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  분석화학실험 | 산도 - Acidity TIP 부식의 원인이 되는 산도를 측정한다. 일반적으로 물은 8, 5 이하의 산도를 가지는데, 위생학이나 공중 보건학적 견지에서는 별로 중요하지 않다. 하지만 문제가 되는 것은 부식성 때문이다. 따라서 부식을 일으키는 물질을 제거하거나 제어하기 위해 약품을 사용하여야 할 것이다. 바로 얼마만큼의 약을 사용하는 가를 결정할 때 바로 산도를 이용한다. 메틸오렌지 산도 pH가 4이하인 모든 자연수와 대부분의 산업 폐수는 무기산도 또는 메틸오렌지 산도를 포함한다. 무기산들은 pH가 약 3.7로 상승하였을 때 완전히 중화되는데, 일반적으로 pH미터를 이용할 수 없는 곳에서는 색깔이 있는 지시약을 사용한다. 메틸오렌지 산도는 CaCO3로 환산하여 그 결과를 보고한다. CaCO3는 당량이 50이므로, 0.02N Na.. Chemistry/분석화학 2020. 12. 23.

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  분석화학실험 | 도파민(dopamine)의 순환 전압전류법(Cyclic Voltammetry) EC메커니즘 TIP 1. Cyclic Voltammetry를 이용하여 신경전달물질인 도파민(dopamine)의 전기화학반응 메커니즘, EC 메커니즘 이해한다. 2. 전자전달 반응 후 에 일어나는 화학반응의 반응속도를 측정한다. 도파민(Dopamine, DA) 신경전달물질중의 하나로 동식물에 존재하는 아미노산의 하나이며 뇌신경 세포의 흥분 전달 역할을 한다. 도파민이과다분비 되면 정신분열증에 걸리며, 도파민의 분비가 감소하면 파킨슨씨병에 걸리는 것으로 알려져있다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 50.00 ㎖ volumetric flask의 10 ㎎ DA와 1 M 황산용액을 넣어 pH 1 근처의 DA 용액을 제조한다. DA는 정확한 질량을 기록한다. 플라스크를 잘 흔들어서 섞고 카테콜아민류시약들은 치명적인 생리반응을 .. Chemistry/분석화학 2020. 12. 19.

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  분석화학실험 | Volhard 법에 따른 염화물 (MgCl2) 정량 TIP 1. Volhard 적정법을 이용하여 할로젠화물을 정량한다. 2. 역적정의 원리를 이해한다. 3. 침전적정의 원리를 이해한다 Volhard 법 Volhard법에서는 은 이온을 thiocyanate이온의 표준 용액으로 적정한다. Fe(Ⅲ)은 지시약으로 작용한다. thiocyanate가 과량으로 들어가면 용액은 붉은 색을 띤다. 이 적정은 Fe(Ⅲ)이 수화된 산화물로 침전되는 것을 막기 위해 산성 용액에서 해야 한다. Volhard 적정에서 지시약의 농도에는 한계가 없다. 실제로 iron(Ⅲ)의 농도가 0.002에서 1.6M 사이에 있다면 이론상으로 천 분의 일 또는 그 이하의 적정 오차를 가질 것이라는 것을 설명해준다. 실제로 지시약 농도가 0.2M이상이 되면 용액에서 진한 색을 내기 때문에 thi.. Chemistry/분석화학 2020. 12. 16.

