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  일반화학실험 | 요오드 적정법을 통한 구리의 정량 측정 TIP 실험을 통해 간접 요오드 적정법을 사용하여 Na2S2O3 용액을 표준화하고 이를 이용하여 구리를 정량하는 법을 습득한다. 또한 지시약을 이용하여 종말점을 결정하는 방법을 익힌다. 산화-환원 1. 산화 : 전자를 잃는 것 2. 환원 : 전자를 얻는 것 3. 산화제 : 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 화학종을 가지고 있는 물질 4. 환원제 : 다른 물질은 환원시키고 자신은 산화되는 화학종을 가지고 있는 물질 5. 산화-환원 반응 : 물질간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에 일어나는데, 이를 산화 환원 반응이라고 한다. 전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하여 산화되고, 전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원된다. 이 때 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다. 실험 방법 1. I2를 이용.. Chemistry/일반화학 2023. 8. 3.

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  일반화학실험 | 착물화법 TIP 착물화법 적정을 위한 EDTA용액을 표준화 시키고, 자연수 내의 경도를 측정한다. 적정 적정이란 일정한 부피(V1)의 미지농도(M1)의 시료에 농도(M2)를 알고 있는 물질을 일정 지점(V2)까지 첨가하는 실험 방법입니다. 적정에서는 반응이 완료될 때까지 적정제를 계속해서 넣어줍니다. 측정에 적합하게 되도록 적정 반응의 종료를 쉽게 관측 할 수 있어야 합니다. 적정이 완료됨을 확인을 위해 센서로 측정하는 전위차법 혹은 색상 표시기 등 적절한 방법을 이용해 반응을 표시해야합니다. 적정을 한 반응은 빠르고 완전하고 분명하게 관찰 할 수 있어야 합니다. 적정하기 힘들시 화학 반응의 화학량론을 이용해 분석 물질 함량을 계산 할 수 있습니다. 적정법의 종류로는 다음과 같습니다. 시각 적정인 지시약 적정법이.. Chemistry/일반화학 2022. 11. 9.

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  화장품원료시험법 | 산가 측정법 TIP 1. 산가의 정의를 이해하고 시험법을 익혀 시료의 산가를 측정하여 지방산의 종류를 알아보고, 유지의 화장품 원료로의 사용 적합 여부를 판정할 수 있다. 2. HCl과 KOH 용액은 일차 표준시약으로 표준화(농도결정) 해야 한다. 화장품 원료기준의 일반시험법 내용 1. 정의 : 검체 1g을 중화하는데 필요한 수산화칼륨의 ㎎수 2. 측정대상 : 지방산 및 수지산의 정량, 또는 천연유지, 고급알코올, 계면활정제 중에 함유된 유리산의 양을 측정 3. 원료 특징, 제조공정, 경시변화 등에 따라 산가가 달라진다. 유통과정, 보관조건에 따라 유리지방산의 함량이 증가도거나 또는 변패될 경우 산가가 증가한다. 4. 산가측정법의 의해 물이 발생하므로 산가가 낮은 경우 0.1N 수산화칼륨액을 사용하는 제 1법을 사용.. Engineering/그외 공학 2022. 7. 25.

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  식품화학실험 | 유기산의 정량 TIP 유기산을 측정해 봄으로써 식품마다 유기산의 양을 알아볼 수 있고, 식품간의 유기산을 비교하면서 차이를 알 수 있다. 유기산 쉽게 말해 유기화합물로 구성된 산을 말한다. 이번 실험에서는 유기산이 들어있는 식품 중 유기산의 양을 측정하는 실험이다. 유기산을 정량하는 방법으로 중화 적정이라는 방법을 사용하였다. 중화 적정 방법은 적정하는 용액의 양을 측정하여 계산식에 대입해 식품 중의 유기산 양을 측정하는 방법이다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 시료 20㎖를 삼각 플라스크에 취했다. 2) 2～3방울의 0.1% phenolphthalein을 삼각 플라스크에 떨어뜨렸다. 3) 0.1N NaOH를 뷰렛에 넣고 눈금을 측정했다. 4) 삼각 플라스크를 자석 교반기위에 넣고 돌렸다. 5) 엷은 분홍색을 띠고 .. Engineering/식품 영양 | 공학 2022. 7. 18.

