 분리된다. 암모니아는 휘발성이 강하기 때문에 일정량의 산성 .. Biology/일반 | 세포 생물학 2021. 6. 24.

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  일반화학실험 | 제산제와 아스피린의 정량 TIP 위산과다에 복용하는 제산제 등은 염기이며, 감기약으로 복용하는 아스피린은 약산이다. 따라서 앞에서 제조하고 표준화한 염산과 수산화나트륨 표준 용액으로 제산제 및 아스피린을 적정 할 수있다. 여기서는 식용소다(탄산수소 나트륨) 아스피린을 약염기～강산 및 약산-강염기 시료의 제산제 적정법으로 적정하여 두 가지 시료의 순도를 결정하는 실험을 수행한다. 중화적정 산과 염기가 반응하여 중화가 일어날 때 양적 간계를 이용하여 농도를 모르는 산-염기의 농도를 결정하는 것을 중화적정이라고 한다. 산염기 적정 수용액에서의 중화 반응을 이온방정식으로 표시하면 다음과 같다. H3O+ + OH- ↔ 2H2O 이 반응은 용액에서 일어나므로 용액이 농도를 생각하지 않을 수 없다. ㏖e농도의 용액의 일장한 양에 들어 있는 .. Chemistry/일반화학 2021. 6. 12.

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  일반화학실험 | 적정에 의한 화학 평형 상수의 결정 평형상수 염화은(AgCl)은 물에서 거의 녹지 않지만 암모니아 용액에는 잘 녹아서 안정한 Ag(NH3)2+ 이온을 형성한다. AgCl(s) + 2NH3 ⇄ Ag(NH3)2+ + Cl- 액체 암모니아에서 염화은이 포함되어 있는 용액에 대하여 다음과 같은 평형상수식을 쓸 수 있다. 본 실험에서는 이 표현식에 나타나 있는 화학종들의 상대적 농도를 결정하여 평형상수 K를 구하고자 한다. 실험과정은 Cl- 이온과 암모니아의 양을 알고 있는 용액에 AgCl의 침전이 생성될 때까지 AgNO3 표준용액을 천천히 첨가하는 것이다. 처음에 첨가되는 Ag+ 이온은 암모니아와 만나서 다음과 같이 Ag(NH3)2+를 형성하지만 Ag+ + 2NH3 →Ag(NH3)2+ 당량점 이후의 Ag+ 이온은 Cl- 와 만나서 AgCl의 침전.. Chemistry/일반화학 2021. 6. 2.

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  분석화학실험 | 1/10N 염산 표준액의 조제와 표정 TIP 1. 진한 염산을 묽게 약 N/10로 하고, N/10탄산나트륨 표준액으로 표정한다. 2. 적정 후 염산의 농도를 구하고, 반응물과 생성물 사이의 화학량론을 이해한다. 표준용액 용량분석(그 중에서도 부피분석)에 쓰이는 기지농도의 시약용액이다. 즉, 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 농도는 노르말농도(N)을 사용한다.(다만 킬레이트 적정에서는 몰농도를 사용한다) 일반적인 적정에 사용되는 표준액의 농도로서는0.1N을 취한다. 1. 표준용액의 이상적인 조건 ① 단 한번 농도를 측정해도 좋을 만큼 충분히 안정적이어야 한다. ② 적정액을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기 위해 분석물과 빠르게 반응해야한다. ③ 만족한 종말점을 얻기 위해 분석물과 완전.. Chemistry/분석화학 2021. 4. 19.

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  일반화학실험 | 간장 중의 염화나트륨 정량 TIP 간장 (시판품) 중의 염화나트륨의 함유율을 N/100 질산은 표준액을 사용하는 모아법으로 적정한다. Mohr법 염화이온용액(NaCl)에 크롬산칼륨용액(10% K2CrO4)을 지시약으로 가하고 0.1N-AgNO3으로 적정하여 당량점에서 크롬산은(AgCrO4)의 적갈색 침전이 생성되는 점이 종말점이다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 간장 (시판품) 약 1g을 칭량병(무게를 알고 있는 것)에 넣어 정확하게 무게를 단다. 2) 500㎖ 메스플라스크에 넣은 후 증류수를 표선까지 채우고 잘 흔든다. 3) 피펫으로 25㎖를 취해 코니칼 비이커에 넣는다. 4) 증류수 약 75㎖ (간장색으로 인하여 적정 종점이 잘 보이도록 잘 희석 시킨다.)와 5% 용액 1㎖ (지시약)을 넣는다. 5) 여기에 N/100 AgN.. Chemistry/일반화학 2021. 2. 14.