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  분석화학실험 | 저울 및 유리용기의 사용법 - Use of Analytical Balance and Glass ware TIP 1. 질량측정 : 저울 2. 부피측정 : 유리용기 가급적 가장 신뢰할 수 있는 실험결과를 얻기 위해, 부피분석에 사용되는 유리용기의 정확한 부피를 미리 검정하는 것이 이 실험의 목적이다. 또한 부피분석 유리용기의 오차에 대한 이해와 취급기술을 숙지시키기 위한 것이다. 정량분석은 어떤 화학종이 얼마나 존재하는가를 파악하는 것이 목적이므로 상대적인 양을 숫자 값으로 보여주고 정확하고 정밀한 저울로 무게를 항량(±30㎎이내의 오차)이 될 때까지 정확히 칭량하는 것을 습관화해야 한다. 부피측정용기의 부정확은 정량분석의 오차원인이 된다. 따라서 분석실험에서 많이 사용되는 질량측정 저울을 이용하여 영점조절, 직접칭량법의 올바른 방법을 익히고 주의점, 칭량오차의 원인과 처리 등을 이해한다. 또한, 가급적 가장.. Chemistry/분석화학 2020. 12. 13.

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  공업분석화학실험 | 에탄올 수용액 제조 및 단증류 TIP 단증류를 통해 에탄올의 밀도와 조성을 구해본다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 비중병의 무게를 측정한다. 2) 증류수와 지급 에탄올을 각각 비중병의 담고 무게를 측정한다. 3) 위의 값을 이용해 지급 에탄올의 밀도를 계산하고 wt%를 구한다. 4) 250㎖ 40wt% 에탄올 수용액의 제조를 위해 필요한 에탄올과 증류수의 값을 계산한다. 5) 구한 값만큼 취해 에탄올 수용액을 제조한다. 6) 제조한 에탄올 수용액의 wt%를 구하고 오차를 확인한다. 7) 단증류 장치를 설치한다. 8) 제조한 40wt% 에탄올 수용액 170㎖을 취하여 증류 플라스크에 담는다. 9) 증류가 시작하고 증기가 유출되면 온도를 기록한다. 10) 온도가 일정하다 변하기 시작하면 증류를 멈춘다. 11) 유출액을 취하여 밀도와 .. Chemistry/분석화학 2020. 12. 7.

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  분석화학실험 | 고정화 효소의 활성 측정 TIP 고정화 효소를 이용하여 활성도를 측정한다. 발색반응 정색반응(呈色反應)이라고도 한다. 특정한 시약에 의해 발색하기 때문에 정성분석(定性分析)에 이용되고, 비색분석을 비롯하여 광흡수분석 ·점적(點滴)분석 등에 널리 쓰인다. 또 발색의 정도로부터 정량분석(定量分析)을 할 수도 있다. 반응에는 여러 가지가 있는데, 예를 들면 3가의 철 이온 수용액에 티오시안산염 수용액을 가하였을 때 심적색이 되는 것은 티오시안산철 착이온이 생성되는 착형성 반응이며, 또 중화적정용 지시약의 발색은 pH변화에 의한 것이다. 또 붕사구슬시험이나 인염구슬시험에서 볼 수 있는 발색 등도 발색반응에 포함시키는 경우가 있다. 실험 방법 Part1 ➀ 고정화 효소 0.1g 준비한다. ➁ Oil (MW:373.2)0.6g을 Hexan.. Chemistry/분석화학 2020. 12. 4.

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  분석화학실험 | 아세트산 함량 분석 TIP 1. 본 실험은 우리가 흔히 사용하는 식초에 들어있는 아세트산의 정량을 구하는 실험이다. 2. 본 실험에서는 역가를 이용해 아세트산의 정량을 구하는데, 역가의 정의와 개념을 이해하고 역가를 통해 아세트산 함량을 구하는 식을 이해하는 것이 목표이다. 또한, 실험에 쓰이는 페놀프탈레인 지시약을 통해 반응의 종말점을 구하고 당량점과의 오차인 적정오차를 앎과 동시에 적정오차가 발생하는 이유에 대해서도 알아야 한다. 그리고 실험에 사용한 식초 뿐만이 아니라 다양한 식초에 대해 알아보는 계기가 되는 실험이다. 본 실험은 일상생활에서 사용하는 식초에 들어있는 아세트산의 함량을 구하는 실험이다. 본 실험에서는 0.1N-NaOH 표준용액, 페놀프탈레인, 식초, 증류수, 뷰렛, 피펫, 삼각플라스크, 메스실린더 등이.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 30.