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  일반화학실험 | N/10 탄산나트륨 표준액의 조제 TIP 1. 무수 탄산나트륨을 정확히 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 N/10 탄산나트륨 표준액(1차 표준액)을 조재한다 2. 무수탄산나트륨은 산 표준액의 표정용 표준물질로 가장 많이 사용되고 있다. 적정법 분석 적정법은 분석물에 의해 소비한 기지 농도의 시약 양을 측저하는 광범위하고 대단히 유능한 정량분석법 중의 하나이다. 기지 농도의 용액 부피를 측정하는 부피 적정법은 분석물과 가능하면 완전히 반응해야 한다. 무게 적정법은 부피를 측정하는 대신 시약의 질량을 측정하는 것이 다르다. 전기량 적정법에서 시약은 분석물과 반응하는 일정 직류의 전기량 크기이다. 이 방법은 전기 화학적 반응의 완결에 필요한 시간을 측정한다. 적정법들은 일반적으로 빠르고 편리하고 정확하고 쉽게 자동화되기 때문에 일상 분석.. Chemistry/일반화학 2021. 8. 10.

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  일반화학실험 | MgCl2 용액에서의 Mg정량 TIP 1. 과잉의 NaOH 표준용액을 가하여 소비되지 않은 NaOH를 산으로 역적정 함으로 MgCl2를 정량한다. 2. 약염기와 센 산으로 이루어진 염은 센 알칼리의 가입에 의해서 약염기를 유리한다. 침전 적정법 침전의 생성 반응을 이용하는 적정을 침전적정법이라고 한다. 정량하고자하는 화학종에 적당한 침전체를 가하면 난용성 침전이 생성되는 반응이 많다, 침전반응속도가 느린경우에는 역적정을 이용할 수도 있다. 즉, 목적물질과 작용하여 정량적으로 침전을 생성하는 물질의 용액을 표준액으로 사용하는 용량분석 방법이다.. 표준액 중의 성분, 즉 침전제는 목적물질이 존재할 때는 침전에 소비되는 데 당량점에 달하면 용액중의 농도가 급속히 상승한다. 이러한 점을 침전제로 반응하는 지시약, 전 기적 방법 등으로 인식하.. Chemistry/일반화학 2021. 7. 16.

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  분석화학실험 | Argentometric Titration - Determination of Chloride TIP 침전 반응에서 종말점까지의 적정 소비량을 이용한 정량분석의 원리를 이해하고 미지시료 속의 chloride 이온의 %농도를 구해본다. 적정법(Titration) 뷰렛에 농도를 정확히 알고 있는 용액(표준 용액)을 넣고 농도를 알고자 하는 시료 용액에 조금씩 떨어뜨려 종말점을 결정하는 것이다. 이 때, 표준 용액이 시료 용액에 의해 소모된 부피를 측정하여 분석물을 정량하는 방법에는 중화 적정법, 침전 적정법, 산화-환원 적정법, 킬레이트 적정법 등이 있다. 실험 방법 1. AgNO3 용액의 표준화(Mohr method) 1) 삼각플라스크에 NaCl 0.2g, D.W. 50㎖, 0.1M K2CrO4 2㎖를 넣고 잘 섞는다. 2) AgNO3 를 삼각플라스크에 천천히 적정하며 붉은색이 될 때까지 잘 흔들면.. Chemistry/분석화학 2021. 3. 13.

