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  일반화학실험 | Manufacture of soap TIP 1. 우리 생활주변에서 흔히 접할 수 있는 원료로부터 비누(soap) 를 만들어 본다 2. 합성에 이용되는 비누화 반응(saponification)과 염석효과(salting-out effect) 에 대해 이해해 본다 비누의 역사 구약성서에는 세척에 잿물이 사용되었다는 기록이 있다. 로마 전성시대에도 썩은 오줌(표백토)이라 불리는 일종의 점토가 세척제로서 사용되었다. 비누에 대한 최초의 기록은 1세기의 학자 프리니우스의 명저에 나오며 비누는 갈리아인에 의해 발명되어 수지와 재로 만들어낸다고 씌어져 있다. 그러나 이것은 비누화가 극히 불충분하여 세척용이라기보다는 일종의 두발용 포마드로 사용된 것 같다. 비누를 세척제로 최초로 명시한 것은 2세기의 의사 갈레누스의 으로 게르마니아와 갈리아 비누의 품위가.. Chemistry/일반화학 2020. 3. 23.

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  일반화학실험 | Synthesis of Nylon TIP 1. 대부분의 나일론은 디아민과 디카르복시산의 축합중합에 의하여 합성된다. 2. 일상생활에 많이 사용되고 있는 나일론을 카르복시산과 아민화합물로부터 합성해 본다. 3. 염화세바코일과 헥사메틸렌다이아민으로부터 폴리아미드인 나일론을 합성해본다. 4. 최초의 합성 고분자였던 나일론의 합성을 통하여 고분자의 특성을 이해한다. 5. 실험을 통해 제조한 물질이 나일론인지 확인해 본다 6. 나일론 6.10(poly(hexamethylene sebacamide))의 합성을 해봄으로써 중합 방법중의 하나인 계면축합중합을 습득함이 그 목적이 있다 나일론(Nylon)의 합성 일반적으로 많은 수의 단위체(monomer)들이 반복적으로 결합된 분자를 고분자(polymer) 또는 거대분자(macromolecule)라고 한.. Chemistry/일반화학 2020. 3. 19.

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  일반화학실험 | 플러버(얌채볼, 탱탱볼) 만들기 TIP 1. 플라스틱 같기도 하고, 고무(rubber)같기도 해 플러버로 불리는 것이 있다. 쫙쫙 늘어나 얇은 막처럼 보이던 것이 어느새 통통 튀는 얌체공이 된다. 2. 플러버의 제조원리와 성질을 이해하고 플러버를 직접 만들어본다. 3. 중합반응을 이해한다. 붕사는 테트라 붕산나트륨이(Na2B4O7·10H2O)라는 붕산의 원료 광물로써 비누, 의약품 등에 이용된다. 또한 붕사는 물에 녹으면 알카리성을(pH 9) 나타내는데, 물에 녹은 용액이 풀속의 PVA분자와 PVA분자 사이에 끼어 분자 사이를 거대한 사술로 연결시키기 때문에 덩어리가 지며 굳으면서 말랑한 공이 됩니다. 이렇게 만들어진 공모양의 물체는 고무의 특징을 갖게 되고 합성고무는 탄성이 크기 때문에 잘 튀게 됩니다 PVA(폴리비닐알콜)는 비닐 알.. Chemistry/일반화학 2020. 3. 14.

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  일반화학실험 | 음이온 정성분석 - Qualitative Chemical Analysis TIP 1. 용액 중에 녹아있는 음이온을 점적시험법으로 검출하고 확인하는 방법을 확인 2. 화학반응의 특성을 이용하는 원리를 다룬다. Spot test 1. 점적시험 미량 정성분석의 일종으로 시료중의 한 가지 성분을 검출하기 위해 소량의 시료 용액에 특정 시약을 떨어뜨려 그 성분과 화학종이 특유한 반응(ex. 빛깔의 변화, 침전물 생성 등)을 일으키게 함으로써 어떤 성분이 포함되어 있는가를 확인 하는 분석법 Masking agent 1. 가리움제 목적 성분의 검출 또는 정량을 방해하는 공정 성분을 반응계 외로 제거하는 일 없이 적당한 화학적 처리를 통해 그 방해를 없앤다. 가리움제로서는 방해성분 (주로 금속 이온)에 대하여 선택적으로 작용하는 착형성제가 많이 사용됨 실험 방법 1. 실험 과정 1) 미지시.. Chemistry/일반화학 2020. 3. 7.