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  분석화학실험 | 광도계에 의한 철의 함량분석 TIP 분광 광도계를 이용해 철 표준용액으로부터 철 이온이 가장 흡수를 잘하는 파장을 찾고 흡광도를 측정하여 검정 곡선을 그려본다. 본 실험은 분광광도계를 이용해 철의 함량 분석하고 분광광도계의 원리를 이해하는 것이다. 표준용액을 제조 하고 분광광도계를 이용해 빛을 가장 잘 흡수하는 파장을 찾았다. 철 이온만 있는 용액에서는 파장이 나타나지 않았고 Phenanthroline 용액을 첨가한 용액에서는 510㎚ 의 파장에서 빛에서 흡광도가 가장 크게 나왔다. 510㎚ 파장에서 1,2,3,4,5ppm 의 표준용액으로 검정곡선을 그려 보았다. 검정곡선은 직선이 나왔고 흡광도는 Beer의 법칙처럼 시료의 농도에 비례한다는 것을 알 수 있었다. 분광 광도계 물질을 통과하는 빛의 투광도를 측정하는 기기이다. 빛이 시.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 27.

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  분석화학실험 | 유리-칼로멜 전극을 이용한 전위차 적정법 TIP 적정 곡선에 대한 자세한 성질을 연구하기 위한 것이고 또 약산의 이온화 상수를 얻는 것이다. 유리 전극과 칼로멜 전극 전위의 측정을 하기 위해서는 본래 두 개의 반쪽 전지로 구성되어 있는 완전한 전지 가 설치되어야 한다. 한 반쪽 전지는 시험 용액으로 되어 있으며, 이 전극 전위는 측정하고자 하는 분석 물질에 의해 결정된다. 이 전극을 지시 전극 이라고 한다. 다른 반쪽 전지는 전위가 용액 조성에 무관하게 일정한 반쪽 전지이며, 이 전극을 기준 전극 이라 한다. 이 전지의 전위는 일정하며, 측정된 전지 전압은 기준 전극에 대한 지시 전극의 전위를 나타낸다. 기준 전극의 전위는 일정하므로, 지시 전극의 전위의 변화는 전지 전압의 변화로 나타낸다. 보통 사용되는 기준 전극은 칼로멜 전극 으로 다음과 .. Chemistry/분석화학 2020. 11. 23.

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  분석화학실험 | 중금속(6가 크롬, hexavalent chrome) - 자외선-가시분광법 실험 시약 1. 표준용액 ① 1000 ㎎ / L 크롬 표준용액 → 증류수를 조금 넣은 100㎖ 플라스크에 중크롬산칼륨(Potassium dichromate, Cr2K2O7, 분자량 : 294.18) 0.283g 넣은 후 질산 1㎖를 가해 완전히 녹여준 뒤 증류수로 표선까지 채운다. ② 100 ㎎ / L 크롬 표준용액 → 1000㎎/L × x㎖ = 100㎎/L × 100㎖ x㎖ = 10㎖ - 100㎖ 플라스크에 1000㎎/L 표준용액 10㎖를 넣은 후 증류수로 채운다. ③ 5 ㎎/L 크롬 표준용액 → 100㎎/L × x㎖ = 5㎎/L × 100㎖ x㎖ = 5㎖ - 100㎖ 플라스크에 100㎎/L 표준용액 5㎖를 넣은 후 증류수로 채운 다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 5 ㎎/L 크롬 표준용액을 단계적으.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 19.

