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  유기화학실험 | Diazotization과 coupling 반응 TIP  염료의 합성에 있어 중요하게 이용되고 있는 Diazotization과 coupling 반응에 대하여 알아보고 azobenzene을 합성한다.   Azobenzeneazobenzene 는 벤젠고리 사이에 질소 이중결합을 가지고 있는 화합물이다. 안정한 trans-azobenzene에 360㎚의 자외선을 비추면 cis-azobenzene으로 변하면서 파우더의 색도 변하는 화합물이다. azobenzene 는 친전자성 방향족 치환반응에서 친핵체인 aromatic compound가 친전자체인 diazonium compound에게 전자쌍을 주는 azo coupling을 통해 합성된다.   실험 방법1. Methyl orange의 합성1) 200㎖의 erle㎚eyer flask에 0.6～0.7g (5.6m㏖.. Chemistry/유기화학 2024. 7. 18.

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  유기화학실험 | 수증기 증류 TIP 1. 원유를 끓는점의 차를 이용한 분별 증류에 의하여 아래와 같이 석유 가스, 휘발유(가솔린), 등유, 경유, 중유, 아스팔트로 나누어지며 취급이 간편하고 경제성이 뛰어나 전 세계에서 널리 이용되고 있다. 2. .본 실험에서는 여기서 나오는 자동차용 가솔린을 다시 한 번 증류하여서 시간에 따른 온도가 변할 때 나오는 가솔린의 부피를 측정하여 증류 곡선도를 구하고 KS규격(KS M2031)에 합격하는지의 여부를 판정한다. 또한 분별증류를 통하여 단순증류의 원리를 이해하는 것을 목적으로 한다. 분별 증류 2종 이상의 여러 가지 성분을 포함하는 시료로부터 각 성분을 증류에 의해서 분리하는 조작을 분별증류(fractional distillation) 라고 한다. 단순증류(simple distillatio.. Chemistry/유기화학 2023. 3. 31.

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  유기화학실험 | Methyl Salicylate(살리실산메틸) 합성 TIP 살리실산메틸 합성 실험 과정에서 일어나는 에스테르화 반응 과정이어떻게 나타나는지를 알아보고 실험을 통해 살리실산메틸을 수득해보면서 실생활에서 살리실산메틸이 어떠한 형태로 사용되는지 알 수 있다. 중화반응 산과 알칼리가 반응하면 물이 되는데 이러한 반응을 중화반응이라고 한다. 예를 들어 수산화나트륨용액과 염산에는 이온이 존재하고, 이 이온들 가운데 수소 이온과 수산화 이온이 결합하여 물을 형성한다. 물은 산성도, 염기성도 나타내지 않는다. 물의 이온화도는 매우 작다. 수소 이온과 수산화 이온은 농도는 물분자의 농도에 비하면 무시할 수 있을 정도이고, 각 이온의 수가 같기 때문에 서로 상쇄된다. 결국 산과 염기의 중화반응은 1:1 로 수소 이온과 수산화 이온이 만나 산과 염기의 성질을 잃게 되는 것이.. Chemistry/유기화학 2022. 3. 12.

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  유기화학실험 | Oxidation of 1-(2-naphthyl)ethanol TIP 알코올을 산화시켜 케톤을 얻는다. Chromic acid 생성 실험 방법 1. 실험 과정 1) 50㎖의 둥근 플라스크에 1-(2-naphthyl)ethanol 0.35g(=2m㏖)과 diethyl ether 10㎖를 가한 후 ice bath에 넣고 10분 동안 교반한다. 2) Chromic acid 용액 2㎖(=2.6m㏖)을 5분에 걸쳐서 방울방울 가하면 반응용액의 색이 dark brown>dark green으로 변한다. 3) Ice bath를 제거한 후 실온에서 20분간 교반한다. 4) 반응 혼합물을 separatory funnel에 붓고 diethyl ether 약 20㎖를 사용하여 반응플라스크를 씻어 넣는다. 증류수 20㎖를 가하여 흔든 후 정치하여 층 분리가 되면 아래층을 삼각 플라스크에 .. Chemistry/유기화학 2022. 1. 4.

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  유기화학실험 | Preparation of Barbituric acid TIP 1. Barbituric acid 합성 메커니즘을 이해하고 barbiturate 유도체류의 의약품의 작용 원리와 종류에 대해 이해한다. 2. Malonic ester의 Alkylation 반응을 이용하여 barbituric acid를 합성할 수 있고, 이를 토대로 한 반응 mechanism을 이해할 수 있다. Barbituric acid는 Barbituric acid 기본 구조에 알킬기, 니트로기, 히드록시기, 옥소 아미노기 따위를 치환하여 만든다. Barbituric acid는 염류 또는 유도체로 중추신경에 억제 작용을 가진 약물로 적당한 약물의 선택, 용량에 의해 항경련제, 최면제, 진통제, 마취제로서 사용된다. Malonic Ester의 Alkylation 은 일반적으로 마지막 생성물로 α-.. Chemistry/유기화학 2021. 4. 24.