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  일반화학실험 | 양이온 정성분석 - Qualitative Chemical Analysis TIP 1. 체계적인 분석을 통하여 용액에 녹아 있는 여러 가지 양이온의 성질을 이해한다. 2. 혼합 용액에서 양이온을 분리해 본다. 3. 침전반응과 평형에 대해 이해한다. Chemical Analysis 물질이 어떤 성분으로 되어 있는지 또는 어떤 비율로 포함되어 있는지 확인 ① 정성분석(qualitative analysis) : 물질의 성분을 알아내는 것 Reveals the identity of the elements and compounds in a sample ② 정량분석(quantitative analysis) : 물질을 이루고 있는 각 성분의 양적 관계를 조사 Indicates the amount of each substance in a sample. ∴ 일반적으로, 정성분석 → 정량분석 시.. Chemistry/일반화학 2020. 2. 25.

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  일반화학실험 | Synthesis of Aspirin TIP 1. 유기산이 알코올과 반응하여 에스테르를 생성하는 반응의 원리를 알아본다 2. H3PO4를 촉매로 하여 살리실산과 무수 아세트산을 반응시켜 아스피린을 합성한다 What is Aspirin 1. Acetylsalicylic acid 2. 녹는점 135℃, 백색의 결정성 분말, 물에 녹지 않고 신맛이 난다. 3. 물로 분해되어 살리실산과 아세트산이 됨. 4. 방향족 벤젠 분자에 카복실기와 에스터기가 결합된 구조 5. 피린이라 해도 안티피린제가 아니므로 독성이 적다. Aspirin Synthesis Mechanism 실험 방법 Part I - Water Boiling 1) 살리실산 2.50g을 50㎖ 삼각플라스크에 넣는다 2) 아세트산 무수물 3㎖를 용기벽을 따라 흘러내려 용기 벽에 묻은 살리실산을 .. Chemistry/일반화학 2020. 2. 16.

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  일반화학실험 | Thin layer Chromatography - 얇은막 크로마토그래피 TIP 1. 미량의 물질을 분리 또는 정제하는 방법으로 쓰이는 크로마토그래피에 대해 이해한다. 2. 혼합물을 분리 및 정제를 해 본다 Definitions of adsorption chromatography 1. 이동상(Mobile phase)이 고정상(Stationary phase)을 통과할 때 시료성분들이 두 상에 대해서 서로 다른 분포를 갖는 상분포(phase distribution)의 원리이다. 2. 성분이 컬럼을 통과하면서 분배가 이루어지며 분배 계수로도 나타낸다. 3. 각 성분들은 서로 다른 이동속도에 따라 분리 되어 크로마토그램을 만들게 된다. 4. 복잡한 혼합물에서 두 가지 상(Phase)의 분배 차이 이용한다. 즉, 소량의 시료 용액을 컬럼에 주입하면 이동상은 시료를 이동시킨다. 각 성분.. Chemistry/일반화학 2020. 2. 10.

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  일반화학실험 | 황산사암민구리(II)의 합성 - Synthesis Of [Cu(NH3)4]SO4(II) TIP 1. 간단한 구리의 배위화합물을 합성해 본다 2. 배위 결합의 의미에 대해 알아본다. 3. 리간드의 변화에 따른 색의 변화를 이해한다 Complex Compound 어떤 금속 이온에 리간드(분자나 이온)가 배위 결합을 하여 생성되는 새로운 이온을 착이온이라 하며 이들의 화합물을 착화합물 착물 = 착화합물 = 배위화합물 = 착이온 전이금속이 중심 원자인 리간드의 종류에 따라 특유의 색을 띤다 착화합물의 명명법 ① 음이온을 먼저 명명한 후, 양이온을 명명한다. ex.) K+[Pt(NH3)Cl5]- : 오클로로암민백금(Ⅳ)산 칼륨(potassium pentachloroammineplatinate(Ⅳ)) ② 리간드를 먼저 명명한 후, 중심 금속이온을 명명한다. ③ 리간드의 전하에 따라 a.리간드가 음이온.. Chemistry/일반화학 2020. 2. 6.

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  일반화학실험 | 카페인의 추출과 분리 TIP 1. 혼합물의 분리와 정제에 사용되는 추출법을 이용해서 녹차 잎으로부터 카페인을 추출한다. 2. 알칼로이드(질소를 포함한 염기, 보통 식물에서 추출됨)의 하나인 카페인을 추출하는 실험이다. 혼합물의 분리와 정제 분리란 혼합물을 성분 물질로 나누는 것이고, 정제란 불순물을 제거하여 순물질을 얻는 것이다. 1) 거름(여과) : 깔대기와 거름 종이를 이용하여 액체 속의 고체 물질을 분리하는 방법 (예) 흙탕물에서의 흙과 물의 분리 2) 분별깔대기법 : 섞이지 않는 두 액체 혼합물을 분리하는 방법 (예) 물과 기름, 물과 에테르, 물과 사염화탄소 3) 추출 : 혼합물 속의 어느 한 물질만을 녹이는 용매를 써서 분리하는 방법 (예) 콩 속의 지방 분리, 식초에서의 아세트산 분리(모두 에테르 사용) 4) 승.. Chemistry/일반화학 2020. 1. 31.