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  분석화학실험 | PO4-P 인산염인 인산염의 측정은 환경공학 분야의 여러 현상에 미치는 인 화합물들의 영향이 여러가지로 확인됨에 따라 그 중요성이 빠르게 증대되고 있다. 공학적으로는 인산염 또는 보통 다중 인산 염이나 축합 다중 인산염로 불리는 인산 염의 무수물 형태 화합물이 무기인 화합물들만이 중요하다. 모든 지표수원에는 작은 수중생물들이 살고 있다. 이중 물 속을 자유롭게 떠돌아다니는 생물을 Plankton이라고 하며, 환경공학에서 대단히 중요시하는 생물이다. Plankton에는 동물인 zooplankton과 식물인 phytoplankton이 있다. 식물성 Plankton은 Chlorophyll을 가진 생물들인 조류이며, 그 생장은 물 속의 영향원소들의 양에 크게 영향을 받는다. 연구에 의하면 조류의 생장에는 질소와 인이 필수성분이며,.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 15.

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  분석화학실험 | UV/Vis spectrophotometer를 이용한 미지 물질의 정량분석 TIP 어떤 물질의 구성성분이 무엇인지와 정량적으로 얼마의 량이 함량 되어 있는가를 알기 위해서 여러 가지 기기 분석기를 이용한다. 그 여러 가지 기기 분석기 중에 UV/Vis Spectrophotomer는 물질의 농도를 분석하는데 간편할 뿐만 아니라 정확성 또한 우수하므로 오래 전부터 널리 이용되고 있다. 본 실험에서 이 UV/Vis Spectrophotomer를 통한 물질의 농도 분석을 통해 분광분석기의 원리와 시료처리 기법을 습득하고, 또한 물질의 화학구조와 빛의 흡수관계를 이해하여 정성분석법의 원리를 이해하고, 마지막으로 농도와 빛의 흡수량과의 상호작용을 통해 정량분석법을 이해하고자 한다. 1. 분광분석기의 원리 이해 2. 시료처리 기법 습득 3. 물질의 화학구조와 빛의 흡수관계 이해 (정성분석법.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 12.

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  분석화학실험 | 황산구리 중의 구리의 정량 TIP 결정 황산구리 중의 구리의 정량을 N/10 티오황산나트륨을 사용한다. 산화 환원 적정 산화제 또는 환원제의 표준용액을 써서 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 부피분석법의 하나이다. 1. 산화제(Oxidizing agent) 산화·환원 반응에서 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질을 산화제라고 한다. 좋은 산화제는 산화수가 높아서 자신은 환원되기 쉬운 물질 이여야 한다. 예) KMnO4, K2Cr2O7 2. 환원제(Reducing agent) 산화·환원 반응에서 다른 물질을 환원시키고 자신은 산화되는 물질을 환원제라고 한다. 좋은 환원제는 산화수가 낮아서 자신은 산화되기 쉬운 물질 이여야 한다. 예) FeCl2, SnCl2 등 3. 산화 산소가.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 8.

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  분석화학실험 | 과망간산칼륨에 의한 과산화수소수중의 과산화수소정량 TIP 산화환원적정법에서 표준용액으로 과망간산칼륨 용액을 이용하는 부피분석방법 실험 방법 실험 1 1) Volumetric flask 100㎖에 Hydrogen Peroxide 1g을 넣고, Distilled Water로 100㎖까지 채운다. 2) Erlenmeyer flask 100㎖에 Funnel을 꽂고, Pipet을 사용하여 Oxygenated Water 10㎖를 넣는다. 3) 유리 Pipet을 사용하여 Sulfuric acid 2㎖를 Erlenmeyer flask에 넣는다. 4) Pipet을 사용하여 Distilled Water 10㎖를 Erlenmeyer flask에 넣고 적정한다. 실험 2 1) Volumetric flask 100㎖에 Hydrogen Peroxide 1g을 넣고, Distil.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 4.