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  유기화학실험 | Synthesis of Dilantin II - Oxidation by Cupric Salts TIP 1. 본 실험은 cupric salt를 이용하여 benzion을 benzil로 산화시키는 실험이다. 2. α-Diketones은 cyclic 화합물을 제조하는데 있어서 매우 유용하다. 3. 본 실험에서는 cyclic 화합물인 Dilantin(Phenytoin) 합성에 필요한 원료인 benzil을 제조하는 방법에 대해 알아본다. 반응은 전체적으로 2차 alcohol이 ketone으로 산화되는 것이다. Cu2+는 catalytic transfer oxidant로 작용하여 coupled oxidation reaction 과정을 거쳐 benzoin을 benzil로 산화시켰다. 그 결과 Cu2+가 생성되는데 이는 다시 ammonium nitrate에 의해 산화되어 반응에 다시 참여한다. Nitrate io.. Chemistry/유기화학 2021. 2. 6.

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  유기화학실험 | 추출(Extraction) TIP 1. 추출의 원리를 알고 산-염기 반응을 이용한 추출의 방법을 통하여 혼합물에서 물질을 분리해낼 수 있다. 2. 용매를 사용하여 액체 또는 고체로부터, 목적으로 하는 물질을 분리하는 조작을 추출이라고 하며 불순한 물질로부터 가용성 불순물을 추출에 의하여 제거 하는 경우를 세척이라고 한다. 추출(Extraction) 혼합물로부터 어떤 한 물질을 용매로 용해시켜 분리해 내는 방법. 용액 및 고체 혼합물로부터 목적 물질만을 그 물질이 잘 용해되는 용매로 용해시켜 분리하는 조작을 추출이라고 한다. 가장 일반적인 경우는 유기용매를 이용한 수용액으로부터의 추출이다. 이 경우 산-염기 혹은 킬레이트 생성 등의 화학반응을 이용하거나 혹은 단순히 용해도 차이만을 이용할 수도 있다. 즉, 유기반응의 결과로 생성물,.. Chemistry/유기화학 2021. 1. 10.

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  유기화학개론 | 카르복시산(Carboxylic acid) TIP 1. 카르복시산의 명명법 2. 카르복시산의 구조와 결합 3. 카르복시산의 물리적 성질 4. 카르복시산의 산도 5. 치환기와 산의 세기 6. 카르복시산의 염 : 비누 7. 카르복시산의 출처 8. Grignard 시약의 카복실화에 의한 카르복시산의 제조 9. 나이트라일의 가수분해에 의한 카르복시산의 제법 10. 카르복시산의 반응 카르복시산의 구조와 결합 카보닐기의 탄소는 sp2 혼성 오비탈을 하고 있으므로 결합각은 120°를 가진다. 또한 -OH기의 산소는 카보닐기와 conjugation을 하고 있다. -OH기로부터 전자쌍을 받으므로 카르복시산의 카보닐기는 알데하이드나 케톤의 카보닐기보다 친전자성이 작다. 카르복시산의 물리적 성질 카르복시산은 수소결합력이 강하므로 끓는점이 매우 크다. 또한 카르복시산.. Chemistry/유기화학 2020. 12. 24.

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  유기화학개론 | 알코올과 에터(ether), 페놀(phenol) TIP 1. 자연에서 만들어지는 알코올 2. 알코올을 만드는 반응: 예습과 복습 3. 알데하이드와 케톤의 환원에 의한 알코올의 제법 4. 알코올의 반응 : 복습과 예습 5. 브렌스테드 산으로서의 알코올 6. 알코올의 에터로의 전환 7. 알코올의 산화 8. 에터(ether)에 대한 개요 9. 에터(ether)에 대한 명명법 10. 자연계에서의 에터(ether) 화합물 11. 에터(ether)의 제법 12. 에폭사이드의(epoxide) 제법 13. 에폭사이드의(epoxide) 반응 14. Thiol 15. 페놀(phenol)의 개요. 명명법 16. 합성 및 천연 페놀 유도체 17. 페놀류의 산도 18. 페놀의 반응, 아릴 에터(aryl ether)의 제조 19. 페놀의 산화, 퀴논 알코올의 에터로의 전환 일.. Chemistry/유기화학 2020. 12. 20.