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  일반화학실험 | 카페인 추출 및 분리 - The Extraction of Caffeine from green tea TIP 1. 추출에 대한 원리와 개념을 이해한다 2. 녹차 잎에 존재하는 카페인을 추출을 통해 분리하여 실험의 원리를 파악한다 3. 카페인의 녹는점을 결정한다. Isolation and Purification of Mixture 화합물을 분리하는 과정은 혼합되어 있는 화합물의 특성에 따라서 매우 다양 1. 거름(여과) • 깔대기와 거름 종이를 이용하여 액체 속의 고체 물질을 분리하는 방법 • 흙탕물에서의 흙과 물의 분리 2. 분별 깔대기법 • 섞이지 않는 두 액체 혼합물을 분리하는 방법 • 물과 기름, 물과 에테르, 물과 사염화탄소 3. 추출 • 혼합물 속의 어느 한 물질만을 녹이는 용매를 써서 분리하는 방법 • 콩 속의 지방 분리, 식초에서의 아세트산 분리(모두 에테르 사용) 4. 분별 증류 • 액체 .. Chemistry/일반화학 2020. 1. 26.

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  일반화학실험 | 황산철(II)의 합성 - Synthesis Of Iron (II) Sulfate TIP 1. 순수한 철을 묽은 황산으로 산화 반응시켜본다 2. 이온성 화합물인 황산철(Ⅱ)을 만들어본다. 3. 물과 에탄올에 대한 용해도 차이를 이용하여 석출 Reactivity of Metal 금속의 이온화 경향성 : 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향. ⇒ 여러 가지 금속들의 이온화 경향성을 비교하면 어느 것이 더 반응을 잘 할 수 있는지 예측할 수 있다 이온화 경향성이 크다 = 반응성이 크다 = 전자를 잃기 쉽다 = 산화되기 쉽다 Solubility 1. 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량 2. 용질의 그램수(g) 3. 고체와 액체의 용해도 1) 분자구조가 서로 비슷할 때 균일하게 잘 섞이게 됨. 2) 용매에 따라 용해도가 달라짐, 대체로 온도가 높을수록 증가, 압력의.. Chemistry/일반화학 2020. 1. 19.

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  일반화학실험 | 화학평형상수의 결정 - Determination of A Chemical Equilibrium Constant TIP 1. 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 용질의 평형 분배 고찰 2. 화학 평형상수의 의미를 이해한다. 3. 용액 중에서 일어나는 화학반응의 평형상수를 적정법으로 알아본다. Dynamic Equilibrium State 1. 화학 평형 ① 반응의(겉보기)종결 ② 반응물과 생성물 농도(분압) 변화없음 ③ 거시적 변화, 움직임 없음 ④ 미시적반응 있음(동적 평형) ⑤ 반응진행방향에 무관함/반응물 생성물의 초기농도에 무관함 ⑥ 화학적으로 가장 안정한 상태(자유에너지 최저) ⇒ △G=0 ⑦ △H, △S 와 관련되며 T에 크게 의존함 ⑧ 자발적 과정(반응진행)을 거쳐 평형(가역)도달 ⑨ 반응속도와 무관(∴촉매와 무관) ⑩ 평형상수는 반응물과 생성물의 평형에서의 양적관계 표현(반응 진행 정도) ⑪ 평형상수는.. Chemistry/일반화학 2020. 1. 11.

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  일반화학실험 | 용해도 곱 상수의 결정 - Determination of A Solubility Product Constant TIP 1. Find the amount of OH- in a saturated Ca(OH)2 solution to calculate Ksp of Ca(OH)2 2. Ca(OH)2 로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+ 의 농도가 감소 3. 공통 이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다. Solubility 1. 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량 2. 용질의 그램수(g) 과포화용액 : 용해의 속도 석출의 속도 ① 그래프의 기울기가 급할수록 온도에 따른 용해도 변화가 크다. ② 용해도 곡선 상에 있는 용액은.. Chemistry/일반화학 2020. 1. 7.

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  일반화학실험 | 화학 반응 속도 - The Rates of Chemical Ractions TIP 1. 화학반응 속도에 영향을 주는 여러 가지 인자들을 실험을 통해 확인해 본다. 2. 농도, 온도와 촉매가 각각 반응속도에 어떠한 영향을 미치는지 알아보도록 한다. Rxn Rate 화학반응은 가역적으로 일어나므로 단위 시간당 반응물이나 생성물의 농도 변화를 다음과 같다 aA + bB → cC + dD 일반적으로 균일 반응에 대한 속도 식은 다음과 같은 형태로 나타냄 반응속도=κ[A]m[B]n 반응 속도는 일정한 온도에서 반응 물질의 몰 농도의 곱에 비례 ㉠ 반응속도 상수(k): 농도에 따라 변하지 않고, 온도에 의해서만 변한다. ㉡ 반응차수(order of the reaction) : m,n, 계수와는 무관하고, 반드시 실험에 의해서만 구해진다. ㉢ 총괄반응차수(overall reation ord.. Chemistry/일반화학 2020. 1. 4.