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  일반화학실험 | 아황산나트륨의 정량 TIP 일정 과잉량의 N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가한 후 반응을 시키고 남아 있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역적정하여 시료의 순도를 구한다. 요오드적정 요오드적정에는 약한 산화제인 요오드의 표준용액을 이용하여 강한 환원성 물질을 산화시키는 요오드화적정과, 산화제를 환원시켜 요오드를 석출시킨 다음 이것을 티오황산나트륨 표준용액을 써서 적정하는 요오드환원적정의 두 가지가 있다. 역적정법 용량 분석에서의 적정법의 하나. 시료 용액에 표준액의 일정 과잉량을 가하여 충분히 반응시킨 후, 반응 나머지 표준액을 별도의 표준액으로 적정하여 문제의 성분량을 간접적으로 구하는 적정. 예를 들면, 농도를 모르는 수산화칼륨 10㎖와 농도 1㏖의 염산 20㎖를 가하여 혼합액이 산성을 .. Chemistry/일반화학 2021. 2. 8.

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  일반화학실험 | 지시약의 이온화 상수 TIP 산-염기 지시약 용액의 수소이온 농도를 변화시키면서 흡광도를 측정하여 지시약의 이온화 상수와 변색 범위를 알아낸다. 17세기에 이미 로버트 보일(Robert Boyle)은 용액의 성질에 따라 색깔이 변하는 지시약에 대해 알고 있었다. 지시약은 산-염기 적정에서 당량점을 알아내기 위해 사용되는 약산성의 복잡한 유기화합물이다. 따라서 그 분자에 양성자가 결합하면 어느 한 가지 색깔을 띠고, 양성자가 없어지면 다른 색깔을 띤다. BPB의 경우 산성형 (HIn으로 표시)일 때는 노란색이고, 염기성형(In¯으로 표시)일 때는 파란색이다. 지시약을 HIn라고 표시하면 지시약의 산해리 평형과 평형상수는 아래와 같이 적을 수 있다. 위 식을 통해, 페놀프탈레인 같은 분자가 어떻게 지시약으로 작용하는가를 알 수 .. Chemistry/일반화학 2021. 2. 1.

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  분석화학실험 | 아세트산 함량 분석 TIP 1. 본 실험은 우리가 흔히 사용하는 식초에 들어있는 아세트산의 정량을 구하는 실험이다. 2. 본 실험에서는 역가를 이용해 아세트산의 정량을 구하는데, 역가의 정의와 개념을 이해하고 역가를 통해 아세트산 함량을 구하는 식을 이해하는 것이 목표이다. 또한, 실험에 쓰이는 페놀프탈레인 지시약을 통해 반응의 종말점을 구하고 당량점과의 오차인 적정오차를 앎과 동시에 적정오차가 발생하는 이유에 대해서도 알아야 한다. 그리고 실험에 사용한 식초 뿐만이 아니라 다양한 식초에 대해 알아보는 계기가 되는 실험이다. 본 실험은 일상생활에서 사용하는 식초에 들어있는 아세트산의 함량을 구하는 실험이다. 본 실험에서는 0.1N-NaOH 표준용액, 페놀프탈레인, 식초, 증류수, 뷰렛, 피펫, 삼각플라스크, 메스실린더 등이.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 30.

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  일반화학실험 | 지시약의 작용원리 TIP 산¯염기 지시약 용액의 pH를 변화시키면서 흡광도를 측정하여 지시약의 이온화 상수와 변색 범위를 알아낸다. 지시약 지시약은 적정을 하면서 중화점을 알기 위해, 혹은 수소이온의 농도를 알기 위해서 주로 사용된다. 지시약은 용액의 상황이 변함에 따라 눈에 띄는 변화가 나타나는 물질로, 이러한 변화가 색깔로 나타나는 지시약도 있고, 형광이나 발광 등으로 나타나는 것도 있다. 용액이 혼탁해지거나 침전물이 생성되는 경우도 있다. 이 중 가장 널리 사용되는 것은 색깔의 변화가 나타나는 지시약이다. 지시약의 종류는 매우 다양하며 변화가 나타나는 시점이 각각 다양하므로 중화점을 예측하여 그 근처에서 변화가 나타나는 지시약을 사용하면 실험을 효과적으로 할 수 있다. 가장 흔하게 쓰이는 지시약은 산염기지시약으로, .. Chemistry/일반화학 2020. 11. 10.