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  유기화학개론 | 자유 라디칼(Free Radical) TIP 1. 자유라디칼의 구조와 안정성 2. 결합해리에너지 3. 메탄의 염소화반응 4. 메탄의 염소화반응 메카니즘 5. 알케인의 할로젠화 반응 6. 클로로플루오로탄소와 환경문제 7. 알릴자리 할로젠화 반응 8. 알킬벤젠의 자유라디칼 할로젠화 반응 9. 브로민화수소의 알켄에 대한 자유라디칼 첨가반응 10. 알켄의 중합반응 자유라디칼의 구조와 안정성 free radical은 홀전자를 가지는 화학종으로서 홀전자를 가지는 탄소와 결합하고 있는 탄소원자의 수에 따라 일차, 이차, 삼차 라디칼로 구분되며 삼차 라디칼이 가장 안정하다. 알킬라디칼은 중성이며 carbocation보다 1개의 전자를 더 가지고 있다. 자유라디칼의 안정도의 순서는 carbocation의 안정도의 순서와 같다. 결합해리에너지 1. homol.. Chemistry/유기화학 2020. 12. 17.

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  유기화학개론 | 친핵성 치환반응 TIP  1. 친핵성 치환에 의한 작용기의 변환2. 할로젠 이탈기의 상대적 반응성3. 이분자 친핵성 치환 : 메카니즘4. 반응의 입체화학5. 반응에서의 입체적인 효과6. 일분자 친핵성 치환 : 메카니즘7. 카보양이온의 안정성과 메카니즘에 의한 치환의 속도8. 반응에서의 입체화학9. 경쟁반응으로서의 치환반응과 제거반응   할로젠 이탈기의 상대적 반응성RF 《 RCl 〈 RBr 〈 RI느림             빠름I-은 C-I 간의 결합이 가장 약하므로 가장 좋은 이탈기이나, F-은 C-F간에 결합이 강하므로 가장 나쁜 이탈기이므로 반응속도가 느리다. 약염기성 음이온에 비하여 강염기성 음이온은 약한 이탈기이다.  SN2반응에서의 입체적인 효과R3CX 〈 R2CHX 〈 RCH2X 〈 CH3X반응성 적음   .. Chemistry/유기화학 2020. 12. 13.

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  유기화학개론 | 유기화학 반응에 대한 소개 - 알코올과 알킬 할라이드 TIP 1. 알코올과 알킬 할라이드의 명명법 2. 알코올과 알킬 할라이드의 분류 3. 알코올과 알킬 할라이드의 결합과 물리적 성질 4. 유기분자의 산-염기 특성 5. 브렌스테드 염기로서의 알코올 6. 알코올과 할로젠화 수소로부터 알킬 할라이드의 제조 7. 알코올과 할로젠화 수소의 반응 메카니즘 8. 카보양이온의 구조, 결합, 안정성 9. 친전자체와 친핵체 알코올과 알킬 할라이드의 분류 일차(primary), 이차(secondary), 삼차(tertiary)의 구분은 치환기가 붙어 있는 탄소옆의 탄소의 개수에 따라 붙인다. 즉 치환기가 붙어있는 탄소옆의 탄소의 개수가 1개인 경우는 일차, 2개인 경우는 2차, 3개인 경우는 3차로 구분한다. 알코올과 알킬 할라이드의 결합과 물리적 성질 1. 끓는점 alky.. Chemistry/유기화학 2020. 12. 3.

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  유기화학개론 | 알켄과 사이클로알켄 TIP 1. 유기화합물의 분류 : 탄화수소 2. 탄화수소에서의 작용기 3. 작용기가 치환된 알켄의 유도체들 4. 에탄과 프로판의 입체배열 5. 알켄의 이성질체 : 부탄 6. 탄소의 수가 많은 알켄 7. 가지치지 않은 알켄의 IUPAC 명명법 8. IUPAC 규칙의 적용, 의 이성질체의 명칭 9. 알킬기 10. 가지가 많은 알켄의 IUPAC 명칭 11. 사이클로알켄의 명명 12. 사이클로프로판, 사이클로부탄, 사이클로펜탄의 입체배열 13. 사이클로헥산의 입체배열 14. 사이클로헥산의 입체배열 반전 15. 치환기가 2개인 사이클로알켄과 입체이성질현상 16. 고리가 여러 개 있는 경우 17. 알켄의 물리적 성질 18. 알켄의 연소 유기화합물의 분류 : 탄화수소 1. 지방족 탄화수소(aliphatic hydro.. Chemistry/유기화학 2020. 11. 30.