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  일반화학실험 | 아세트산, 살리실산의 분리와 적정 TIP 1. 본 실험에서는 색깔을 띠지 않는 유기산(organic acid)인 아세트산과 살리실산을 같은 역상 크로마토그래피 카트리지로 분리하고 산-염기 적정으로 정량한다. 이 과정을 통해 극성, 무극성, 소수성 상호작용 등 중요한 개념을 체험적으로 학습한다. 2. 본 실험에서는 표준 용액인 KHP를 이용해 NaOH의 농도를 측정해보고, 적정을 통해 혼합 용액 속 산의 몰수를 구해보며, 크로마토그래피로 산을 분리 해 본 후 혼합 용액 속에 들어있던 두 종류 산의 몰수 비를 구하고자 한다. 분리와 분석은 화학에서 아주 중요한 의미를 지닌다. 왜 분석물리학이라는 분야는 따로 없는데 분석화학이라는 분야는 화학의 한 분야로 독립되어 있는 것일까? 그 이유는 물리학과는 달리 화학의 궁극적인 관심사는 원자의 재배열.. Chemistry/일반화학 2021. 1. 6.

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  분석화학실험 | 전위차 적정 TIP 할로겐화물의 혼합물은 AgNO3로 적정할 수 있다. 적정하는 동안 Ag+의 전위차를 측정하여 혼합물에서 KI와 KCl의 양을 알 수 있다. 1. 지시 전극 : 분석하고자 하는 물질을 직접 감응하는 전극이다. 지시 전극의 조건은 가역적 이어야 하고 감응이 빨라야 하고 재현성이 높아야 한다. 2. 기준 전극 : 일정한 전위를 가지는 반쪽 전지이다. 기준 전극의 조건은 가역적 이어야 하고, 시료용액의 농도에 관계없이 전위가 일정해야 하고, 작은 전류가 흐른 후에도 본래전위로 돌아가야 하고 온도변화에 영향이 작아야 한다. 3. 완충 용액 : 외부로부터 어느 정도의 산 또는 염기를 가해도 그것들의 영향을 받지 않고, 수소 이온 농도를 일정하게 유지하려는 용액이다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 시료를 비.. Chemistry/분석화학 2020. 12. 26.

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  물리화학실험 | 전위차 적정법 TIP 강 1염기산과 강 2염기산 및 약 1염기산과 약 2염기산의 적정곡선의 성질을 자세히 알아보고 약산의 #이온화상수 를 구하는 것이다. 적정 시료에 들어 있는 특정 성분의 양을 알기 위해 시료의 특정 성분과 일정한 비율로 반응하는 다른 물질의 양을 정확히 측정한 후에 양을 측정한 시료에 첨가하여 특정 성분의 양을 결정하는 화학분석법으로, 일반적으로 뷰렛으로 적정시약(적정액)의 표준용액(농도를 아는 용액)을 서서히 가하여 적정한다. 당량점에 도달하면 용액을 가하는 것을 중지한다. 적정의 당량점에서 정확한 당량만큼의 적정표준액이 시료에 첨가된다. 실험에서 어떤 신호로 반응이 완결되었음을 나타내는 점을 종말점이라고 한다. 이 신호는 지시약의 색변화일 수도 있고 적정하는 동안 측정되는 어떤 전기적 성질의 변.. Chemistry/물리화학 2020. 11. 8.

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  일반화학실험 | 지시약의 pka TIP 본 실험에서 먼저, 다양한 pH에서의 HIn과 In¯의 흡광도를 얻고, Beer's law를 이용해 각 pH의 HIn과 In¯의 몰농도를 2가지 방법으로 알아낸다. 산해리 평형에 관한 Henderson-Hasselbalch 식은 화학에서 아주 유용하다. 본 실험에서는 pH에 따른 지시약의 색 변화를 흡광분석기를 사용하여 측정하고 그 결과를 Henderson -Hasselbalch 식에 대입하여 지시약의 pKa를 결정함으로써 약산의 해리를 학습하고, 아울러 흡광분석의 원리를 체험적으로 배운다. 즉, BromopPhenol blue의 pKa 값을 찾아본다. Henderson-Haselbalch equation 약산에 해당하는 지시약 HInd는 수용액에서 해리하여 다음과 같은 평형을 이루게 된다. HI.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 16.

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  분석화학실험 | 염화물의 분석 TIP 침전 반응을 이용하여 염화물의 농도를 정량하고 Mohr법을 이해한다. 염화물 염소와 그 밖의 원소나 화학 반응 시 분해되지 않고 다른 화합물에 이전하는 원자단의 화합물을 염화물이라고 한다. 일반적으로 물에 잘 녹아 이온으로 해리하고, 수용액은 중성을 띈다. 유기용매에서는 대개 무극성인 것에 잘 녹지 않는다. 또, 전형적인 이온성 화합물에 비해서 녹는점, 끓는점이 낮고, 수화물은 대체로 물에 잘 녹는다. 수용액은 일반적으로 가수분해로 인해서 산성을 띄는데, 그 결과 수화 산화물 또는 옥시 염화물을 침전시키는 것도 있다. 비금속 원소의 염화물은 대부분 공유 결합성을 가지는 분자로 이루어지며, 휘발성이고, 상온에서 기체 또는 액체인 것이 많다. 침전반응 염과 용액 또는 용액과 용액을 섞었을 대 침전물이.. Chemistry/분석화학 2020. 8. 29.