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  일반화학실험 | 지시약의 pka TIP 본 실험에서 먼저, 다양한 pH에서의 HIn과 In¯의 흡광도를 얻고, Beer's law를 이용해 각 pH의 HIn과 In¯의 몰농도를 2가지 방법으로 알아낸다. 산해리 평형에 관한 Henderson-Hasselbalch 식은 화학에서 아주 유용하다. 본 실험에서는 pH에 따른 지시약의 색 변화를 흡광분석기를 사용하여 측정하고 그 결과를 Henderson -Hasselbalch 식에 대입하여 지시약의 pKa를 결정함으로써 약산의 해리를 학습하고, 아울러 흡광분석의 원리를 체험적으로 배운다. 즉, BromopPhenol blue의 pKa 값을 찾아본다. Henderson-Haselbalch equation 약산에 해당하는 지시약 HInd는 수용액에서 해리하여 다음과 같은 평형을 이루게 된다. HI.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 16.

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  분석화학실험 | Analysis of mixture of carbonate and bicarbonate TIP 탄산염과 탄산수소염의 혼합물을 분석해 봄으로써, 전체 알칼리도와 탄산수소염의 농도로부터 초기 탄산염의 농도를 계산할 수 있다. 직접적정에서 적정시약은 반응이 완결될 때까지 분석물질에 첨가된다. 때때로 역적정이 더 편리한 경우가 잇는데 이 방법은 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준 시약을 과량 가한 다음 두 번째 표준시약을 사용하여 첫 번째 표준시약의 과량을 적정하는 방법이다. 역적정의 종말점이 직접적정의 종말점보다 서명하거나 과량의 천 번째 시약과 분석물질과의 반응을 완결시킬 필요가 있을 경우에는 역적정이 가장 유용하다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 데시케이터에서 식혀 건조된 고체시료 2.0~2.5g를 250㎖ 플라스크에 옮긴다. 2) Bromocresol green 지시약 3~5 방울.. Chemistry/분석화학 2020. 9. 24.

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  분석화학실험 | 미지시료의 식염정량 TIP 침전반응을 이용하여 종말점까지 적정 소비량을 구하여 정량하는 침전 법의 원리와 이를 응용하여 염화물의 정량에 많이 이용되는 Mohr법을 이해한다. 염화이온을 Mohr법으로 정량하는 방법은 100여년전에 개발되어 오늘날까지 사용되고 있다. 물론 브롬화이온, 시안화이온 등의 적정법에도 쓰이고 있지만, 대부분 염화물을 적정하는 방법으로 쓰이고 있다. 이 방법은 pH 6.5～10.5와 같이 약 알칼리성이 아니면 실험 오차가 크다는 결점이 있지만, 실험방법이 비교적 간편하여 김치, 간장 등의 식품의 식염정량에도 널리 쓰이고 있다. 뿐만 아니라 수돗물중의 염화물 이온 함유량을 구하는 데에도 많이 쓰이고 있고, 인간의 체내에서 풍부한 음이온으로서 양이온과 함께 세포 외액의 삼투작용에 기여하며 위액의 성분으로써.. Chemistry/분석화학 2020. 9. 12.