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  유기화학실험 | 금속을 이용한 비누의 제조 TIP 기존의 세안용 비누와는 달리 공업적으로 매우 유용한 금속비누를 제조함으로써 현장에서 제거되어야 하는 각종 불순물의 처리방법을 이해하고, 각각의 금속비누의 세정능력을 파악해봄이 본 실험의 목적이다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 비누 10g을 300㏄의 물에 잘 녹인다. 2) 가열하여 비누를 녹이고 다 녹으면 식힌다. 3) 10% excess MgCl2, 10% solution을 만들어 가한다. 4) 잘 혼합한 후 잠시 그대로 둔다. 5) 침전이 생기면 여과하여 모양을 만들어 말린다. [유기화학실험]금속을 이용한 비누의 제조 레포트 1. 실험 목적 1.1. 기존의 세안용 비누와는 달리 공업적으로 매우 유용한 금속비누를 제조함으로써 현장에서 제거되어야 하는 각종 불순물의 처리방법을 이해하고, 각각의.. Chemistry/유기화학 2020. 9. 5.

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  유기화학실험 | 초산 에틸의 합성(Synthesis of Ethyl Acetate) TIP 황산을 촉매로 하고 초산과 에탄올로부터 초산에틸을 합성한다. Esterfication : 에스테르화반응 에스테르는 산과 알코올로부터 물이 빠져 생성하는 화합물을 말한다. 따라서, 산이 에스테르 화합물로 변환하는 것을 에스테르화(반응)라고 한다. 카르복실산 에스테르, 설폰산 에스테르, 무기산의 에스테르 등이 있지만 가장 중요한 것은 카르복실산 에스테르이다. 에스테르화 방법에는 1) 산 촉매에 의하여 다량의 알코올과의 반응. 2) 공비에 의하여 물을 제외하고 가역반응을 지연시킨다. 3) 탈수제를 사용하여 물을 제거한다. 4) 염화물 등(할로게화 아실) 또는 산 무수물과 알코올과의 반응. 5) 아실라아제 등의 효소반응 등이 있다. 초산과 에탄올로부터 초산에틸이 생성되는 반응은 다음과 같은 전형적인 가역.. Chemistry/유기화학 2020. 3. 26.

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  유기화학실험 | Aldol Condensation TIP 1. C-C간의 결합을 형성하는 방법으로써 합성에 유용한 aldol reaction을 조사한다. 2. Ketone으로 확장되는 aldehyde의 일반적인 반응이다. 3. 아세톤과 벤즈알데히드로부터 다이벤잘아세톤의 합성 Condensation Reaction 1. Reaction that combines two molecules while removing a small molecule (usually water or an alcohol) 2. 유기화합물의 2분자 또는 그 이상의 분자가 반응하여 간단한 분자가 제거되면서 새로운 화합물을 만드는 반응 3. 둘 혹은 그 이상의 분자가 작은 분자(물과 같은)가 떨어져 나가면서 더 큰 분자로 결합하는 반응 실험 방법 1. 실험 과정 1) Magnetic sp.. Chemistry/유기화학 2019. 11. 20.

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  유기화학실험 | Benzoin condensation TIP 1. Benzoin을 합성하고 유기물질을 만들 수 있다. 2. 시안화 나트륨(NaCN)이나 시안화칼륨(KCN)의 촉매 작용으로 일어나는 두 방향족 알데히드 분자의 이합체 반응을 알아본다. Mechanism of Benzoin Condensation Cyanide-catalyzed condensation of aryl aldehyde to benzoin. Addition of the cyanide ion to create a cyanohydrin effects an umpolung(polarity inversion) of the normal carbonyl charge affinity, and the electrophilic aldehyde carbon becomes nucleophilic afte.. Chemistry/유기화학 2019. 11. 14.

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  유기화학실험 | 액체-고체 크로마토그래피 - 니트로화 반응 TIP 1. 액체-고체 크로마토그래피를 이용하여 Nitro 반응을 알아본다. 2. Rf 값을 통하여 반응전과 반응후의 변화를 알아본다. Liquid-Solid Chromatography 정지상은 관 안에 충진된 대단히 작은 고체 입자들로 만들어져 있고 이동상은 관을 통해 스며들며 고체 입자들의 표면을 통과하는 액체이다. 고쳐 표면은 정전기적 힘과 반데르발스의 힘 결과로 인해 성질이 다른 분자들의 얇은 층을 흡착한다. 흡착의 세기는 고체 표면의 흡착 특성에 따라 다르기 때문에 적절히 선택된 고체는 어떤 혼합물 중의 한 성분을 선택적으로 흡착할 수도 있다. 마지막 장안에서 사용된 선택된 흡착의 중요한 예는 다량의 극성 불순물을 제거하기 위해서 결정화에서 숯을 사용하는 것이다. 묽은 용액으로부터 흡착을 지배하.. Chemistry/유기화학 2019. 11. 6.