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  일반화학실험 | 인산의 적정과 완충용액 TIP 1. 인산의 적정을 통해서 다 양성자 산의 적정곡선을 익히고 완충용액의 원리와 중요성을 배운다. 2. 농도를 정확히 아는 표준용액을 (산 or 염기) 만들어 시료 용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피로부터 시료 용액의 농도를 알아내는 적정법의 원리와 실제적 실험법을 익힌다. 산과 염기 일반적으로 산이란, 수용액 중에서 해리하여 수소이온을 생성하고 염기와 중화하여 염을 만드는 물질이고 염기란, 수산이온 OH를 생성하고 산을 중화시켜 염을 만드는 물질이다. 산, 질산, 황산, 인산 등은 일반적인 산들이다. 이 물질 중에 H+이온은 대응하는 음이온과 함께 형성된다. 예를 들어 HCl은 물에 용해되어 H+이온과 Cl-이온을 형성한다. 염화나트륨, 수산화칼륨, 수산화바륨 등은 염기의 예들이다. 이들 .. Chemistry/일반화학 2020. 7. 26.

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  분석화학실험 | 황산철(Ⅱ) 중의 철의 정량 TIP 0.1N 중크롬산칼륨 표준액을 사용하여 황산철(Ⅱ) 중의 철의 함유량을 구하고 시료의 순도를 구한다. 산화-환원 반응 물질간의 전자 이동으로 일어나는 반응으로 항상 산화-환원 반응은 같이 발생 1. 산화반응 산소가 다른 물질과 화합하는 현상 또는 어떤 화합물이 수소를 잃는 경우를 말한다. 넓은 의미로 물질이 전자를 내놓아 양이온이 되는 현상을 말하기도 한다. 2. 환원반응 산화물에서 산소를 제거하고 원소로 환원하는 반응 또는 물질이 수소와 화합하는 경우를 환원이라고 하고 넓은 의미로는 물질이 전자와 결합하는 것을 포함한다. 지시약 종류와 특징 1. 화학반응에서 일정한 상태를 판별하는 데 사용되는 시약 2. 산염기 지시약 : pH측정 3. 산화-환원 지시약 : 산화-환원반응 확인 4. 금속 지시약 .. Chemistry/분석화학 2020. 7. 9.

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  분석화학실험 | 인산과 황산 혼합물 중의 각 성분의 정량 TIP 1. 3 양성자산인 인산(HPO4)과 2 양성자산인 황산(H2SO4)의 혼합물은 적정을 통하여 각 성분별로 정량 할 수 있다. 2. 본 실험은 일정비율로 섞여있는 인산과 황산의 혼합용액을 NaOH와 지시약(페놀프탈레인, 메틸오렌지)를 사용하여 적정한 후 각 성분을 정량 하는 것이다. 실험 방법 (1) 실험 시약 준비 1) 메틸오렌지 지시약 용액의 조제 0.1g의 고체 메틸오렌지를 물 100㎖에 녹인다. 2) 페놀프탈렌 지시약 용액의 조제 0.1g의 고체 페놀프탈렌을 에틸알콜용액(70%) 100㎖에 녹인다. 3) NaCl 용액(10 W/V)의 조제 NaCl 10g을 물에 녹여 100㎖로 한다. 4) 0.1N NaOH 표준용액의 조제 및 표정 탄산 없는 수산화나트륨 용액을 조제한 후 표정 NaOH는 .. Chemistry/분석화학 2020. 5. 24.

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  분석화학실험 | pH, 적정과 완충용액 텔레비전, 신문, 광고판 심지어 음료수에도 산성도라는 말을 심심치 않게 볼 수 있다. 이렇게 우리 주변에 흔히 사용되는 산성도는 무엇일까? 산성도는 수용액의 수소이온의 농도를 상대적 수치로 나타낸 것이다. 어떤 생물체라도 살아가기 위해서는 각 소세포 구역 내의 pH를 조절해서 효소-촉매 반응들이 적당한 속도로 진행되도록 해준다. 이러한 pH에 따라 생물학적계의 기능에 크게 의존되기 때문에 많은 생화학자들이 완충용액에 대한 관심이 높다. 본 실험에서는 각 단계의 pH용액 제조와 일반 염기성 용액, 완충용액의 염기액을 산으로 적정시켜 둘 사이의 어떠한 차이가 있는지 알아보자. 실험 기구 및 시약 1. 실험 재료 1) 염산 용액, 수산화나트륨 용액, 비이커, 피펫, 필러, 지시약, 베이킹소다, 증류수 실험 방.. Chemistry/분석화학 2020. 4. 20.