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  분석화학실험 | 황산철(Ⅱ) 중의 철의 정량 TIP 0.1N 중크롬산칼륨 표준액을 사용하여 황산철(Ⅱ) 중의 철의 함유량을 구하고 시료의 순도를 구한다. 산화-환원 반응 물질간의 전자 이동으로 일어나는 반응으로 항상 산화-환원 반응은 같이 발생 1. 산화반응 산소가 다른 물질과 화합하는 현상 또는 어떤 화합물이 수소를 잃는 경우를 말한다. 넓은 의미로 물질이 전자를 내놓아 양이온이 되는 현상을 말하기도 한다. 2. 환원반응 산화물에서 산소를 제거하고 원소로 환원하는 반응 또는 물질이 수소와 화합하는 경우를 환원이라고 하고 넓은 의미로는 물질이 전자와 결합하는 것을 포함한다. 지시약 종류와 특징 1. 화학반응에서 일정한 상태를 판별하는 데 사용되는 시약 2. 산염기 지시약 : pH측정 3. 산화-환원 지시약 : 산화-환원반응 확인 4. 금속 지시약 .. Chemistry/분석화학 2020. 7. 9.

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  일반화학실험 | 생활 속의 산염기 적정 - NaOH의 옥살산을 이용한 적정법 TIP 산과 염기의 중화반응을 이용해서 NaOH의 옥살산을 이용한 적정법을 배우고 일상 생활에서 사용되는 식초에 포함된 산의 농도를 알아낸다. 과일 주스를 충분히 발효시키면 톡 쏘는 신맛을 내는 식초가 만들어진다. 아세트산 (CH3COOH)이라는 “산”이 만들어지기 때문이다. 이와는 달리 수산화나트륨(NaOH)처럼 미끌거리는 느낌을 주는 “염기”라고 부르는 화합물도 있다. 이러한 산과 염기는 우리주변에서 매우 다양하게 존재하고 있으면서 일상생활과 우리 몸속의 화학변화에 중요한 역할을 하고 있다. 브뢴스테드-로우리의(Brönsted, J. N. & Lowry, T. M) 산-염기 이론에 따르면 수소 이온을 내놓을 수 있는 물질을 “산”이라고 하고, 수소 이온을 받아들일 수 있는 물질을 “염기”라고 한다. .. Chemistry/일반화학 2020. 5. 24.

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  분석화학실험 | Volhard법을 이용한 염화이온(Cl-) 정량 TIP 1. 은법적정법 Argentimetric titration, 질산은의 표준 용액을 쓰는 침전 적정. 용액 속에 있는 염소 이온을 분석하는 데 널리 쓰인다. 인 Volhard법을 이용하여 Cl- 이온의 정량을 측정한다. 2. 소금(NaCl)에 티오시안산 칼륨(KSCN) 용액과 질산은(AgNO3) 용액을 이용하여 염화이온의 함유랑을 Volhard 법을 이용하여 구한다 Volhard법(철 3가 이온) Volhard법에서는 은 이온을 thiocyanate이온의 표준 용액으로 적정한다. Fe(Ⅲ)은 지시약으로 작용한다. thiocyanate가 과량으로 들어가면 용액은 붉은 색을 띤다. 이 적정은 Fe(Ⅲ)이 수화된 산화물로 침전되는 것을 막기 위해 산성 용액에서 해야 한다. Volhard 적정에서 지시약의.. Chemistry/분석화학 2020. 5. 5.

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  응용화공기초실험 | 전위차적정 및 이온화상수 결정 TIP pH 미터를 이용하여 산-염기 적정 과정의 pH 변화를 측정하여 전위차 적정곡선을 얻고 이를 해석하여 당량점과 산의 이온화 상수를 결정하는 것이다. 산의 세기와 종류의 의미를 이해하고, 적정곡선을 이용하여 용액의 농도를 결정하며 계산으로 얻어진 수소 이온의 농도와 측정된 값 사이의 차이를 검토한다. 전위차 전기 또는 전자 회로에 있는 두 지점 간 전위의 차이로, 전기가 흐르게 하는 원인이다. 전위차법 적정(potentiometrictiration)은 적당한 지시전극의 전위를 적정시약의 부피함수로써 측정하는 방법을 말한다. 같은 부피의 두 산을 전위차법으로 적정하면 적정될 양성자 수가 같기 때문에 같은 양의 염기 표준용액이 적가 될 것이다. 전위차법 적정은 화학 지시약을 이용하는 적정보다 더 신뢰할.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2020. 3. 15.