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  분석화학실험 | 은적정법에 의한 염화이온 정량 TIP 은법적정을 이용하여 수돗물(또는 해수) 중의 염화물 이온의 함유량을 구할 수 있다. 침전 1. 침전 반응 NaCl이나 와 같이 이온으로 된 화합물의 수용액이 섞이면 물에 잘 녹지 않는 성질을 가진 물질이 생길 때가 있는데, 이러한 반응을 침전 반응이라 한다. 2. 침전적정(precipitation titration) 적물질과 작용하여 정량적으로 침전을 생성하는 물질의 용액을 표준액으로 사용하는 용량분석의 방법이다. 표준액중의 성분, 즉 침전제는 목적물질이 존재할 때는 침전에 소비되는 데 당량점에 달하면 용액중의 농도가 급속히 상승한다. 이러한 점을 침전제로 반응하는 지시약, 전기적 방법 등으로 인식하면 목적물질의 정량분석이 가능하다. 이밖에 목적물질과 착이온을 형성하고 당량점에 달했을 때 침전이 .. Chemistry/분석화학 2020. 11. 1.

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  분석화학실험 | 얇은 막 크로마토그래피를 이용한 아미노산 정성분석 TIP In this experiment it would be the amino acid qualitative analysis using thin layer chromatography. Phenylalanine, Tyrosine, will find two Aspartate, amino acids unknown Glysine and components through experiments. 본 아미노산 정성분석 실험에 사용되는 방법은 얇은 막 크로마토그래피이다. 얇은 막 크로마토 그래피의 원리는 정지상을 흡착제인 실리카겔이나 알루미나를 유리판 위에 얇게 입힌 정지상 판과 이 판 위를 흐르는 용매를 이동상으로 하였을 때, 시료 성분들이 두상에 대한 서로 다른 분배를 나타내므로 분리가 되는 방법이다. 이 방법을.. Chemistry/분석화학 2020. 10. 28.

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  분석화학실험 | 붕산의 정량, 황산과 인산의 혼합물 정량 TIP 1. 붕산을 중성의 다가알코올을 가하여 정량할 수 있다. 2. 혼합물정량을 당량점 차이를 통해 알아낼 수 있다. 3. 혼합물 속에 있는 정량할 수 있다. 4. 적정을 통해 붕산의 농도를 확인하고 W/W % 를 측정할 수 있다. 붕산은 형식상으로는 3염기성산이지만 대단히 약한 산 임으로 해리가 약하므로 직접적정은 곤란하다. H3BO3-+ H2O ↔ HBO2↔ H++ BO2-+ H2O 그 전리상수는 5.5×10-10이므로 대단히 약한 산 이기 때문에 당량점에서의 pH 비약은 거의 일어나지 않는다. 동시에 NaBO2는 심하게 가수분해 되어 강알칼리성을 나타내므로 M.O, Ph. Pht. 등을 이 때 사용하지 못한다. tropeolin(pH 11.0～13.01) 또는 nitramine(pH 11.0～13.. Chemistry/분석화학 2020. 10. 24.

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  분석화학실험 | Analysis of Aspirin tablets TIP 산성 의약품의 정량에 산-염기 적정방법을 어떻게 응용하는가를 알아보고 역적정의 원리를 이해하는 것이 목적이다. Aspirin(=acetyl salicylic acid)은 acetic acid 및 salicylic acid의 두 가지 산으로 된 화합물이다. 염기로 이 두가지 산을 동시에 중화하여 가수분해 시킬 수 있다. 즉 시료에 일정과량의 0.1N NaOH를 넣어 가수분해 시킨 다음 남아있는 과량의 NaOH를 0.1N 로 역적정 한다. 지시약은 phenolphthalein 또는 phenol red를 사용한다. 역적정 용량분석에서 적정조작의 하나. 나머지적정이라고도 한다. 대상 시료에 과잉이 되도록 표준용액의 기지량(이미 알고 있는 량)을 가하여 반응을 완결시킨 후, 그 과잉량을 제2의 표준용액으로.. Chemistry/분석화학 2020. 10. 21.