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  일반화학실험 | Reaction of Alchol TIP 1. 탄소 음이온의 안정성에 대한 이해를 한다 2. 산화 반응과 Lucas test, Haloform Reaction을 이용한 알코올의 반응 및 구별법에 대해 알아본다. 알코올의 특징 1. 산성용액에서 알코올은 양성자화 된다. 2. 알코올은 강염기에서 양성자를 잃고 Alkoxide ion이 될 수 있다. 3. 알코올은 무색으로 알코올의-OH Group은 물에 녹아 이온화하지 않으므로 중성이다. 4. 같은 탄소 수의 탄화수소에 비해 녹는점, 끓는점이 높다. 5. 분자량이 작은 알코올은 -OH Group이 물 분자와 수소결합을 할 수 있기 때문에 물과 잘 섞인다. 6. 알코올은 물과 같이 -OH Group이 있어 물에 용해하나 탄소수가 많은 알코올 일수록 용해도는 작다. 실험 방법 1. Oxidati.. Chemistry/일반화학 2019. 12. 30.

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  일반화학실험 | 백반의 합성 - Single Crystal Growing TIP 1. 알루미늄 백반을 합성하여 색깔 및 수득률을 알아본다. 2. 알루미늄으로 MAl(SO4)2·12H2O를 합성한다. Limiting Reactant : 한계 반응물 1. 화학반응에서 완전히 소모되는 반응물을 말한다. 1) 생성물의 양에 의해 제한 2) 반응의 이론적 수율 계산에 필요하며.일반적으로 한계반응물의 결정은 생성물의 몰수가 작은 반응물 2. 혼합된 반응물들 반응식의 당량을 낮게 제한하게 되는 역할의 물질 3. 반응계수에 대해서 초기농도가 너무 조금 있어서 반응 진행을 제한하는 물질 N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Crystal Growing 1. 온도에 따른 용해도 차이를 이용한 재결정의 원리 1) 재결정 : 결정을 녹이거나 용매에 용해 시켜 결정 구조를 완전히 분해 시켜 .. Chemistry/일반화학 2019. 12. 25.

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  일반화학실험 | 물의 세기 결정 TIP 1. 탄산수소염으로 존재하는 Ca2+와 Mg2+ 이온의 양을 EDTA로 적정하여 물의 세기를 측정 해본다. 2. M/100 EDTA 표준액을 사용하여 물의 경도를 측정해본다. Hardness(경도) 1. 물 속에 함유되어 있는 경도의 유발물질 (Ca2+ , Mg2+)에 의해 나타나는 물의 세기의 척도 2. 물에 염이나 금속이온 등의 불순물이 얼마나 포함되어 있는지를 나타냄 - 경도가 너무 높으면 위에 영향을 주어 설사를 일으키거나 비누의 세정효과를 저하시키는 문제가 발생하지만 적당하면 물의 맛을 높여주고 또 수도관의 부식 방지에 좋은 역할을 한다고 알려져 있다. - 경도가 높은 물은 비누의 효과가 나쁘므로 가정용수로서 좋지 않고 공업용수(섬유, 제지, 식품)로서도 좋지 않다. 특히 boiler 용.. Chemistry/일반화학 2019. 12. 22.

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  일반화학실험 | 산화환원적정 - 과망간산 적정법 TIP 1. 옥살산나트륨을 일차표준물질로 하여 과망간산칼륨용액의 농도를 표준화 2. 표준화한 과망간산칼륨용액을 이용한 과산화수소 수용액의 정량 산화ㆍ환원 적정법 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량화하는 부피분석법으로 반응은 동시에 일어난다. 산화·환원의 종말점 확인 ① 사용한 산화제나 환원제의 색깔 변화(ex. MnO4- : 자주색, Mn2+ : 무색) ② 지시약을 사용 ③ 전기적인 방법 실험 방법 1. 0.1N 과망간산 칼륨 용액의 표준화 2. 과산화수소 수용액의 정량 [일반화학실험]산화환원적정 레포트 옥살산나트륨을 일차표준물질로 하여 과망간산칼륨용액의 농도를 표준화 표준화한 과망간산칼륨용액을 이용한 과산화수소 수용액의 정량 산화환원적정법 시료물질을 완전히 산.. Chemistry/일반화학 2019. 12. 16.